Ta có :

\(\begin{cases}p+e+n=40\\\left(p+e\right)-n=12\end{cases}\)

\(\Rightarrow\begin{cases}2p+n=40\left(1\right)\\2p-n=12\left(2\right)\end{cases}\)

Cộng (1) và (2) ta có :

\(\left(2p+n\right)+\left(2p-n\right)=40+12\)

\(\Rightarrow4p=52\)

\(\Rightarrow p=e=13\)

\(\Rightarrow n=14\)

NTk = 13 + 14 = 27 

=> Nhôm ( Al )

Ta có p + e + n =40; (p+e)-n=12

=> n = (40-12):2= 14(hạt)

=> ( p+e)=40-14=26(hạt)

=> p = e = 26:2=13

Ntk=13+14=27

=> Đó là nhôm (Al)

-vì tổng số hạt trong nguyên tử là 40

=>p+n+e=40.mà p=e

<=>2p+n=40.(1).

-vì số hạt mang điện tích nhiều hơn số hạt không mang điện tích là 12:

=>(p+e)-n=12.mà p=e

<=>2p-n=12.(2).

từ (1)và(2) ta có hệ pt:

2p+n=40

2p-n=12

<=>giải ra được:p=e=13,n=14.

=>NTK=13+14=27=>nhôm(Al).

a, 

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}p+e+n=40\\p=e\\n-p=1\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}3p=39\\n=p+1\\p=e\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}p=e=13\\n=14\end{matrix}\right.\)

b, 

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}p+e+n=21\\p=e\\p+e-n=7\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}2n=14\\p=e\\p+e+n=21\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}p=e=7\\n=7\end{matrix}\right.\)

c,

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}p+n=16\\p=e\\\dfrac{p}{n}=\dfrac{1}{1}\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}2p=16\\p=e\\p=n\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}p=e=8\\n=8\end{matrix}\right.\)

Đáp án D

Vì trong nguyên tử X, số electron bằng số proton nên tổng số hạt trong nguyên tử X là:

Mặt khác, tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12 nên:  (2)

Từ (1) và (2) suy ra:  

Vì trong nguyên tử X, số electron bằng số proton nên tổng số hạt trong nguyên tử X là:

Mặt khác, tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12 nên: 

Đáp án D

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}p+e+n=40\\p=e\\p+e-n=12\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}p=e=13\\n=14\end{matrix}\right.\)

  \(\Rightarrow A=p+n=13+14=27\left(u\right)\)

Do nguyên tử X có tổng số hạt trong nguyên tử là 40

=> 2p_X + n_X = 40 (1)

Do nguyên tử X có số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12 hạt

=> 2p_X  - n_X = 12 (2) 

(1)(2) => \(\left\{{}\begin{matrix}e_X=p_X=13\\n_X=14\end{matrix}\right.\) => X là Al

Nguyên tử X có số hạt mang điện là 13 + 13 = 26 (hạt)

=> Nguyên tử Y có số hạt mang điện là 26 + 8 = 34 (hạt)

=> e_Y = p_Y = 17 (hạt)

=> Y là Cl

CTHH hợp chất 2 nguyên tố X, Y có dạng Al_xCl_y

Có: \(Al^{III}_xCl^I_y\)

=> Theo quy tắc hóa trị, ta có: x.III = y.I

=> \(\dfrac{x}{y}=\dfrac{I}{III}=\dfrac{1}{3}\)

=> CTHH: AlCl₃

ta có  : số hạt mạng điện tích ở X nhiều hơn số hạt ko mạng điện tích là 12 
=> p+e-n = 12 
<=> 2p-n=12 (p=e) 
<=> n = 2p - 12  (1) 
mà tổng số hạt ở X là 40 
=> 2p+n=40 (2) 
thay (1)vào (2) ta đc 
2p+2p-12 = 40 
<=> 4p = 52  
<=> p = 13 
=> X là nhôm : Al 
 

X có cấu hình Electron: \(1s^22s^22p^63s^23p^4\)  \(\rightarrow\) X thuộc ô 16, chu kì 3, nhóm VIA

Y có: \(\left\{{}\begin{matrix}p+e+n=40\\p+e-n=12\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) \(\left\{{}\begin{matrix}p=e=13\\n=14\end{matrix}\right.\) có cấu hình Electron \(1s^22s^22p^63s^23p^1\) \(\Rightarrow\) Y thuộc ô số 13, chu kì 3, nhóm IIIA

\(Z^{2+}\) có: p = 29 \(\Rightarrow\) p của Z cũng bằng 29 (= e) nên p có cấu hình electron: \(1s^22s^22p^63s^23p^64s^13d^{10}\)

Suy ra Z thuộc ô 29, chu kì 4, nhóm IB. 

Chọn câu A.