Đáp án cần chọn là: A

Đáp án C

Đáp án A

Trong 300 ml dung dịch X có m gam  Al 2 SO 4 3 , suy ra trong 150 ml dung dịch X sẽ có 0,5m gam  Al 2 SO 4 3 và có số mol là x.

Lượng  Al 2 SO 4 3 phản ứng ở 2 thí nghiệm là như nhau. Lượng OH -  ở TN2 nhiều hơn ở TN1, lượng kết tủa (y mol) ở TN2 ít hơn ở TN1 (2y mol). Chứng tỏ ở TN2 kết tủa  Al OH 3 đã bị hòa tan một phần, ở TN1 kết tủa có thể bị hòa tan hoặc chưa bị hòa tan.

● Nếu ở TN1 kết tủa  Al OH 3  chưa bị hòa tan, áp dụng bảo toàn điện tích trong các dung dịch sau phản ứng, ta có :

thỏa mãn

● Ở TN1 kết tủa  Al OH 3  đã bị hòa tan, áp dụng bảo toàn điện tích cho dung dịch sau phản ứng, ta có:

(loại) (*)

PS : Nếu không sử dụng biểu thức (*) để biện luận loại trường hợp không thỏa mãn thì sẽ tính ra đáp án B. Nhưng đó là kết quả sai.

Đáp án B.

Ta có n_Đipeptit = 0,045 mol.

Nhận thấy 2n_Đipeptit < 2n_KOH 

⇒ n_{H2O tạo thành} = n_Đipeptit = 0,045 mol.

+ Bảo toàn khối lượng.

⇒ m_{Chất rắn khan} :

6,57 + 0,15×56 – 0,045×18 = 14,16 gam.

Đáp án B

Đáp án B

Ta có n_Đipeptit = 0,045 mol.

Nhận thấy 2n_Đipeptit < 2n_KOH ⇒ n_{H2O tạo thành} = n_Đipeptit = 0,045 mol.

+ Bảo toàn khối lượng.

⇒ m_{Chất rắn khan} = 6,57 + 0,15×56 – 0,045×18 = 14,16 gam

Chọn đáp án B

Ta có n Đ i p e p t i t = 0,045 mol.Nhận thấy 2 n Đ i p e p t i t < 2 n K O H ⇒ n H 2 O tạo thành = n Đ i p e p t i t = 0,045 mol.+ Bảo toàn khối lượng.⇒ m C h ấ t   r ắ n   k h a n = 6,57 + 0,15×56 - 0,045×18 = 14,16 gam.