X^- có cấu hình e là: 1s²2s²2p²3s²3p⁶

=> X có cấu hình: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

có 4 lớp e => chu kì 4

1 e lớp ngoài cùng => nhóm IA

=> D

Cấu hình của A: 1s²2s²2p⁵

Có 7e lớp ngoài cùng => A thuộc nhóm VIIA

Có 2 lớp e => A thuộc chu kì 2

=> B

Theo đề bài ta có : 2Z + N = 40

N ≥ Z . Vì vậy ta có : 3Z  ≥ 40, do đó Z ≤ 40/3 = 13,3 (1)

Măt khác : N/Z  ≤ 1,5 → N  ≤  1,5Z

Từ đó ta có : 2Z + N  ≤  2Z + 1,5Z; 40  ≤ 3,5Z

→ Z  ≥  40/3,5 = 11,4 (2)

Tổ hợp (1) và (2) ta có : 11,4  ≤  Z  ≤ 13,3 mà z nguyên. Vậy Z= 12 và Z = 13.

Nếu Z = 12 thì N = 16 và A = 28 (trái với đề bài A < 28)

Vậy Z = 13. Đó là nguyên tố nhôm (Al).

Vị trí của nhôm trong bảng tuần hoàn :

+ Ô số 13 ;

+ Chu kì 3 ;

+ Nhóm IIIA.

C

C 

C. chu kì 4, nhóm IA  

C

C

X: P, N, E     ;     Y: P’, N’, E’

Ta có: P=N=E và P’=N’=E’

Trong hợp chất XY₂, X chiếm 50% về khối lượng nên: X/2Y = 50/50 → (P+N)/2(P’+N’) = 1 → P=2P’.

Số proton trong XY₂ là 32 nên P+2P’=32

→ P=2P’ và P+2P’=32   => P=16 và P’=8 → Hợp chất SO₂

S: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴      =>     Ô 16, chu kì 3, nhóm VIA

O: 1s²2s²2p⁴             =>       Ô 8, chu kì 2, nhóm VIA

nguyên tố X có điện tích hạt nhân 8+, 2 lớp electron, 6 e ở lớp ngoài cùng. vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn là:

A. Chu kì 3, nhóm V

B. Chu kì 5, nhóm III

C. Chu kì 6, nhóm II

D. Chu kì 2 , nhóm VI