1.

Zn + 2HCl \(\rightarrow\)ZnCl₂ + H₂ (1)

Fe + 2HCl \(\rightarrow\)FeCl₂ + H₂ (2)

n_H2=\(\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Vì Cu không tan trong axit bình thường nên chất rắn là Cu

m_Cu=3(g)

Đặt n_Zn=a

n_Fe=b

Ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}65a+56b=18,6\\a+b=0,3\end{matrix}\right.\)

=>a=0,2;b=0,1

m_Zn=65.0,2=13(g)

m_Fe=56.0,1=5,6(g)

2.

Gọi CTHH của oxit là MO

MO + 2HCl \(\rightarrow\)MCl₂ + H₂

m_HCl=30.\(\dfrac{14,6}{100}=4,38\left(g\right)\)

n_HCl=\(\dfrac{4,38}{36,5}=0,12\left(mol\right)\)

Theo PTHH ta có:

\(\dfrac{1}{2}\)n_HCl=n_MO=0,06(mol)

M_MO=\(\dfrac{4,8}{0,06}=80\)

M_M=80-16=64

Vậy M là Cu,CTHH của oxit là CuO

1.Số mol H₂ là:

n_H2=\(\dfrac{6,72}{22,4}\)= 0,3 (mol)

Vì Cu không có khả năng tác dụng với HCl loãng nên 3g chất rắn sau phản ứng chính là Cu \(\Rightarrow\) m_{KL đã phản ứng} = 21,6 - 3 = 18,6 (g) và ta có 2 PTHH:

Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂\(\uparrow\)

x 2x x x

Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂\(\uparrow\)

y 2y y y

Gọi x, y lần lượt là số mol của Zn và Fe, ta có:

65x + 56y = 18,6

x + y = 0,3

(giải theo PT 2 ẩn)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

Thành phần phần trăm mỗi kim loại trong hỗn hợp là:

%m_Zn=\(\dfrac{x.65}{21,6}\) . 100= \(\dfrac{0,2.65}{21,6}\). 100\(\approx60,2\%\)

%m_Fe=\(\dfrac{y.56}{21,6}\) . 100= \(\dfrac{0,1.56}{21,6}\) . 100\(\approx26\%\)

%m_Cu= 100% - (%m_Zn + %m_Fe)= 100% - (60,2 +26) = 13,8%

2.Theo đề, ta có:

\(C\%_{HCl}=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\)

\(\Leftrightarrow14,6=\dfrac{x}{30}.100\)

\(\Leftrightarrow x=\dfrac{14,6.30}{100}=4,38\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl_{ }}=\dfrac{4,38}{36,5}=0,12\left(mol\right)\)

Gọi X là oxit (II) chưa biết

PTHH: X + 2HCl \(\rightarrow\) XCl₂ + H₂

0,06 \(\leftarrow\) 0,12 \(\rightarrow\) 0,06 \(\rightarrow\) 0,06

Theo đề, ta có:

\(m_X=n_X.M_X\)

\(\Leftrightarrow4,8=0,06.M_X\)

\(\Leftrightarrow M_X=\dfrac{m_X}{n_X}=\dfrac{4,8}{0,06}=80\left(đvC\right)\)

Vì Oxit có hóa trị II nên khối lượng chất cần tìm trong oxit là:

M_{chất cần tìm}= 80 - 16 = 64 (đvC)

\(\Rightarrow\)chất cần tìm là Cu

\(\Rightarrow\)CTHH của oxit (II) là CuO

Vậy CTHH của oxit hóa trị II là CuO

a) \(2K+2H2O-->2KOH+H2\)

\(Fe+2HCl--.FeCl2+H2\)

\(n_{H2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_K=2n_{H2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_K=0,2.39=7,8\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=0,5.0,4=0,2\left(mol\right)\)

\(nFe=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

m Cu= 6,6(g)

\(m_{hh}=7,8+5,6+6,6=20\left(g\right)\)

\(\%m_K=\frac{7,8}{20}.100\%=39\%\)

\(\%m_{Fe}=\frac{5,6}{20}.100\%=28\%\)

\(\%m_{Cu}=100-28-39=33\%\)

b) \(yH2+FexOy-->xFe+yH2O\)

\(n_{FexOy}=\frac{1}{y}n_{_{ }H2}=\frac{0,1}{y}\left(mol\right)\)

\(M_{FexOy}=5,8:\frac{0,1}{y}=58y\)

Ta có bảng sau

Vậy CTHH:Fe3O4

a, Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=a\left(mol\right)\\n_{MgCO_3}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{hhkhí\left(H_2,CO_2\right)}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH:

Zn + H₂SO₄ ---> ZnSO₄ + H₂

a                          a              a

MgCO₃ + H₂SO₄ ---> MgSO₄ + CO₂ + H₂O

b                                    b              b

Hệ pt \(\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,2\\161a+84b=28,1\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\left(mol\right)\\b=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\\m_{MgCO_3}=0,1.84-8,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{6,5}{6,5+8,4}=43,62\%\\\%m_{MgCO_3}=100\%-43,62\%=56,38\%\end{matrix}\right.\)

b, \(n_{H_2}=\dfrac{0,336}{22,4}=0,015\left(mol\right)\)

PTHH:

2Na + H₂SO₄ ---> Na₂SO₄ + H₂

0,03                        0,015      0,015

\(\rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=7,26-0,015.142=5,13\left(g\right)\\ \rightarrow n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{5,13}{342}=0,015\left(mol\right)\)

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

0,015                       0,015

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Na}=0,03.23=0,69\left(g\right)\\m_{Al_2O_3}=0,015.102=1,53\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Na}=\dfrac{0,69}{0,69+1,53}=31,08\%\\\%m_{Al_2O_3}=100\%-31,08\%=68,92\%\end{matrix}\right.\)

c, Thiếu \(d_{H_2SO_4}\)

Đề câu 2 sao khỏi làm đi

\(n_{H2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

Pt : \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2|\)

        1          2               1         1

       0,05    0,1           0,05      0,05 

    \(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O|\)

       1           2              1            1

      0,2       0,4            0,2

a) \(n_{Mg}=\dfrac{0,05.1}{1}=0,05\left(mol\right)\)

\(m_{Mg}=0,05.24=1,2\left(g\right)\)

\(m_{MgO}=9,2-1,2=8\left(g\right)\)

⁰/₀Mg = \(\dfrac{1,2.100}{9,2}=13,04\)⁰/₀

⁰/₀MgO = \(\dfrac{8.100}{9,2}=86,96\)⁰/₀

b) Có : \(m_{MgO}=8\left(g\right)\)

\(n_{MgO}=\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl\left(tổng\right)}=0,1+0,4=0,5\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=0,5.36,5=18,25\left(g\right)\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{18,25.100}{14,6}=125\left(g\right)\)

c) \(n_{MgCl2\left(tổng\right)}=0,05+0,2=0,25\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{MgCl2}=0,25.95=23,75\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=9,2+125-\left(0,05.2\right)=134,1\left(g\right)\)

\(C_{MgCl2}=\dfrac{23,75.100}{134,1}=17,71\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

a)\(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Mol:    0,05    0,1           0,05        0,05

PTHH: MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

Mol:     0,2         0,4         0,2

\(\%m_{Mg}=\dfrac{0,05.24.100\%}{9,2}=13,04\%;\%m_{MgO}=100-13,04=86,96\%\)

\(n_{MgO}=\dfrac{9,2-0,05.24}{40}=0,2\left(mol\right)\)

b,\(m_{HCl}=\left(0,1+0,4\right).36,5=18,25\left(g\right)\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{18,25.100}{14,6}=125\left(g\right)\)

c,m_{dd sau pứ} = 9,2+125-0,05.2 = 134,1 (g)

 \(C\%_{ddMgCl_2}=\dfrac{\left(0,05+0,2\right).95.100\%}{134,1}=17,71\%\)

\(Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2\)     (1)

\(MgO + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2O\)      (2)

Khí thu được là H₂

\(n_{H_2}= \dfrac{1,12}{22,4}=0,05 mol\)

Theo PTHH (1):

\(n_{Mg}= n_{H_2}= 0,05 mol\)

\(\Rightarrow m_{Mg}= 0,05 . 24= 1,2 g\)

\(\Rightarrow m_{MgO}= 9,2 - 1,2= 8g\)

C%_\(Mg\)= \(\dfrac{1,2}{9,2} .100\)%=13,04%

C%_\(MgO\)= 100% - 13,04%=86,96%

b)

\(n_{MgO}= \dfrac{8}{40}=0,2 mol\)

Theo PTHH (1) và (2):

\(n_{HCl(1)}= 2n_{Mg}= 0,1 mol\)

\(n_{HCl(2)}= 2n_{MgO}= 0,4 mol\)

Suy ra: \(n_{HCl}= n_{HCl(1)} + n_{HCl(2)}\)

                     \(= 0,1 + 0,4= 0,5 mol\)

\(\Rightarrow m_{HCl}= 0,5 . 36,5= 18,25g\)

\(\Rightarrow m_{dd HCl} = \dfrac{18,25 . 100%}{14,6%}=125 g\)

_c)

\(\)Dung dịch sau pư: MgCl₂

Theo PTHH:

\(n_{MgCl_2}= \dfrac{1}{2} n_{HCl}= 0,25 mol\)

\(\Rightarrow m_{MgCl_2}= 0,25 . 95=23,75g\)

\(m_{dd sau pư} = m_{Mg} + m_{MgO} + m_{dd HCl}- m_{H_2}\)

               \(= 9,2 + 125 + 2 . 0,05\)

             \(=134,1 g\)

C%_{\(MgCl_2\)}=\(\dfrac{23,75}{134,1}. 100\)%=17,71%

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{23,2}{232}=0,1\left(mol\right)\)

Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O

Ta có: \(n_{HCl}=8n_{Fe_3O_4}=0,8\left(mol\right)\)

=> \(a=C\%_{HCl}=\dfrac{0,8.36,5}{200}.100=14,6\%\)

\(m_{ddsaupu}=23,2+200=223,2\left(g\right)\)

Ta có : \(n_{FeCl_3}=2n_{Fe_3O_4}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(C\%_{FeCl_3}=\dfrac{0,2.162,5}{223,2}.100=14,56\%\)

Ta có : \(n_{FeCl_2}=n_{Fe_3O_4}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,1.127}{223,2}.100=5,69\%\)

a/ PTHH    Fe2O3 + 3H2SO4 ===> Fe2(SO4)3 + 3H2O

                        a              3a                                                      (mol)

                  ZnO + H2SO4 ===> ZnSO4 + H2O

                    b            b                                                             (mol)

Gọi số mol Fe2O3, ZnO trong hỗn hợp đầu lần lượt là a , b mol ( a, b>0)

mH2SO4 = 400 x 9,8% = 39,2 gam

=> nH2SO4 = 39,2 : 98 = 0,4 mol

Theo đề ra, ta có hệ phương trình:

\(\begin{cases}160a+81b=24,1\\3a+b=0,4\end{cases}\)=> \(\begin{cases}a=0,1mol\\b=0,1mol\end{cases}\)

=> mFe2O3 = 0,1 x 160 = 16 gam

=> mZnO = 0,1 x 81 = 8,1 gam

b/ PTHH            Fe2(SO4)3 + 6NaOH===> 2Fe(OH03 + 3Na2SO4

                                 0,1               0,6                    0,2                 0,3          (mol)

                         ZnSO4 + 2NaOH====> Zn(OH)2 + Na2SO4

                            0,1          0,2                      0,1               0,1                 (mol)

mNaOH = 100 x 16% = 64 gam

=>nNaOH = 64 : 40 = 1,6 mol

Lập các số mol theo phương trình, ta có:

nNaOH(dư)= 1,6 - 0,8 = 0,8 mol

m_{kết tủa}= 0,2 x 107 + 0,1 x 99 = 31,3 gam

m_{dung dịch sau pứ}= 24,1 + 400 + 400 - mFe(OH)3 + mZn(OH)2

                            = 824,1 - 0,2 x 107    - 0,1 x 99= = 792,8 gam

C%_{NaOH dư}=\(\frac{0,8.40}{792,8}\) x 100% = 4,04%

C%_Na2SO4= \(\frac{0,4.142}{792,8}\) x 100% = 7,16%

tks

Câu 1:

Đặt \(n_{Fe}=x\left(mol\right);n_{Al}=y\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0,4\left(mol\right)\)

\(Fe^o\rightarrow Fe^{+2}+2e\)

x_____________2x_(mol)

\(Al^o\rightarrow Al^{+3}+3e\)

y____________3y_(mol)

\(2H^-\rightarrow H_2^o+2e\)

0,8_____0,4____0,8_(mol)
\(BTe:2x+3y=0,8\)

Theo đề ta có hệ: \(\left\{{}\begin{matrix}56x+27y=11\\2x+3y=0,8\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\frac{0,1.56}{11}.100\%=51\left(\%\right)\\\%m_{Al}=100-51=49\left(\%\right)\end{matrix}\right.\)

\(BTNT:\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{FeCl_2}=0,1\left(mol\right)\\n_{AlCl_3}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(m_{hh}=0,1.127+133,5.0,2=39,4\left(g\right)\)

\(m_{ddHCl}=\frac{36,5.0,8.100}{7,3}=400\left(g\right)\)

Câu 2:

\(n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)

\(PTHH:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

(mol)____0,1____0,3______0,1______0,15__

\(\%m_{Al_2O_3}=\frac{7,8-27.0,1}{7,8}.100\%=65,4\left(\%\right)\)

Câu 3:

\(n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

(mol)_____0,1__________________0,1__

\(\%m_{ZnO}=\frac{10,55-0,1.65}{10,55}.100\%=38,4\left(\%\right)\)