Tính chất vật lý chung của phi kim:

- Tồn tại ở 3 thể:

+ thể rắn: C, S, P

+ thể khí: \(H_2,N_2,Cl_2\)

+ thể lỏng: \(Br_2,I_2\)

- Phi kim dẫn điện, dẫn nhiệt kém và không có ánh kim.

Tính chất hóa học chung của phi kim:

- Tác dụng với kim loại:

Vd: \(2Fe+3Cl_2\underrightarrow{t^o}2FeCl_3\)

- Tác dụng với hidro:

+ oxi tác dụng với hidro tạo \(H_2O\)

+ hidro tác dụng với \(Cl_2\) được khí HCl

- Tác dụng với oxi:

Vd: \(2P+\dfrac{5}{2}O_2\underrightarrow{t^o}P_2O_5\)

Những tính chất hoá học giống nhau : Nhôm, sắt có những tính chất hoá học của kim loại, như :

- Tác dụng với phi kim tạo oxit hoặc muối.

- Tác dụng với axit (HCl, H 2 SO 4  loãng) giải phóng khí hiđro ; Nhưng không tác dụng với  H 2 SO 4  đặc, nguội và  HNO 3  đặc, nguội.

- Tác dụng với dung dịch của một số muối.

(Các phương trình hoá học học sinh tự viết.)

Những tính chất hoá học khác nhau.

- Al tan trong dung dịch kiềm, Fe không tan trong dung dịch kiềm.

2Al + 2NaOH + 2 H 2 O  → 2NaAl O 2  + 3 H 2

- Al tác dụng với các chất tạo hợp chất trong đó Al có hoá trị duy nhất là III, Fe tác dụng với các chất tạo hợp chất trong đó Fe có hoá trị II, hoá trị III. (Các phương trình hoá học học sinh tự viết).

- Al là kim loại hoạt động hoá học mạnh hơn Fe :

2Al + Fe 2 O 3  → 2Fe +  Al 2 O 3

T/c hóa học của nhôm :

2.Tác dụng với nước

3.Tác dụng với dung dịch axit

4.Tác dụng với dung dịch bazơ

5.Tác dụng với dung dịch muối

6.Phản ứng nhiệt nhôm

T/c Hóa Học Của Kim Loại :

1.Tác dụng với phi kim

2.Tác dụng với phi kim khác

3.Tác dụng với dung dịch axit

4.Tác dụng với dung dịch muối

5.Tác dụng với nước

TCHH chung:

- Td với kl.

Vd: \(2Fe+3Cl_2\underrightarrow{t^o}2FeCl_3\)

\(Fe+S\rightarrow FeS\)

- Td với hidro:

Vd: \(Cl_2+H_2\underrightarrow{as}2HCl\)

\(H_2+S\rightarrow H_2S\)

- Td với oxi:

Vd: \(2P+\dfrac{5}{2}O_2\underrightarrow{t^o}P_2O_5\)

TCHH riêng:

- Clo tác dụng với nước:

Vd:

\(Cl_2+H_2O\rightarrow HCl+HClO\)

\(HClO\rightarrow HCl+O\)

- Clo tác dụng với dd kiềm nguội/ đặc nóng.

Vd:

\(Cl_2+2NaOH\rightarrow NaCl+NaClO+H_2O\)

\(3Cl_2+6KOH_{đn}\rightarrow5KCl+KClO_3+3H_2O\)

- Tính chất hoá học của oxide base:

+ Tác dụng với oxide acid: MgO + CO₂ -> MgCO₃

+ Tác dụng với dung dịch acid: MgO + 2HCl -> MgCl₂ + H₂O

+ Tác dụng với nước tạo dung dịch base: MgO là oxide base không tan nên không có phản ứng với nước.

- Tính chất hoá học của oxide acid:

+ Tác dụng với oxide base: SO₂ + K₂O -> K₂SO₃

+ Tác dụng với dung dịch base: SO₂ + 2 KOH -> K₂SO₃ + H₂O

+ Tác dụng với nước tạo dung dịch acid: \(SO_2+H_2O⇌H_2SO_3\)

Mức độ hoạt động hoá học mạnh, yếu của phi kim thường được xem xét qua khả năng phản ứng với hiđro hoặc với kim loại. Thí dụ :

H 2 + F 2 → bóng     tối  2HF

H 2 + Cl 2 → t °  2HCl

F hoạt động hóa học mạnh hơn Cl.

Tính chất hóa học của kim loại

1 Phản ứng với phi kim

VD:

Mg + Cl­₂ -------- > MgCl₂

2 Phản ứng với dung dịch axit

VD:

Mg +2 HCl -------- > MgCl₂ + H₂↑

3 Phản ứng với dung dịch muối

VD:

Mg + CuSO₄ -------- > MgSO₄ + Cu

Kim loại hoạt động hoá học yếu nhất là : đồng.

Thí dụ : Các kim loại Zn, Mg, Na, Fe tác dụng với dung dịch HCl. Kim loại Cu không tác dụng.

Kim loại hoạt động hoá học mạnh nhất là : natri.

Thí dụ : Chỉ Na phản ứng mạnh với nước ở nhiệt độ thường.

2Na + 2 H 2 O → 2NaOH +  H 2