Ta có HPT : 

\(\left\{{}\begin{matrix}2Z+N=115\\2Z-N=25\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}Z=35\\N=45\end{matrix}\right.\)

CH e : [Ar] 4s²3d¹⁰4p⁵

Vị trí : Ô thứ 35, chu kì 4 , nhóm VIIA

1) a) \(Tacó:\left\{{}\begin{matrix}2Z+N=40\\2Z-N=12\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}Z=13\\N=14\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow A=Z+N=13+14=27\)

b) Z=13 => X là Nhôm (Al)

c) Cấu hình e: \(1s^22s^22p^63s^23p^1\)

X thuộc ô 13, chu kỳ 3, nhóm IIIA

d) \(4Al+3O_2-^{t^o}\rightarrow2Al_2O_3\\Al+\dfrac{3}{2}Cl_2 -^{t^o}\rightarrow AlCl_3\\ 2Al+3S-^{t^o}\rightarrow Al_2S_3\\ Al+3HCl\rightarrow AlCl_3+\dfrac{3}{2}H_2\\ 2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

lugitoxic là j má?

\(\left\{{}\begin{matrix}2z+n=40\\2z-n=12\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}z=13\\n=14\end{matrix}\right.\)

a, số hiệu nguyên tử:z=13

số khối A=z+n=13+14=27

nguyên tố này là nhôm , kí hiệu của nó là :Al

b, z=13 

cấu hình electron:

\(1s^22s^22p^63s^23p^1\)

vị trí của X :

\(\left\{{}\begin{matrix}đườngSthứ13\\chukỳ3\\nhómIIIA\end{matrix}\right.\)

c, 

Ct oxit cao nhất : \(Al_2O_3\)

ct hydroxit : \(Al\left(OH\right)_3\) 

hợp chất khi với H : Al không tạo hợp chất khi với H

gọi số prton,electron và notron của X lần lượt là :p,e,n 

do p=e=> p+e=2p

theo đề ta có hpt: \(\begin{cases}2p+n=52\\2p=1,889n\end{cases}\)

<=> \(\begin{cases}p=17\\n=18\end{cases}\)

do p=17

=> x là Clo (Cl)

Cl nằm ở ô thứ 17 trong BTH

Tổng số các loại hạt là 28, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 8

⇒ Số neutron là 10 hạt

Số proton là 9 hạt

Số electron là 9 hạt

⇒ Nguyên tố Fluorine - ô số 9, chu kì 2, nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn

1. Ta có tổng số hạt cơ bản của nguyên tố X là 36 , suy ra 

 p + e + n = 36  => 2p + n = 36

Số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện : 2p = 2n => p = n

Vậy : 3p = 36 => p = 12 => số p = số e = số z = 12

Số khối : A = p + n = 12 + 12 = 24

2.

a, Ta có tổng số hạt cơ bản là 54 hạt.

=> p+e+n=54  => 2p+n=54(1)

Vì số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14

=> 2p-n=14(2)

Từ (1) và (2) ta có hệ pt:

2p-n=14

2p+n=54

<=> p=17

       n=20

Vậy e=17, p=17, n=20

b, số hiệu nguyên tử Z=17

c, kí hiệu: Cl

3. 

Ntử R có tổng số hạt cơ bản là 115

=> p+e+n=115

=>2p+n=115(1)

Vì số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25

=> 2p-n=25(2)

Từ (1)&(2) => ta có hệ phương trình

=>2p+n=115

    2p-n=25

<=>p=35

      n=45

=> e=35, p=35, n=45

=> R là Br 

STT của Br là 35