Bài giải

  

Khối lượng nước (50ml) = 50g (giả định rằng mật độ nước là 1g/ml).

Tổng khối lượng dung dịch = khối lượng NaOH + khối lượng nước = 8g + 50g = 58g. 

Phần trăm khối lượng NaOH = (khối lượng NaOH / tổng khối lượng dung dịch) × 100%.

Phần trăm khối lượng NaOH = (8g / 58g) × 100% ≈ 13.79%. 

Câu B đúng (Trong phản ứng hóa học, chỉ có liên kết giữa các nguyên tử thay đổi) \(\rightarrow\) Các nguyên tử kết hợp với nhau theo một cách khác để tạo thành các phân tử mới

Câu A Sai vì sự thay đổi trạng thái chất (từ rắn sang lỏng, từ lỏng sang khí) không phải là đặc trưng của phản ứng hóa học

Câu C Sai vì trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng các chất trước và sau phản ứng luôn bằng nhau (định luật bảo toàn khối lượng)

Câu D Sai vì Số lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố trước và sau phản ứng luôn bằng nhau (định luật bảo toàn nguyên tố)

Số mol mỗi chất khí : \(n=\dfrac{6,1975}{24,79}=0,25\left(mol\right)\)

\(m\left(CO_2\right)=0,25.44=11\left(g\right)\)

\(m\left(CH_4\right)=0,25.16=4\left(g\right)\)

\(m\left(O_2\right)=0,25.32=8\left(g\right)\)

\(m\left(N_2\right)=0,25.28=7\left(g\right)\)

\(m\left(Cl_2\right)=0,25.71=17,75\left(g\right)\)

Do 2 bài trùng lặp nên mình làm tiện thể nhé.

`Mg+ZnSO_4->MgSO_4+Zn`

`2Al+3ZnSO_4->Al_2(SO_4)_3+3Zn`

Bài 2

PTHH:

`Mg+2HCl->MgCl_2+H_2`

0,1------------0,1---------0,1 mol

`n Mg=(2,4)/24=0,1 mol

=>`m_(MgCl_2)=0,1.95=9,5g`

=>`m_(H_2)=0,1.2=0,2g`

+, Trong 3 kim loại Mg, Al, Fe chỉ có duy nhất Fe không phản ứng với dung dịch ZnSO_4.
 +, PTPU: Mg + ZnSO₄ -> MgSO₄ + Zn
                 2Al   + 3ZnSO₄ -> Al₂(SO₄)₃ + 3Zn

a)

`2Ba+O_2->2BaO`

`4K+O_2->2K_2O`

`2Mg+O_2->2MgO`

`3Fe+2O_2->Fe_3O_4` (to)

`4Al+3O_2->2Al2_O3`

`2Cu+O_2->2CuO`(to)

b)

`Ba+Cl_2->BaCl_2`

`2K+Cl_2->2KCl`

`Mg+Cl_2->MgCl_2`

`Fe+Cl_2->FeCl_3`(to)

`Al+Cl_2->AlCl_3`(to)

c)

`Ba+H_2SO_4->BaSO_4+H_2`

`K+H_2SO_4->K_2SO_4+H_2`

`Mg+H_2SO_4->MgSO_4+H_2`

`Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`

`2Al+3H_2SO_4->Al2(SO_4)_3+3H_2`

d)

`Ba+2H_2O->Ba(OH)_2+H_2`

`2K+2H_2O->2KOH+H_2`

Tham khảo.

 

 

 

 

 

Xét 1 mol Cu có x mol ⁶⁵Cu và (1 – x) mol ⁶³Cu

⟹ M_Cu = 65x + 63.(1 – x) = 63,546

⟹ x = 27,3%

Bạn tham khảo

Độ tan của CUSO4 ở nhiệt độ t1 (20°C) là 20g / 100g nước.Độ tan của CUSO4 ở nhiệt độ t2 (34.2°C) là 34.2g / 100g nước.Ta có 134.2g dung dịch ở nhiệt độ t2.

Tính khối lượng nước trong 134.2g dung dịch:
Đặt khối lượng nước là x, khối lượng CUSO4 là y. Ta có:

x+y=134.2gx+y=134.2gTính khối lượng CUSO4 trong dung dịch:
Từ độ tan ở nhiệt độ 34.2°C:34.2100=yx  ⟹  y=34.2100x10034.2​=xy​⟹y=10034.2​xGiải hệ phương trình:
Thay y vào phương trình đầu tiên:x+34.2100x=134.2gx+10034.2​x=134.2g134.2100x=134.2g  ⟹  x=100g100134.2​x=134.2g⟹x=100g

Khi đó:

y=134.2g−100g=34.2gy=134.2g−100g=34.2g

Tính khối lượng nước trong 25g tinh thể CUSO4·nH2O:
Khi hạ nhiệt độ xuống t1, CUSO4 sẽ kết tinh:

25g là khối lượng tinh thể, và gồm cả CUSO4 và nước.

Tính số mol CUSO4:
Khối lượng mol CUSO4 = 159.61g/mol.

nCUSO4=25g159.61g/mol≈0.156molnCUSO4​=159.61g/mol25g​≈0.156molTính khối lượng nước ngậm:
Khi đã xác định n, ta có:CUSO4 kết tinh với n phân tử nước, với khối lượng tổng:25g=159.61g/mol⋅0.156+n⋅18g/mol25g=159.61g/mol⋅0.156+n⋅18g/mol

Ta tính ra được n:

25g=25g+n⋅18g/mol  ⟹  n≈525g=25g+n⋅18g/mol⟹n≈5

Vậy, công thức phân tử của CUSO4·nH2O là CUSO4·5H2O.