PTHH: \(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)

Ta có: \(n_{CaO}=\dfrac{2,24}{56}=0,04\left(mol\right)=n_{Ca\left(OH\right)_2}\)

\(\Rightarrow m_{Ca\left(OH\right)_2}=0,04\cdot74=2,96\left(g\right)\)

Mặt khác: \(m_{dd}=m_{CaO}+m_{H_2O}=90\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{Ca\left(OH\right)_2}=\dfrac{2,96}{90}\cdot100\%\approx3,3\%\)

Hòa tan hoàn toàn 2,24 gam CaO vào cốc thủy tinh chứa 87,76gam H2O dư, thu được dung dịch X

a) Viết PTHH

CaO + H2O -------> Ca(OH)2

b) Dung dịch X chứa những chất gì? Tính khối lượng từng chất có trong dung dịch X?

Dung dịch X gồm Ca(OH)2, H2O dư

\(n_{CaO}=n_{H_2O\left(pứ\right)}=n_{Ca\left(OH\right)_2}=\dfrac{2,24}{56}=0,04\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2O\left(dư\right)}=87,76-0,04.18=87,04\left(g\right)\)

\(m_{Ca\left(OH\right)_2}=0,04.74=2,96\left(g\right)\)

c) Tính khối lượng dung dịch X theo 2 cách

Cách 1: Bảo toàn khối lượng => \(m_{ddX}=2,24+87,76=90\left(g\right)\)

Cách 2: \(m_{ddX}=m_{Ca\left(OH\right)_2}+m_{H_2Odư}=2,96+87,04=90\left(g\right)\)

d) Tính nồng độ % của dung dịch X

\(C\%_{Ca\left(OH\right)_2}=\dfrac{2,96}{90}.100=3,29\%\)

\(n_{CaO}=\dfrac{2.24}{56}=0.04\left(mol\right)\)

\(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)

\(0.04......................0.04\)

X : Ca(OH)₂

\(m_{Ca\left(OH\right)_2}=0.04\cdot74=2.96\left(g\right)\)

\(m_{ddX}=2.24+87.76=90\left(g\right)\)

Đề câu c hơi bị nhầm lẫn nhỉ ? 

\(C\%_{Ca\left(OH\right)_2}=\dfrac{2.96}{90}\cdot100\%=3.28\%\)

                                      Số mol của khí hidro ở dktc

                                    n_H2 = \(\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{16,8}{22,4}=0,75\left(mol\right)\)

a) Pt :                             2Al +6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂\(|\) 

                                         2        6           2           3

                                        0,5     1,5                     0,75

 a)                                         Số mol của nhôm

                                         n_Al = \(\dfrac{0,75.2}{3}=0,5\left(mol\right)\)

                                        Khối lượng của nhôm

                                              m_Al = n_Al . M_Al

                                                     = 0,5 .27

                                                     = 13,5 (g)

c)                                  Số mol của dung dịch axit clohidric

                                           n_HCl = \(\dfrac{0,5.6}{2}=1,5\left(mol\right)\)

                                                  500ml = 0,5l

                        Nồng độ mol của dung dịch axit clohdric đã dùng

                                       C_MHCl = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{1,5}{0,5}=3\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

2Al+6HCl->2AlCL3+3H2

=>nAl=\(\dfrac{2}{3}\)nH2=\(\dfrac{2}{3}\).16,8/22.4=0,5mol

=>mAl=27.0,5=13,5g

=>nHCl=2nH2=2.16,8/22,4=1,5mol

\(=>Cm=\dfrac{1,5}{\dfrac{500}{1000}}=3M\)

a) PTHH: \(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\)

Ta có: \(n_{KOH}=2n_{K_2O}=2\cdot\dfrac{35,25}{94}=0,75\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{KOH}}=\dfrac{0,75}{0,75}=1\left(M\right)\)

b) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{KOH}=0,75\left(mol\right)\\n_{CO_2}=\dfrac{8,4}{22,4}=0,375\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) Tạo muối trung hòa

PTHH: \(CO_2+2KOH\rightarrow K_2CO_3+H_2O\)

Theo PTHH: \(n_{K_2CO_3}=0,375\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{K_2CO_3}=0,375\cdot138=51,75\left(g\right)\)

c) PTHH: \(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)

Theo PTHH: \(n_{H_2SO_4}=0,375\left(mol\right)\) 

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,375\cdot98}{60\%}=61,25\left(g\right)\) \(\Rightarrow V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{61,25}{1,5}\approx40,83\left(ml\right)\)

 Trả lời !!!!

                         So mol cua kali oxit

                         n_K2O = \(\dfrac{m_{K2O}}{M_{K2O}}=\dfrac{35,25}{94}=0,375\) (mol)

 Pt :            K₂O + H₂O \(\rightarrow\) 2KOH \(|\)

                    1         1              2

                 0,375

   a)                      So mol cua dung dich kali hidroxit

                           n_KOH = \(\dfrac{0,375.2}{1}=0,75\) (mol)

                        Nong do mol cua dung dich kali hidroxit

                          C_MKOH = \(\dfrac{n}{v}=\dfrac{0,75}{0,75}=1\) (M)

    b)                        So mol cua khi cacbon dioxit

                             n_CO2 = \(\dfrac{V_{CO2}}{22,4}=\dfrac{8,4}{22,4}=0,375\) (mol)

 Pt :             CO₂ + 2KOH \(\rightarrow\) K₂CO₃ + H₂O\(|\)

                      1          2             1             1

                   0,375     0,75 

Lap ti so so sanh : \(\dfrac{0,375}{1}=\dfrac{0,75}{2}\)

                        So mol cua muoi kali cacbonat

                        n_K2CO3 = \(\dfrac{0,375.1}{1}=0,375\) (mol)

                     Khoi luong cua muoi kali cacbonat

                     m_K2CO3 = n_K2CO3 . M_K2CO3

                                   = 0,375 . 138

                                   = 51,75 (g)

c)              2KOH + H₂SO₄ \(\rightarrow\) K₂SO₄ + 2H₂O\(|\)

                   2            1               1             2

                 0,75

                            So mol cua axit sunfuric

                              n_H2SO4 = \(\dfrac{0,75.1}{2}=0,375\) (mol)

                        Khoi luong cua axit sunfuric 

                           m_H2SO4 = n_H2SO4 . M_H2SO4

                                         = 0,375 . 98

                                         = 36,75 (g)

                    Khoi luong cua dung dich axit sunfuric                  C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{m_{ct}.100}{C}=\dfrac{36,75.100}{60}=61,25\) ⁰/₀

                        The tich cua dung dich axit sunfuric can dung

                             D = \(\dfrac{m}{V}\Rightarrow V=\dfrac{m}{D}=\dfrac{61,25}{1,5}=40,8\left(ml\right)\)

 Chuc ban hoc tot

\(a,Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ b,n_{FeSO_4}=n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=n_{Fe}=\dfrac{44,8}{56}=0,8\left(mol\right)\\ m_{FeSO_4}=152.0,8=121,6\left(g\right)\\ m_{H_2}=0,8.2=1,6\left(g\right)\\ c,SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\\ m_{ddH_2SO_4}=0,8.98:10\%=784\left(g\right)\)

a, \(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)

b, \(n_{CaO}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Ca\left(OH\right)_2}=n_{CaO}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{Ca\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)

c, \(Ca\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow CaSO_4+2H_2O\)

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,2.98}{15\%}=\dfrac{392}{3}\left(g\right)\)

\(\Rightarrow V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{\dfrac{392}{3}}{1,05}\approx124,44\left(ml\right)\)

giúp e vs mn ơi ngày mai e thi rồi\

\(a)CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\\ b)n_{Ca\left(OH\right)_2}=n_{CaO}=\dfrac{11,2}{56}=0,2mol\\ C_{M_{Ca\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\\ c)Ca\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow CaSO_4+2H_2O\\ n_{H_2SO_4}=n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,2mol\\ V=V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,2.98.100}{15}:1,05=124,4ml\)

Đổi 500 ml = 0,5 (l)

Số mol SO3 là: 24 : 80 = 0,3 (mol) 

SO3 + H2O = H2SO4

0,3                       0,3     (mol)

Nồng độ mol dung dịch là : 0,3 : 0,5 = 0,6 (M)

Al + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2

0,3      0,3                           (mol)

Khối lượng Al cần tìm là: 27 x 0,3 = 8,1 (g)