Số mol của sắt (III) oxit

                           n_Fe2O3 = \(\dfrac{m_{Fe2O3}}{M_{Fe2O3}}=\dfrac{12}{160}=0,075\left(mol\right)\)

  Pt :                       3H₂ + Fe₂O₃ → 2Fe + 3H₂O\(|\)

                                3          1              2          3

                             0,225     0,075      0,15

a)                                 Số mol của khí hidro 

                              n_H2 = \(\dfrac{0,075.3}{1}=0,225\left(mol\right)\)

                                Thể tích của khí hidro ở dktc

                                  V_H2 = n_H2 . 22,4

                                         = 0,225 . 22,4

                                         = 5,04 (l)

b)                                 Số mol của sắt

                               n_Fe= \(\dfrac{0,075.2}{1}=0,15\left(mol\right)\)

                           Khối lượng của sắt thu được

                               m_Fe = n_Fe . M_Fe

                                      = 0,15 . 56

                                      = 8,4 (g)

 Chúc bạn học tốt

\(n_{Fe_2o_3}=\dfrac{36}{160}=0,2\left(m\right)\)

\(PTHH:Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow[]{}2Fe+3H_2O\)

tỉ lệ          :1             3           2         3

số mol     :0,2          0,6        0,4       0,6

\(m_{Fe}=0,4.56=22,4\left(g\right)\)

b)\(V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)

Đáp án C

Fe2O3+3H2-to>2Fe+3H2O

0,2----------0,6------0,4-----0,6 mol

n H2O=\(\dfrac{10,8}{18}\)=0,6 mol

=>VH2=0,6.22,4=13,44l

b)m Fe=0,4.56=22,4g

c) m Fe2O3=0,2.160=32g

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{14.4}{160}=0.09\left(mol\right)\)

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{^{t^0}}2Fe+3H_2O\)

\(0.09.........0.27...0.18\)

\(V_{H_2}=0.27\cdot22.4=6.048\left(l\right)\)

\(m_{Fe}=0.18\cdot56=10.08\left(g\right)\)

PTHH: \(FeO+H_2\longrightarrow Fe+H_2O\)

a/ \(n_{FeO}=\dfrac{m_{FeO}}{M_{FeO}}=\dfrac{14,4}{72}=0,2(mol)\)

\(\to n_{H_2}=0,2(mol)\)

\(\to V_{H_2}=0,2.22,4=4,48(l)\)

b/ \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,2(mol)\)

\(\to m_{Fe}=0,2.56=11,2(g)\)

n F e 2 O 3 = 14.4 160 = 0.09 ( m o l ) F e 2 O 3 + 3 H 2 t 0 → 2 F e + 3 H 2 O 0.09.........0.27...0.18 V H 2 = 0.27 ⋅ 22.4 = 6.048 ( l ) m F e = 0.18 ⋅ 56 = 10.08 ( g )

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{m_{Fe_2O_3}}{M_{Fe_2O_3}}=\dfrac{16}{160}=0,1mol\)

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\)

 0,1          0,3                               ( mol )

\(V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,3.22,4=6,72l\)

Fe2O3+3H2-to>2Fe+3H2O

0,1---------0,3 mol

n Fe2O3=\(\dfrac{16}{160}\)=0,1 mol

=>VH2=0,3.22,4=6,72l

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH : Fe2O3 + 3H2 ----t^o--->  2Fe + 3H2O 

              0,1          0,3

\(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

Chọn A

\(m_{CuO}=50.20\%=10\left(g\right)\)

\(n_{CuO}=\dfrac{10}{80}=0,125\left(mol\right)\)

\(m_{Fe_2O_3}=50-10=40\left(g\right)\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{40}{160}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH :

  \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

0,125   0,125   0,125 

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

0,25        0,75    0,5 

\(a,V_{H_2}=\left(0,75+0,125\right).22,4=19,6\left(l\right)\)

\(b,m_{Cu}=0,125.64=8\left(g\right)\)

\(m_{Fe}=0,5.56=28\left(g\right)\)

n_Fe2O3

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{12}{160}=0,075\left(mol\right)\)

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^0}2Fe+3H_2O\)

\(0,075\rightarrow0,225\)   \(0,15\)

\(V_{H_2}=0,225.22,4=5,04\left(l\right)\)

\(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)