\(n_{HCl}=0,1.0,3=0,03\left(mol\right)\)

=> \(n_{H_2O}=\dfrac{0,03}{2}=0,015\left(mol\right)\)

Theo ĐLBTKL: \(m_{oxit}+m_{HCl}=m_{muối}+m_{H_2O}\)

=> m_muối = 3,425 + 0,03.36,5 - 0,015.18 = 4,25(g) 

Ta có:

n H2SO4 = 0,05 ( mol )

GỌi n MgO = a ( mol ) ; n FeO = b ( mol )

PTHH

MgO + H2SO4 =====> MgSO4 + H2O

FeO + H2SO4 ===> FeSO4 + H2O

theo PTHH: a + b = 0,05 

Mà m MgO + m FeO = 2,64 => 40a + 72b = 2,64

Do đó a = 0,03 ( mol ) ; b = 0,02 ( mol )

=> %mMgO = 45,45%

     %mFeO = 54,55%

Pt : \(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O|\)

          1           2               1           1

          a           1a

       \(FeO+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2O|\)

           1          1            1            1

           b          1b

Gọi a là số mol của MgO

       b là số mol của FeO

\(m_{MgO}+m_{FeO}=2,64\left(g\right)\)

⇒ \(n_{MgO}.M_{MgO}+n_{FeO}.M_{FeO}=2,64g\)

       ⇒ 40a + 72b = 2,64g (1)

500ml = 0,5l

\(n_{H2SO4}=0,1.0,5=0,05\left(mol\right)\)

      ⇒ 1a + 1b = 0,05(2)

Từ (1),(2) , ta có hệ phương trình : 

             40a + 72b = 2,64

              1a + 1b = 0,05

              ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,03\\b=0,02\end{matrix}\right.\)

        \(m_{MgO}=0,03.40=1,2\left(g\right)\)

        \(m_{FeO}=0,02.72=1,44\left(g\right)\)

⁰/₀MgO = \(\dfrac{1,2.100}{2,64}=45,45\)⁰/₀

⁰/₀FeO = \(\dfrac{1,44.100}{2,64}=54,55\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

\(m_O=\dfrac{15.12,8}{100}=1,92\left(g\right)\)

=> \(n_O=\dfrac{1,92}{16}=0,12\left(mol\right)\)

=> \(n_{H_2O}=0,12\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Bảo toàn H: n_HCl = 0,12.2 + 0,15.2 = 0,54 (mol)

=> n_Cl = 0,54 (mol)

m_muối = m_{hh rắn} - m_O + m_Cl

= 15 - 1,92 + 0,54.35,5 = 32,25 (g)

Đáp án B

Hướng dẫn:

Đáp án cần chọn là: D

a) 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O

nH2 = 0,15mol => nAl=0,1mol => mAl=2,7g; mAl2O3 = 10,2g => nAl2O3 = 0,1mol

=>%mAl=20,93% =>%mAl2O3 = 79,07%

b) nHCl = 0,1.3+0,1.6=0,9 mol=>mHCl(dd)=100g

mddY=12,9+100-0,15.2=112,6g

mAlCl3=22,5g=>C%=19,98%

a) Bảo toàn khối lượng : $n_{O(oxit)} = \dfrac{23,88 - 15,72}{16} = 0,51(mol)$
$2H^+ + O^{2-} \to H_2O$
$n_{HCl} = 2n_O =  0,51.2 = 1,02(mol)$

b)

$n_{Cl^-} = n_{HCl} = 1,02(mol)$
Suy ra : 

$m_{muối} = m_{kim\ loại} + m_{Cl} = 15,72 + 1,02.35,5 =51,93(gam)$

Bài 1:

nHCl=0,08(mol)

nH2O=0,8/2=0,04(mol)

=>mO(trong H2O)= mO(trong oxit)=0,04. 16= 0,64(g)

=>m(Fe,Mg trong oxit)= 5 - 0,64= 4,36(g)

=> m(muối)= m(Fe,Mg) + mCl^- = 4,36+ 0,08.35,5=7,2(g)

Bài 2:

nHCl=0,05.2=0,1(mol) => nCl- =0,1(mol) => mCl- = 0,1.35,5=3,55(g)

3,55> 3,071 => Em coi lại đề

Bài 3 em cũng xem lại đề hé

Đặt \(\begin{cases} n_{MgO}=x(mol)\\ n_{Al_2O_3}=y(mol) \end{cases} \Rightarrow 40x+102y=16,2(1)\)

\(n_{HCl}=0,45.2=0,9(mol)\\ PTHH:MgO+2HCl\to MgCl_2+H_2O\\ Al_2O_3+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2O\\ \Rightarrow 2x+6y=0,9(2)\\ (1)(2)\Rightarrow \begin{cases} x=0,15(mol)\\ y=0,1(mol) \end{cases}\Rightarrow \begin{cases} m_{MgO}=40.0,15=6(g)\\ m_{Al_2O_3}=102.0,1=10,2(g) \end{cases} \)