Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu}=x\\n_{Fe}=y\end{matrix}\right.\) ( mol ) \(\Rightarrow n_{hh}=64x+56y=26,4\left(g\right)\)      (1)

mà \(64x=1,2.56y\)  (2)

\(\left(1\right);\left(2\right)\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,225\\y=\dfrac{3}{14}\end{matrix}\right.\)

\(CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\)

           0,225       0,225                ( mol )

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\)

              \(\dfrac{9}{28}\)                  \(\dfrac{3}{14}\)               ( mol )

\(V_{H_2}=22,4.\left(0,225+\dfrac{9}{28}\right)=12,24\left(l\right)\)

gọi nFe2O3=a(mol) nCuO=b(mol) Sau khi cho qua H2 dư=> nFe=2a n Cu=b 

Áp dụng bảo toàn e: nSO2=(6a+2b)/2=3a+b(mol)

m tăng= 56. 2a+ 64b-(3a+b)32=7,2 (1)

m hh ban đầu= 160a + 80b= 24(2)

Từ (1) và (2) ta được  a=0,05 b=0,2 

=> mFe =2,8(g) mCu=12,8(g)

Đáp án : D

m_CO2 = 1,63m_H2O => 1,5n_CO2 =  n_H2O

Bảo toàn nguyên tố : n_C : n_H = 1 : 3

Mà n_H  ≤ 2n_C + 2 => X và Y là C₂H₆O_x và C₂H₆O_y

=> X,Y đều no. Phản ứng được với Na tạo H₂

=> X và Y là C₂H₅OH và C₂H₄(OH)₂

=> n_Cu(OH)2 = ½ n_{etylen glicol} => n_{etylen glicol} = 0,2 mol

=> n_{ancol etylic} = 0,3 mol => %n 2 chất là 40% và 60%

Đáp án B

Các hỗn hợp tan hoàn toàn là a, b, c, c, d. Các muối tan thì nó tan trong HCl, FeS và Al đều phản ứng với HCl. Cu tan trong hỗn hợp b do NO₃^- và H⁺ đều dư để hoàn tan Cu. 1 mol Fe₂O₃ tan tạo 2 mol Fe³⁺ và nó đủ hoà tan 1 mol Cu. e không tan hết vì Cu không tác dụng với H⁺ và nó cũng không phản ứng với ion của chính nó.

Đáp án B

Các hỗn hợp tan hoàn toàn là a, b, c, c, d. Các muối tan thì nó tan trong HCl, FeS và Al đều phản ứng với HCl. Cu tan trong hỗn hợp b do NO₃^- và H⁺ đều dư để hoàn tan Cu. 1 mol Fe₂O₃ tan tạo 2 mol Fe³⁺ và nó đủ hoà tan 1 mol Cu. e không tan hết vì Cu không tác dụng với H⁺ và nó cũng không phản ứng với ion của chính nó

\(Tacó:m_{Fe_2O_3}:m_{CuO}=3:2\\ m_{Fe_2O_3}+m_{CuO}=40\\ \Rightarrow m_{Fe_2O_3}=24\left(g\right)\Rightarrow n_{Fe_2O_3}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{CuO}=16\left(g\right)\Rightarrow n_{CuO}=0,2\left(mol\right)\\ Fe_2O_3+3H_2-^{t^o}\rightarrow2Fe+3H_2O\left(1\right)\\ CuO+H_2O-^{t^o}\rightarrow Cu+H_2O\left(2\right)\\TheoPT\left(1\right): n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=0,3\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Fe}=16,8\left(g\right)\\TheoPT\left(2\right): n_{Cu}=n_{CuO}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Cu}=0,2.64=12,8\left(g\right)\)

\(m_{CO_2}=17,6g\Rightarrow n_{CO_2}=0,4\left(mol\right)\)

⇒n_{O trong hỗn hợp}=0,4 mol

\(đặtn_{Fe_2O_3}=a;n_{CuO}=b\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}160a+80b=24\\3a+b=0,4\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=0,2\\n_{Cu}=0,1\end{matrix}\right.\)