Đặt x,y, z lần lượt là số mol của Na,Al,Mg trong m gam hỗn hợp A

m gam A + H2O dư

\(Na+H_2O\rightarrow NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\)

x--------------------x--------->0,5x

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2

x<------x-------------------------------------->1,5x

=> \(0,5x+1,5x=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\) (1)

2m gam A + NaOH

\(Na+H_2O\rightarrow NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\)

2x------------------------------->x

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2

2y---------------------------------------------->3y

=> \(x+3y=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\) (2) 

3m gam A + HCl

\(Na+HCl\rightarrow NaCl+\dfrac{1}{2}H_2\)

3x--------------------------->1,5x

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

3y----------------------------->4,5y

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

3z----------------------------->3z

=> \(1,5x+4,5y+3z=\dfrac{22,4}{22,4}=1\left(mol\right)\) (3)

Từ (1), (2), (3) =>\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=\dfrac{7}{60}\\z=\dfrac{2}{15}\end{matrix}\right.\)

=> \(m_{Na}=0,05.23=1,15\left(g\right)\)

\(m_{Al}=\dfrac{7}{60}.27=3,15\left(g\right)\)

\(m_{Mg}=\dfrac{2}{15}.24=3,2\left(g\right)\)

=> \(m=1,15+3,15+3,2=7,5\left(g\right)\)

=> \(\%m_{Na}=\dfrac{1,15}{7,5}.100=15,33\%\)

\(\%m_{Al}=\dfrac{3,15}{7,5}.100=42\%\)

\(\%m_{Mg}=\dfrac{3,2}{7,5}.100=42,67\%\)

\(2Na+2H2O\rightarrow2NaOH+H2\left(1\right)\)

\(2Al+2NaOH+2H2O\rightarrow2NaAlO2+3H2\left(2\right)\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl3+3H2\left(3\right)\)

\(2Na+2HCl\rightarrow2NaCl+H2\left(4\right)\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl2+H2\left(5\right)\)

\(n_{H2\left(1\right)}=0,1\left(mol\right)\rightarrow n_{Na}=0,2\left(mol\right)\rightarrow m_{Na}=4,6\left(g\right)\)

\(n_{H2\left(2\right)}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow n_{Al}=\dfrac{4}{15}\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al}=7,2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{H2\left(3\right)}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{H2\left(4\right)}=\dfrac{1}{2}n_{Na}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H2\left(5\right)}=1-0,4-0,1=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Mg}=0,5\left(mol\right)\Rightarrow m_{Mg}=12\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m=12+4,6+7,2=23,8\left(g\right)\)

\(\%m_{Na}=\dfrac{4,6}{23,8}.100\%=19,33\%\)

\(\%m_{Al}=\dfrac{7,2}{23,8}.100\%=30,25\%\)

\(\%m_{Mg}=100-19,33-30,25=50,42\%\)

Chúc bạn học tốt

 Cho V lít = 1 lít ; số lít coi như là số mol cho dễ tính

Ta thấy 1,75 lít > 1 lít 
Chứng tỏ phần tác dụng với nước thì n Na = n NaOH không tác dụng hết n Al 
Còn phần sau là mới tác dụng hết 

Na + H2O --> NaOH + 1/2.H2 
x ---- ------ --------> x -----> x/2 
Al + NaOH + H2O --> NaAlO2 + 3/2.H2 
x <-----x ------------ ------- ------- ------- -> 3x/2 

=> x/2 + 3x/2 = 1 <=> x = 0.5 

Ta tính số mol do Al sinh ra là = 1.75 - 0.5/2 = 1,5 mol 

Al + NaOH + H2O --> NaAlO2 + 3/2.H2 
1 <---------- --------- ---------- ----------- 1,5 mol 

% m Al = ( 1.27 ) / (1.27 + 0.5.23 ) x 100% = 70,13%

Đáp án B

n Fe = 0 , 01 ; n Fe 2 O 3 = 0 , 1

Phản ứng:  2 Al + Fe 2 O 3 → t o Al 2 O 3 + 2 Fe

Vì D phản ứng với dung dịch NaOH dư có xuất hiện khí H₂ nên Al dư sau phản ứng.

Gọi  n Al   du = a , n Fe = n Al   phan   ung = 2 n Fe 2 O 3 = 0 , 2

Các phản ứng tạo khí:

Khi cho D tác dụng với dung dịch H₂SO₄ thì  n H 2 = 3 2 n Al + n Fe

Khi cho D tác dụng với dung dịch NaOH thì  n H 2 = 3 2 n Al

Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=a\left(mol\right)\\n_{Na}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH:
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

a--------------------------->a

\(2Na+2HCl\rightarrow2NaCl+H_2\)

b---------------------------->0,5b

Ta có: \(m_M=\dfrac{1}{2}.\left(m_{Fe}+m_{Na}\right)=\dfrac{1}{2}.\left(56a+23b\right)=28a+11,5b\left(g\right)\)

PTHH: \(M+2HCl\rightarrow MCl_2+H_2\)

        (a+0,5b)<----------------(a+0,5b)

\(\Rightarrow M_M=\dfrac{28a+11,5b}{a+0,5b}\\ \Rightarrow\dfrac{28a}{a}>M_M>\dfrac{11,5a}{0,5a}\\ \Leftrightarrow28>M_M>23\)

Vậy M là Magie (Mg)

Đáp án A

Đáp án : D

Na + H₂O -> NaOH +  1 2 H₂

NaOH + Al + H₂O -> NaAlO₂ + 3 2 H₂

Vì n_Na > n_Al => chất rắn chỉ còn Fe

⇒ n F e = n H 2 s a u = 0 , 25 V 22 , 4 ( m o l )

⇒ n H 2 = 1 2 n N a + 3 2 n A l = V 22 , 4

Mà n_Al : n_Na  = 4 : 5

=> n_Al = 8V/(17.22,4) ; n_Na = 10V/(17.22,4)

=> %m_Fe = 34,80%

Đáp án C