1. 
a/ - Cho dd H2SO4 loãng t/d với Fe. 
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2O 
=> H2SO4 có tính chất hóa học (tchh) của axit: t/d với KL đứng trước H sinh ra muối và khí H2. 
- Cho dd H2SO4 l~t/d với CuO. 
CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O 
=> H2SO4 có tchh của axit: t/d với oxit bazơ tạo ra muối và nước. 
- Cho dd H2SO4 t/d với KOH. 
2KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O 
=> H2SO4 có tchh của axit: t/d với dd kiềm cho ra muối và nước. 

b/ - Cho H2SO4 đặc t/d với Cu. 
Cu + 2H2SO4 đ --t*--> CuSO4 + SO2 + 2H2O 
=> H2SO4 đặc có tchh riêng: t/d được với Cu, sinh ra khí SO2 (KL đứng sau H). 
- Cho H2SO4 đặc t/d với Fe. 
2Fe + 6H2SO4 đ --t*--> Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2 
=> H2SO4 đặc có tchh riêng: t/d với KL sinh ra muối và giải phóng SO2; đẩy được Fe lên hóa trị cao nhất. 
- Cho H2SO4 đặc vào C6H12O6. 
C6H12O6 ----H2SO4 đ, t*---> 6C + 6H2O 
=> H2SO4 đặc có tchh riêng: có tính háo nước. 

2. Gọi số mol của CuO và ZnO lần lượt là a và b. 
n HCl = Cm.V = 3.0,1 = 0,3 mol. 

a/ CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O 
_1_____2 (mol) 
_a_____2a 

ZnO + 2HCl -> ZnCl2 + H2O 
_1______2 (mol) 
_b_____2b 

Theo đề bài, ta có hệ phương trình: 
80a + 81b = 12,1 (m hh) 
2a + 2b = 0,3 (n HCl) 
Giải hệ, được: a = 0,05; b = 0,1. 

b/ m CuO = n.M = 80a = 80.0,05 = 4 (g). 
=> % mCuO = (mCuO / mhh) . 100% = 33,06 %. 
=> % mZnO = 100% - 33,06% = 66,94 %. 

c/ CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O 
___1______1 (mol) 
___0,05__0,05 

ZnO + H2SO4 -> ZnSO4 + H2O 
_1_____1 (mol) 
_0,1__0,1 

Tổng số mol H2SO4 = 0,05 + 0,1 = 0,15 mol. 
=> m H2SO4 = n.M = 0,15.98 = 14,7 g. 
=> mdd H2SO4 = (mct.100%) / C% = (14,7.100)/20 = 73,5 g. 

Bài 2 : 

\(n_{H2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

a) Pt : \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)

             1         2             1          1

           0,15    0,3                       0,15

b) \(n_{Fe}=\dfrac{0,15.1}{1}=0,15\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

c) \(n_{HCl}=\dfrac{0,15.2}{1}=0,3\left(mol\right)\)

50ml = 0,05l

\(C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{0,3}{0,05}=6\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Bài 3 : 

a) Pt : \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O|\)

             1            2             1             1

             a            2a

            \(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O|\)

               1           2              1            1

               b          2b 

b) Gọi a là số mol của CuO 

           b là số mol của ZnO

\(m_{CuO}+m_{ZnO}=12,1\left(g\right)\)

⇒ \(n_{CuO}.M_{CuO}+n_{ZnO}.M_{ZnO}=12,1g\)

 ⇒ 80a + 81b = 12,1g (1)

Ta có : 100ml = 0,1l

\(n_{HCl}=3.0,1=0,3\left(mol\right)\)

 ⇒ 2a + 2b = 0,3(2)

Từ (1),(2), ta có hệ phương trình :

    80a + 81b = 12,1g

      2a + 2b = 0,3

     ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(m_{CuO}=0,05.80=4\left(g\right)\)

\(m_{ZnO}=0,1.81=8,1\left(g\right)\)

⁰/₀CuO = \(\dfrac{4.100}{12,1}=33,06\)⁰/₀

⁰/₀ZnO = \(\dfrac{8,1.100}{12,1}=66,94\)⁰/₀

c) Pt : \(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O|\)

             1           1                  1            1 

          0,05       0,05 

           \(ZnO+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2O|\)

              1          1                1               1

            0,1        0,1

\(n_{H2SO4\left(tổng\right)}=0,05+0,1=0,15\left(mol\right)\)

\(m_{H2SO4}=0,15.98=14,7\left(g\right)\)

\(m_{ddH2SO4}=\dfrac{14,7.100}{20}=73,5\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

a) Fe + H2SO4 -------> FeSO4 + H2

\(n_{H_2}=\dfrac{0,336}{22,4}=0,015\left(mol\right)\)

Ta có n _Fe = n _H2 = 0,015 (mol) 

=> \(m_{Fe}=0,015.56=0,84\left(g\right)\)

=> m _Ag = 1,5 - 0,84 =0,66(g) 

b) \(\%m_{Fe}=\dfrac{0,84}{1,5}.100=56\%\)

%m_Ag = 100 - 56 =44 % 

c) n _H2SO4  = nH2 = 0,015 (mol)

=> \(CM_{H_2SO_4}=\dfrac{0,015}{0,2}=0,075M\)

Pt :             2Fe + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂

                    2           3                1                 3

                  0,01      0,015                            0,015

                   2Ag + H₂SO₄ → Ag₂SO₄ + H₂ 

                    2          1                1            1

                              0,015                        0,015

                              Số mol của khí hidro

                             n_H2 = \(\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{0,336}{22,4}=0,015\left(mol\right)\)

                   a)             Số mol của sắt 

                               n_Fe = \(\dfrac{0,015.2}{3}=0,01\left(mol\right)\)

                              Khối lượng của sắt

                           m_Fe = n_Fe . M_Fe

                                  = 0,01 . 56

                                  = 0,56 (g)

                         Khối lượng của bạc

                         m_Ag = 1,5 - 0,56

                                 = 0,94 (g)

   b)            ⁰/₀Fe = \(\dfrac{m_{Fe}.100}{m_{hh}}=\dfrac{0,56.100}{1,5}=\) 37,33⁰/₀

                 ⁰/₀Ag = \(\dfrac{m_{Ag}.100}{m_{hh}}=\dfrac{0,94.100}{1,5}=\) 62,67⁰/0 

    c)                  Số mol tổng của dung dịch axit sunfuric 

                               0,015 + 0,015= 0,03 (mol)

                                  200ml = 0,2l

             Nồng độ mol của dung dịch axit sunfuric đã dùng 

                        C_MH2SO4 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,03}{0,2}=0,15\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

a) 

nH2 = 3.36/22.4 = 0.15 (mol) 

Fe  + H2SO4 => FeSO4 + H2 

0.15........................................0.15

mFe = 0.15*56 = 8.4 (g) 

b) 

nCu = 6.4/64 = 0.1 (mol) 

Cu + 2H2SO4 (đ) => CuSO4 + SO2 + 2H2O 

0.1...............................................0.1 

VSO2 = 0.1*22.4 = 2.24(l) 

X là : dd HCl

Y là : Mn O 2 , KMn O 4

Phương trình hoá học của phản ứng điều chế clo.

Mn O 2  + 4HCl → Mn Cl 2  + 2 H 2 O + Cl2

2KMn O 4  + 16HCl → 2KCl + 2Mn Cl 2  + 5 Cl 2  + 8 H 2 O

$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
$Na_2O + 2HCl \to 2NaCl + H_2O$
$KOH + HCl \to KCl + H_2O$
$Ca(OH)_2 + 2HCl \to CaCl_2 + 2H_2O$
$CaCO_3 + 2HCl \to CaCl_2 + CO_2 + H_2O$
$AgNO_3 + HCl \to AgCl + HNO_3$

$Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2$

$Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2$
$Na_2O + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + H_2O$
$2KOH + H_2SO_4 \to K_2SO_4 + 2H_2O$
$Ca(OH)_2 + H_2SO_4 \to CaSO_4 + 2H_2O$
$CaCO_3 + H_2SO_4 \to CaSO_4 + CO_2 + H_2O$
$BaCl_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4 + 2HCl$

$3Zn + 8HNO_3 \to 3Zn(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O$
$C + 4HNO_3 \to CO_2 + 4NO_2 + 2H_2O$

$S + 4HNO_3 \to SO_2 + 4NO_2 + 2H_2O$

$P + 5HNO_3 \to H_3PO_4 + 5NO_2 + H_2O$

$Na_2O + 2HNO_3 \to 2NaNO_3 + H_2O$
$KOH + HNO_3 \to KNO_3 + H_2O$

$Ca(OH)_2 + 2HNO_3 \to Ca(NO_3)_2 + 2H_2O$
$CaCO_3 +2 HNO_3 \to Ca(NO_3)_2 + CO_2 + H_2O$

Ta có Fe3O4 + H2SO4 → Fe²⁺ +Fe³⁺ +h20

  Cu+ Fe³⁺→ Cu²⁺+Fe²⁺ 

đặt molH2SO4=x  bảo toàn KLg có   30,4 + 98.x =68,8+18,x→x=0,48mol  vậy để hòa tan hoàn toàn hh chất rắn cần mol H⁺=0,96mol ,

BTKL cho pư vs HCl ta thu đk muối=56,8g