Cho 5,6g Fe tác dụng với 6,9175 lít khí Cl₂ theo sơ đồ: Fe + Cl₂ → FeCl₃. Sau phản ứng, khối lượng muối FeCl₃ thu được bao nhiêu?
Những câu hỏi liên quan
Cho 5,6g sắt tác dụng với dung dịch có chứa 14,6g axit Clohidric . a) Chất nào còn dư sau phản ứng? Khối lượng dư bao nhiêu g ? b) Tính thể tích khí hiđro thu được (đktc). c) Tính khối lượng muối tạo thành . (Biết S=32, Fe=56, H=1, Cl=35,5 )
\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\)
\(n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4mol\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
0,1 < 0,4 ( mol )
0,1 0,2 0,1 0,1 ( mol )
Chất dư là HCl
\(m_{HCl\left(dư\right)}=\left(0,4-0,2\right).36,5=7,3g\)
\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\)
\(m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7g\)
Đúng 1
Bình luận (0)
\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\
n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\\
pthh:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)
\(LTL:\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,4}{1}\)
=> H2SO4 d
\(n_{H_2SO_4\left(pu\right)}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\\
m_{H_2SO_4\left(d\right)}=\left(0,4-0,1\right).98=29,4g\)
\(n_{H_2}=n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)
\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\\
m_{FeSO_4}=0,1.152=15,2g\)
Đúng 0
Bình luận (0)
Cho sơ đồ phản ứng:
Fe + Cl2 ---> FeCl3
a. Viết PTHH
b. Tính thể tích Cl phản ứng với 11,2 (g) Fe
c. Tính khối lượng FeCl3 tạo ra khi có 14,4 (l) Cl phản ứng ở điều kiện tiêu chuẩn
a,pthh:2Fe+3Cl2--->2FeCl3
b,nFe=11,2/56=0,2(mol)
từ pthh nCl2=\(\dfrac{3}{2}\)nFe=\(\dfrac{3}{2}.0,2=0,3\left(mol\right)\)
VCl2=0,3.22,4=6,72(l)
c,nCl2=14,4/22,4\(\dfrac{14,4}{22,4}=\dfrac{9}{14}\)(mol)
từ pthh nFe=\(\dfrac{2}{3}\)nCl2=\(\dfrac{9}{14}.\dfrac{2}{3}=\dfrac{3}{7}\)
mFe=56.\(\dfrac{3}{7}\)=24(g)
Đúng 0
Bình luận (2)
Cho 20,8 gam hỗn hợp kim loại Fe và Mg tác dụng với dung dịch HCl dư
thì thu được 13,44 lít khí H2 (đktc). Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng?
(Cho khối lượng nguyên tử: Fe = 56; Mg = 24; H = 1; Cl = 35,5)
\(n_{Cl}=n_{HCl}=2n_{H_2}=2\cdot\dfrac{13.44}{22.4}=1.2\left(mol\right)\)
\(m_{muối}=m_{kl}+m_{Cl}=20.8+1.2\cdot35.5=63.4\left(g\right)\)
Đúng 0
Bình luận (0)
: Cho 11 gam hỗn hợp kim loại Fe và Al tác dụng với dung dịch HCl dư thì
thu được 8,96 lít khí H2 (đktc). Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng?
(Cho khối lượng nguyên tử: Fe = 56; Al = 27; H = 1; Cl = 35,5). giúp em với ạ
\(n_{Cl}=n_{HCl}=2n_{H_2}=2\cdot\dfrac{8.96}{22.4}=0.8\left(mol\right)\)
\(m_{muối}=m_{kl}+m_{Cl}=11+0.8\cdot35.5=39.4\left(g\right)\)
Đúng 0
Bình luận (0)
Câu 3: Cho 5,6 gam Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl (loãng).
a. Tính thể tích khí H, thu được sau phản ứng (ở đktc).
b. Tính khối lượng dung dịch axit HCl (loãng) phản ứng và muối FeCl, thu được sau phản ứng.
\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{H_2}=n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right);n_{HCl}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\\ a,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\ b,m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\\ m_{FeCl_2}=127.0,1=12,7\left(g\right)\)
Đúng 2
Bình luận (0)
Cái khí ở dạng phân tử nên là H2 chứ không phải H em nha!
Đúng 1
Bình luận (3)
Cho 20g hỗn hợp kim loại Fe và Cu tác dụng với HCl dư thu được 6,72 lít H2 ở đktc. Tính khối lượng muối FeCl2. Đem lọc sản phẩm sau phản ứng thu được chất rắn. Sấy khô chất rắn thì có khối lượng bao nhiêu?
gọi số mol của fe là a
gọi số mol của cu là b
ta có hệ:
56a+64b=20
a+b+0,3
=>a= -0,1
=>b= 0,4
Đúng 0
Bình luận (0)
Cho 18,6 gam hỗn hợp kim loại Fe và Zn tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu được 6,72 lít khí H2 (đktc). Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng? (Cho khối lượng nguyên tử: Fe = 56; Zn = 65; H = 1; Cl = 35,5).
Mọi người giúp em câu này với ạ em bị bí rồi. Em xin cảm ơn
\(n_{H_2}=\dfrac{6.72}{22.4}=0.3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{HCl}=2\cdot n_{H_2}=2\cdot0.3=0.6\left(mol\right)\)
BTKL :
\(m_{Muối}=m_{hh}+m_{HCl}-m_{H_2}=18.6+0.6\cdot36.5-0.3\cdot2=39.9\left(g\right)\)
Đúng 1
Bình luận (1)
cho 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch HCL.Sau phản ứng thu được sắt II clorua và khí hiđro.Biết sơ đồ phản ứng Fe+HCL----->FeCL2+H2
a)Tính khối lượng sắt II clorua
b)Tính thể tích khí hiđro(ĐKTC)
Cho biết Fe =56,H=1,CL=35,5
`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`
`0,1` `0,1` `0,1` `(mol)`
`n_[Fe]=[5,6]/56=0,1(mol)`
`a)m_[FeCl_2]=0,1.127=12,7(g)`
`b)V_[H_2]=0,1.22,4=2,24(l)`
Đúng 6
Bình luận (0)
Cho sơ đồ phản ứng: Fe + HCl ------> FeCl 2 + H 2
a) Tính khối lượng Iron và khối lượng Hydro chloric acid HCl đã phản ứng, biết
rằng thể tích khí hydrogen thoát ra là 3,7185l (đkc).
b) Tính khối lượng muối Iron (II) chloride FeCl 2 tạo thành.
a) \(n_{H_2}=\dfrac{3,7185}{24,79}=0,15\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
____0,15<---0,3-----0,15<---0,15
=> mFe = 0,15.56 = 8,4 (g)
=> mHCl = 0,3.36,5 = 10,95(g)
b) mFeCl2 = 0,15.127 = 19,05 (g)
Đúng 1
Bình luận (0)
Cho 11,2 gam Fe tác dụng với dung dịch HCl . Sau phản ứng thu được FeCl2 và khí H2
a) Lập PTHH của phản ứng .
b) Thể tích khí H2 Thu được ở đktc
c) Khối lượng HCl phản ứng
d) Khối lượng FeCl2 tạo thành
a) PTHH: Fe + 2HCl ===> FeCl2 + H2
b) nFe = 11,2 / 56 = 0,2 (mol)
=> nH2 = nFe = 0,2 mol
=> VH2(đktc) = 0,2 x 22,4 = 4,48 lít
c) nHCl = 2.nFe = 0,4 mol
=> mHCl = 0,4 x 36,5 = 14,6 gam
d) nFeCl2 = nFe = 0,2 mol
=> mFeCl2 = 0,2 x 127 = 25,4 gam
Đúng 0
Bình luận (1)