Sửa đề cho dễ làm: "Cho 5,6 gam sắt"

PTHH: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

Gộp cả phần a và b

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)=n_{FeSO_4}=n_{H_2}\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24\left(l\right)\\C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0,1}{0,1}=1\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

-Mình sửa đề là 5,6 g sắt nhé :)

Đổi 100ml = 1lit

PTHH:   Fe +H₂SO₄→FeSO₄+H₂

+n_Fe=\(\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

-Theo PTHH ta có:

+n_H2=n_Fe=0,1(mol)

+V_H2=0,1.22,4=2,24(lit)

-Theo PTHH ta có:

+n_H2SO4=n_Fe=0,1(mol)

+CM_H2SO4=\(\dfrac{0,1}{0,1}=1\) (M)

1. Bài này câu b hình như tính C% chứ nhỉ ?

---------------

\(n_{Na_2CO_3}=\dfrac{100.10,6\%}{106}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{200.9,8\%}{98}=0,2\left(mol\right)\)

Pt: \(Na_2CO_3+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+CO_2\uparrow+H_2O\)

0,1mol 0,2mol ---------> 0,1mol----> 0,1mol

Lập tỉ số: \(n_{Na_2CO_3}:n_{H_2SO_4}=0,1< 0,2\)

=> \(Na_2CO_3\) hết, H₂SO₄ dư

\(V_{CO_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

\(\Sigma_{m_{dd}\left(spu\right)}=100+200-0,1.44=295,6\left(g\right)\)

\(C\%_{Na_2SO_4}=\dfrac{0,1.82.100}{295,6}=2,77\%\)

\(C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{\left(0,2-0,1\right).98.100}{295,6}=3,32\%\)

2. Ở câu b: Nếu đổi thành dd KOH 5% KLR là 1,045g/ml thì cần bao nhiêu ml dd KOH.

KOH chứ không phải NaOH. Lần sau ghi đề chú ý dùm.

\(n_{H_2SO_4}=1,5.0,05=0,075\left(mol\right)\)

\(H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

0,075mol --> 0,15mol

\(m_{dd}=\dfrac{0,15.40.100}{30}=20\left(g\right)\)

b) \(H_2SO_4+2KOH\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)

0,075mol----> 0,15mol

\(m_{dd}=\dfrac{0,15.56.100}{5}=168\left(g\right)\)

\(V_{KOH}=\dfrac{168}{1,045}=160,76\left(ml\right)\)

3. \(n_{Na_2O}=\dfrac{15,5}{62}=0,25\left(mol\right)\)

\(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

0,25mol -----------> 0,5mol

\(C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0,5}{0,5}=1M\)

\(H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

0,25mol<--- 0,5mol

\(m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,25.98.100}{20}=122,5\left(g\right)\)

\(V_{H_2SO_4}=\dfrac{122,5}{1,14}=107,46\left(ml\right)\)

\(a,n_{H_2SO_4}=0,5\cdot0,1=0,05\left(mol\right)\\ PTHH:2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ \Rightarrow n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,05\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2\left(đktc\right)}=0,05\cdot22,4=1,12\left(l\right)\\ b,n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{30}\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Al}=\dfrac{1}{30}\cdot27=0,9\left(g\right)\\ c,n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{3}n_{H_2SO_4}\approx0,017\left(mol\right)\\ \Rightarrow C_{M_{Al_2\left(SO_4\right)_3}}=\dfrac{0,017}{0,1}\approx0,17M\)

            2Al+        3H₂SO₄→   Al₂(SO₄)₃+    3H₂

(mol)  0,1             0,15              0,05           0,15                                                  

đổi: 300ml=0,3 lít

a) n_Al=\(\dfrac{m}{M}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=C_M.V=0,5.0,3=0,15\left(mol\right)\)

tỉ lệ:

        Al                 H₂SO₄

      \(\dfrac{0,2}{2}\)    >          \(\dfrac{0,15}{3}\)

→ Al dư, H₂SO₄ phản ứng hết sau phản ứng

→ \(V_{H_2}=n.22,4=0,15.22,4=3,36\left(lít\right)\)

b) \(n_{Al\left(dư\right)}=n_{Al\left(bđ\right)}-n_{Al\left(ph.ứ\right)}=0,2-0,1=0,1\left(mol\right)\)

\(C_{M_{Al\left(dư\right)}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,1}{0,3}=\dfrac{1}{3}M\)

\(C_{M_{Al_2\left(SO_4\right)_3}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,05}{0,3}=\dfrac{1}{6}M\)

\(C_{M_{H_2}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,15}{0,3}=0,05M\)

giúp mình với, mình sắp thi rồi

\(n_{Na_2CO_3}=\dfrac{360.21,2\%}{100\%.106}=0,72(mol)\\ n_{H_2SO_4}=2,5.0,2=0,5(mol)\\ PTHH:Na_2CO_3+H_2SO_4\to Na_2SO_4+H_2O+CO_2\uparrow\\ a,\text {Vì }\dfrac{n_{Na_2CO_3}}{1}>\dfrac{n_{H_2SO_4}}{1} \text {nên }Na_2CO_3\text { dư}\\ \Rightarrow n_{CO_2}=n_{H_2SO_4}=0,5(mol)\\ \Rightarrow V_{CO_2}=0,5.22,4=11,2(l)\\\)

\(b,A:Na_2SO_4\\ n_{Na_2SO_4}=n_{H_2SO_4}=0,5(mol)\\ m_{dd_{H_2SO_4}}=200.1,1=220(g);V_{dd_{Na_2CO_3}}=\dfrac{360}{1,2}=300(ml)=0,3(l)\\ \Rightarrow C\%_{Na_2SO_4}=\dfrac{0,5.142}{360+200-0,5.44}.100\%=13,2\%\\ C_{M_{Na_2SO_4}}=\dfrac{0,5}{0,3+0,2}=1M\)

\(m_{CH_3COOH}=150.12\%=18g\)

\(n_{CH_3COOH}=\dfrac{18}{60}=0,3mol\)

\(2CH_3COOH+Na_2CO_3\rightarrow2CH_3COONa+CO_2+H_2O\)

      0,3                   0,15                0,3                 0,15               ( mol )

\(m_{ddNa_2CO_3}=\left(0,15.106\right):10,6\%=150g\)

\(V_{CO_2}=0,15.22,4=3,36l\)

\(m_{CH_3COONa}=0,3.82=24,6g\)

\(m_{ddspứ}=150+150-0,15.44=293,4g\)

\(C\%_{CH_3COONa}=\dfrac{24,6}{293,4}.100=8,28\%\)

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

200ml = 0,2l

\(n_{HCl}=1,5.0,2=0,3\left(mol\right)\)

Pt : \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)

        1          2             1         1

       0,1       0,3           0,1     0,1

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,3}{2}\)

                    ⇒ Fe phản ứng hết , HCl dư

                  ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Fe

\(n_{H2}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

b) \(n_{FeCl2}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{FeCl2}=0,1.127=12,7\left(g\right)\)

\(C_{M_{FeCl2}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)

\(C_{M_{HCl\left(dư\right)}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

a, Fe       +     2HCl ---> FeCl₂ + H₂

 0,1 mol                                     0,1 mol            

n_Fe=5,6/56=0,1 mol

n_HCl=0,2.1,5=0,3 mol

=> HCl dư tính theo Fe

=> V_H2=0,1.22,4=2,24 l

b, N_{HCl dư}=\(\dfrac{\left(0,3-0,1\right)}{0,2}\)=1 M

N_H2=\(\dfrac{0,1}{2,24}\)≈0,045 M

\(n_{Al}=\dfrac{21,6}{27}=0,8\left(mol\right)\)

Pt : \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O|\)

        2             3                  1                3

       0,8          1,2               0,4             1,2

a) \(n_{H2}=\dfrac{0,8.3}{2}=1,2\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=1,2.22,4=26,88\left(l\right)\)

b) \(n_{H2SO4}=\dfrac{0,8.3}{2}=1,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{H2SO4}=1,2.98=117,6\left(g\right)\)

\(m_{ddH2SO4}=\dfrac{117,6.100}{29,4}=400\left(g\right)\)

c) \(n_{Al2\left(SO4\right)3}=\dfrac{1,2.1}{3}=0,4\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Al2\left(SO4\right)3}=0,4.342=136,8\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=21,6+400-\left(1,2.2\right)=419,2\left(g\right)\)

\(C_{Al2\left(SO4\right)3}=\dfrac{136,8.100}{419,2}=32,63\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

\(a,n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,1      0,2             0,1          0,1

\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\\ b)C_{\%HCl}=\dfrac{0,2.36,5}{200}\cdot100=3,65g\)