1 oxit kim loại hóa trị 3 là al2o3

dẫn khối lượng 16g h2 

pthh  2al2o3 + 6h2->  4al + 6h2o ( điều kiện phản ứng là nhiệt độ )

d.\(n_{H_2}=0,3mol\) ( đã tính ở câu b )

Gọi kim loại hóa trị III đó là R 

\(R_2O_3+3H_2\rightarrow\left(t^o\right)2R+3H_2O\)

0,1           0,3                                    ( mol )

Ta có:\(n_{R_2O_3}=\dfrac{16}{2M_R+48}\left(mol\right)\)

\(\rightarrow n_{R_2O_3}=\dfrac{16}{2M_R+48}=0,1\)

\(\rightarrow M_R=56\) ( g/mol )

--> R là Sắt (Fe)

mn ơi giúp e

a. Ta có: n + p + e = 54

Mà p = e, nên: 2p + n = 54 (1)

Theo đề, ta có: 2p - n = 14 (2)

Từ (1) và (2), ta có HPT:

\(\left\{{}\begin{matrix}2p+n=54\\2p-n=14\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}2n=40\\2p-n=14\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}n=20\\p=17\end{matrix}\right.\)

Vậy p = e = 17 hạt, n = 20 hạt.

b. Số đơn vị điện tích hạt nhân = số e = 17 

c. Dựa vào bảng hóa trị, suy ra:

Y là clo (Cl)

\(M=\dfrac{10n+25}{2n+4}=\dfrac{5\left(2n+5\right)}{2n+4}=5\cdot\dfrac{2n+4}{2n+4}+\dfrac{1}{2n+4}\)

để M ∈ Z

=> \(2n+4\inƯ\left\{1\right\}=\left\{-1;1\right\}\)

\(=>\left\{{}\begin{matrix}2n+4=1\\2n+4=-1\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}2n=-3\\2n=-5\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}n=-\dfrac{3}{2}\\n=-\dfrac{5}{2}\end{matrix}\right.\) thì M ∈Z

Chưa tim được giải pháp cho lớp 6

a, Ix-2I*(x-5)<0
lx-2l lớn hơn or bằng 0 nên (x-5)<0 hay x<5
b, Ix-2I*(x-5)>0
lx-2l lớn hơn or bằng 0 nên (x-5)>0 hay x>5

 thế x= 2 thì sao nhỉ