Chọn đáp án D

Ta có

=> a=0,125(mol)

Đáp án B

Dung dịch sau khi trộn có pH =7 ⇒ n_OH- = n_H+

⇒ 2a.0,1 + 0,2.0,1 = 0,5.0,12 + 0,25.2.0,12

⇒ a = 0,5

Đáp án B.

Đáp án A

Gọi  số mol HCl và H₂SO₄ lần lượt là 2x và 3x mol

HCl    + NaOH  → NaCl + H₂O

2x          2x mol

H₂SO₄+ 2NaOH→ Na₂SO₄+ 2H₂O

3x           6x mol

n_NaOH= 2x+6x=0,5.0,8 suy ra x= 0,05 mol

Do đó C_{M HCl}= 2.0,05/0,1=1M; C_MH2SO4= 3.0,05/0,1=1,5M

Chọn đáp án D

Đáp án D

• 0,1 mol H₂SO₄ + a mol Na[Al(OH)₄] → 0,1 mol Al(OH)₃↓

• H₂SO₄ + 2Na[Al(OH)₄] →
Na₂SO₄ + 2Al(OH)₃↓ + 2H₂O (*)

3H₂SO₄ + 2Al(OH)₃ → Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O (**)

Theo (*) n_H2SO4 = a/2 mol; n_Al(OH)3 = a mol.

Theo (**) n_{Al(OH)3 phản ứng} = a - 0,1 mol

→ n_H2SO4 = 3/2 (a - 0,1) mol

→ ∑n_H2SO4 = a/2 + 3/2 (a - 0,1) = 0,1

→ a = 0,125 mol

nH2SO4 = 0,1 . a (mol)

nHCl = 0,1 . 0,2 = 0,02 mol

^{nH+ = 2nH2SO4 + nHCl = 0,2a + 0,02 (mol)}

^{nNaOH = 0,5 . 0,12 = 0,06 mol}

^{nBa(OH)2 = 0,25 . 0,12 = 0,03 mol}

^{nOH- = nNaOH + 2nBa(OH)2 = 0,12 mol}

Trộn A với B:

H⁺ + OH^- → H2O
Dung dịch sau phản ứng có pH = 7 nên H+ và OH- phản ứng vừa đủ với nhau

nH⁺ = nOH^-

→ 0,2a + 0,02 = 0,12

→ a = 0,5

\(Đặt:n_{HCl}=3a\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=a\left(mol\right)\\n_{NaOH}=0,05.0,5=0,025\left(mol\right)\\ NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\\ 2NaOH+H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\\ \rightarrow n_{NaOH\left(tổng\right)}=3a+2a=5a\left(mol\right)\\ \rightarrow5a=0,025\\ \Leftrightarrow a=0,005\left(mol\right)\\ C_{MddHCl}=\dfrac{0,005.3}{0,1}=0,15\left(M\right)\\ C_{MddH_2SO_4}=\dfrac{0,005}{0,1}=0,05\left(M\right)\)