Gọi :

\(V_{dd\ H_2SO_4\ 2M} = a(lít) ; V_{dd\ H_2SO_4\ 1M} = b(lít)\)

Ta có : 

a + b = 0,625(1)

$n_{H_2SO_4} = 2a + b = 0,625.1(2)$

Từ (1)(2) suy ra a = 0 ; b = 0,625

Trộn tao là cái gì nhể

Đáp án A

Gọi thể tích dung dịch HCl cần dùng là V lít

Ta có n_H+= 2V + 0,18.3.2= 2V + 1,08 (mol)

V_{dung dịch}= V + 0,18 (lít)

C_{M H+}= n_H+/ V_{dung dịch}= (2V+ 1,08)/ (V+ 0,18)= 4,5 (M)

Giải PT ra V= 0,108 lít

Ptrình ion H(+) + OH(-) = H2O 
n H(+) 0,3*0,75*2 + 0,3*1,5 = 0,9mol 
=> n OH(-) = 0,9mol => n KOH = 0,9mol => V = 0,6l

Gọi :

Vdd H2SO4 3M=a(lít);Vdd H2SO4 1M=b(lít)

Ta có : 

a + b = 0,09(1)

nH2SO4=3a+b=0,09.1,5(2)

Từ (1)(2) suy ra a = 0,0225 ; b = 0,0675

B

nHCl= 1,5.0,2=0,3(mol); nH2SO4= 1.0,2=0,2(mol)

PTHH: NaOH + HCl -> NaCl + H2O

0,3_________0,3(mol)

2 NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2 H2O

0,4_______0,2(mol)

=>> nNaOH(tổng)=0,3+0,4=0,7(mol)

=> VddNaOH= 0,7/0,2=0,35(l)=350(ml)

=> CHỌN C

Gọi thể tích dung dịch A và dung dịch B cần trộn với nhau là:\(\left\{{}\begin{matrix}x\left(l\right)\\y\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

Theo đề bài ta có: \(x+y=0,1\left(1\right)\)

Số mol H₂SO₄ trong dung dịch A là: \(1.x=x\left(mol\right)\)

Số mol H₂SO₄ trong dung dịch B là: \(3.y=3y\left(mol\right)\)

Số mol H₂SO₄ trong dung dịch trộn được là: \(2,5.0,1=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow x+3y=0,25\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) ta có hệ: \(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,1\\x+3y=0,25\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,025\\y=0,075\end{matrix}\right.\)

Vậy thể tích của dd A và ddb cần trộn lần lược là: 25ml và 75ml