Bài 1:

Theo ĐLBTKL ta có:

KL Ca + KL O₂ = KL Cao

   8      +    3,2   =    11,2

=> KL CaO = 11, 2 gam

Bài 2: 

Theo ĐLBTKL ta có:

KL nhôm +  KL HCl = KL AlCl₃ + KL H₂

    5,4       +    21,9   =  X           +  0,6

=> X = (5,4 + 21,9) - 0,6 = 26,7 GAM

=> KL AlCl₃ = 26,7 gam

a) nKClO3 = 24,5/122,5 = 0,2 (mol)

PTHH: 2KClO3 -> (t°, MnO2) 2KCl + 3O2

Mol: 0,2 ---> 0,2 ---> 0,3

VO2 = 0,3 . 22,4 = 6,72 (l)

b) mKCl = 0,2 . 74,5 = 14,9 (g)

c) nZn = 13/65 = 0,2 (mol)

PTHH: 2Zn + O2 -> (t°) 2ZnO

LTL: 0,2/2 < 0,3 => O2 dư

nZnO = 0,2 (mol)

mZnO = 0,2 . 81 = 16,2 (g)

CH4+ 2O2------> CO2 + 2H2O 

LIke nha bn

A

\(n_{CH_4}=\dfrac{3,2}{16}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: CH₄ + 2O₂ --t^o--> CO₂ + 2H₂O

            0,2--->0,4--------->0,2

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{O_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\\m_{CO_2}=0,2.44=8,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

a) PTHH: \(C_2H_4+3O_2\xrightarrow[]{t^o}2CO_2+2H_2O\)

b) CT: \(m_{C_2H_4}+m_{ O_2}=m_{CO_2}+m_{H_2O}\)

c) áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

\(m_{C_2H_4}+m_{ O_2}=m_{CO_2}+m_{H_2O}\)

\(28+m_{O_2}=88+36\)

\(\Rightarrow m_{O_2}=\left(88+36\right)-28=96\left(g\right)\)

vậy khối lượng khí oxi đã phản ứng là \(96g\)

a.\(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)

Phản ứng trên thuộc loại phản ứng phân hủy

b.\(n_{KClO_3}=\dfrac{m_{KClO_3}}{M_{KClO_3}}=\dfrac{17,15}{122,5}=0,14mol\)

\(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)

  2               2            3       ( mol )

0,14                       0,21

\(V_{O_2}=m_{O_2}.22,4=0,21.22,4=4,704l\)

c. \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

    3          2           1          ( mol )

 0,315             0,21           ( mol )

\(m_{Fe}=n_{Fe}.M_{Fe}=0,315.56=17,64g\)

d.\(n_P=\dfrac{m_P}{M_P}=\dfrac{6,2}{31}=0,2mol\)

\(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)

4        5          2          ( mol )

0,2  > 0,21                   ( mol )

           0,21    0,084    ( mol )

\(m_{P_2O_5}=n_{P_2O_5}.M_{P_2O_5}=0,084.142=11,928g\)

a: \(4Fe+3O_2\rightarrow2Fe_2O_3\)

b: Hệ só là 4:3:2

c: \(n_{Fe}=\dfrac{5.6}{56}=0.1\left(mol\right)\)

=>\(n_{Fe_2O_3}=0.05\left(mol\right)\)

\(\Leftrightarrow m_{Fe_2O_3}=0.05\cdot160=8\left(g\right)\)

\(a,PTHH:3Fe+2O_2\xrightarrow{t^o}Fe_3O_4\\ n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1(mol)\\ b,\text{Tỉ lệ: }3:2:1\\ c,n_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{3}=\dfrac{1}{30}(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{30}.232\approx 7,73(g)\)

\(d,n_{O_2}=\dfrac{2}{3}n_{Fe}=\dfrac{1}{15}(mol)\\ \Rightarrow V_{O_2}=\dfrac{1}{15}.22,4\approx 1,49(l)\\ e,PTHH:2KMnO_4\xrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\\ \Rightarrow n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=\dfrac{2}{15}(mol)\\ \Rightarrow m_{KMnO_4}=\dfrac{2}{15}.158\approx 21,07(g)\)