Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài

Những câu hỏi liên quan
Nguyễn Ngọc Phượng
Xem chi tiết
Võ Đông Anh Tuấn
18 tháng 7 2016 lúc 15:11

\(\left[H+\right]\) ban đầu \(=10^{-3}=0,001\)

\(\left[H+\right]\) lúc sau \(=10^{-4}=0,0001\)

Ta có : 

       \(\left[H+\right]\) ban đầu \(\times\) \(V\) ban đầu  = \(\left[H+\right]\) lúc sau \(\times\) \(V\) sau

\(\frac{Vsau}{Vđầu}=\frac{\left[H+\right]đầu}{\left[H+\right]sau}=\frac{0,001}{0,0001}=10\) lần 

 

Nghi Vũ
Xem chi tiết
Nguyễn Trần Thành Đạt
10 tháng 9 2021 lúc 16:57

undefined

Phạm Thanh Trúc
Xem chi tiết
Tạ duy tài
Xem chi tiết
Cao Tiến Đạt
8 tháng 10 2020 lúc 20:44

pH = 13 ➝ pOH = 14 - 13 = 1

\(\left[OH^-\right]\)= 10-1 = 0,1M

=> n\(OH^-\) = 0,1.0,01 = 0,001(mol)

Để pH = 11 ➝ pOH = 14 - 11 = 3

\(\left[OH^-\right]\)= 10-3 = 0,001 M

=> V = \(\frac{0,001}{0,001}\) = 1(l)

=> Thể tích cần tìm :

1 - 0,01 = 0,99(l)

Khách vãng lai đã xóa
nguyễn hoàng lê thi
Xem chi tiết
B.Thị Anh Thơ
25 tháng 9 2020 lúc 21:24

1)

Dung dịch có pH = 12 suy ra pOH = 2.

=> [OH]=10−2M

=> CM Ba(OH)2=1/2[OH] = 0,005M

2)

Dung dịch có pH = 13 suy ra pOH = 1.

=> [OH ]=10−1 = 0,1M

=> nOH=0,01.0,1 = 0,001M

Dung dịch sau pha loãng có pH = 12 suy ra pOH = 2.

=> [OH] = 10−2 => Vdd = 0,001/10−2 = 0,1 lít

VH2O = 100 − 10 = 90 ml

3)

Dung dịch 1 có [H+] = 10 − 2 => nH+ = 0,3.10 − 2 = 3.10−3 mol

Dung dịch 2 có [H+] = 10 − 3 => nH+ = 0,2.10− 3 = 2.10−4 mol

Trộn 2 dung dịch được dung dịch có thể tích là

V = 300 + 200 = 500 ml = 0,5 lít

nH+ = 3.10 − 3 + 2.10 − 4 = 3,2.10 − 3 mol

[H+] = 3,2.10 − 3/0,5 = 6,4.10 − 3M

=> pH = −log[H+] = 2,194

Khách vãng lai đã xóa
Azaki
Xem chi tiết
hnamyuh
17 tháng 8 2021 lúc 11:48

$Na_2CO_3 + HCl \to NaHCO_3 + NaCl$
$NaHCO_3 + HCl \to NaCl  + CO_2 + H_2O$

Ta thấy : 

$n_{HCl\ đã\ dùng} = 2n_{Na_2CO_3}$

$\Rightarrow HCl$ dư.

$\Rightarrow pH < 7$

nguyễn hoàng lê thi
Xem chi tiết
05.Nguyễn Bảo Châu
Xem chi tiết
Mai ánh tuyết
Xem chi tiết