\(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\\ n_{H_2SO_4}=n_{SO_3}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\\ a,m=m_{H_2SO_4}=98.0,3=29,4\left(g\right)\\ b,C\%_{ddH_2SO_4}=\dfrac{29,4}{0,3.80+150}.100\approx16,897\%\\ c,H_2SO_4:Tính.axit\Rightarrow Quỳ.tím.hoá.đỏ\)

Bài 1 : 

                                         Số mol của nhôm

                                     n_Al = \(\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

Pt :                             2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂\(|\)

                                    2            3                  1              3

                                   0,2          0,3                               0,3

 a)                               Số mol của dung dịch axit sunfuric

                                         n_H2SO4 = \(\dfrac{0,2.3}{2}=0,3\left(mol\right)\)

                                     Thể tích của dung dịch axit sunfuric

                            C_MH2SO4 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow V=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5\left(l\right)\)

b)                                              Số mol của khí hidro

                                                   n_H2 = \(\dfrac{0,3.3}{3}=0,3\left(mol\right)\)

                                               Thể tích của khí hidro ở dktc

                                                        V_H2 = n_H2 . 22,4

                                                               = 0,3. 22,4

                                                                = 6,72 (l)

 Chúc bạn học tốt

2. Để hòa tan hoàn toàn m(g) kẽm cần vừa đủ 100(g) dung dịch H2SO4 4,9% .

a) Tìm m?

b) Tìm V lít khí thoát ra ở đktc?

c) Tính C% của muối thu được sau sau phản ứng?

---

a) mH2SO4=4,9%.100=4,9(g) -> nH2SO4=4,9/98=0,05(mol)

PTHH: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Ta có: nZn=nZnSO4=nH2=nH2SO4=0,05(mol)

m=mZn=0,05.65=3,25(g)

b) V(H2,đktc)=0,05.22,4=1,12(l)

c) mZnSO4=0,05. 161=8,05(g)

mddZnSO4=mZn + mddH2SO4 - mH2= 3,25+100 - 0,05.2=103,15(g)

=> C%ddZnSO4= (8,05/103,15).100=7,804%

Bài 2 : 

                                             Khối lượng của axit sunfuric

                        C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{4,9.100}{100}=4,9\left(g\right)\)

                                                 Số mol của axit sunfuric 

                                      n_H2SO4 = \(\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2SO4}}=\dfrac{4,9}{98}=0,05\left(mol\right)\)

Pt :                                         Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂\(|\)

                                                1          1              1           1

                                               0,05     0,05         0,05      0,05

 a)                                                    Số mol của kẽm

                                                      n_Zn = \(\dfrac{0,05.1}{1}=0,05\left(mol\right)\)

                                                       Khối lượng của kẽm

                                                           m_Zn = n_Zn . M_Zn

                                                                   = 0,05 . 65

                                                                   = 3,25 (g)

b)                                                         Số mol của khí hidro

                                                             n_H2 = \(\dfrac{0,05.1}{1}=0,05\left(mol\right)\)

                                                          Thể tích của khí hidro ở dktc

                                                                    V_H2 = n_H2 . 22,4

                                                                            = 0,05 . 22,4

                                                                            = 1,12 (l)

  c)                                                      Số mol của muối kẽm clorua

                                                             n_ZnCl2 = \(\dfrac{0,05.1}{1}=0,05\left(mol\right)\)

                                                           Khối lượng của muối kẽm sunfat

                                                                  m_ZnSO4 = n_ZnSO4 . M_ZnSO4

                                                                              = 0,05 . 161

                                                                              = 8,05 (g)

                                                          Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                                                  m_{dung dịch sau phản ứng} = m_Zn + m_H2SO4 - m_H2

                                                                                      = 3,25 + 100 - (0,05 . 2)

                                                                                      = 103,15 (g)

                                      Nồng độ phàn trăm của muối kẽm sunfat

                                     C⁰/_0ZnSO4=  \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{8,05.100}{103,15}=7,8\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

Bài 3:

n_KOH = 1.0,05 = 0,05 (mol);n_HCl=0,5.0,5=0,25 (mol)

PTHH:   Fe      +      2HCl    →    FeCl₂    +    H₂

Mol:    0,0125                                 0,0125

PTHH: 2KOH + FeCl₂ → 2KCl + Fe(OH)₂

Mol:      0,05      0,025

Ta có:\(\dfrac{0,25}{2}>\dfrac{0,0125}{1}\) ⇒ HCl dư, FeCl₃ pứ hết

⇒ m=0,0125.56 = 0,7 (g)

Bài 4:

a,Nếu cho giấy quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng thì màu của giấy quỳ tím sẽ không thay đổi màu sắc 

b,\(n_{NaOH}=0,5.0,15=0,075\left(mol\right);n_{HCl}=1.0,15=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Mol:      0,075    0,075    0,075

Ta có:\(\dfrac{0,075}{1}< \dfrac{0,15}{1}\) ⇒ NaOH pứ hết , HCl dư

m_NaCl = 0,075.58,5 = 4,3875 (g)

c, V_{dd sau pứ} = 0,15 + 0,15 = 0,3 (l)

\(C_{M_{ddNaCl}}=\dfrac{0,075}{0,3}=0,25M;C_{M_{ddHCldư}}=\dfrac{0,15-0,075}{0,3}=0,25M\)

Bài 5:

a,\(n_{BaCl_2}=\dfrac{100.20,8\%}{208}=0,1\left(mol\right);n_{Na_2SO_4}=\dfrac{150.14,2\%}{142}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl

Mol:      0,1             0,1                0,1

Ta có: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,15}{1}\)⇒ BaCl₂ pứ hết, Na₂SO₄ dư

\(\Rightarrow m_{BaSO_4}=0,1.233=23,3\left(g\right)\)

b,m_{dd sau pứ} = 100+150 = 250 (g)

\(C\%_{ddNaCl}=\dfrac{0,2.58,5.100\%}{250}=4,68\%\)

 \(C\%_{ddNa_2SO_4dư}=\dfrac{\left(0,15-0,1\right).142.100\%}{250}=2,84\%\)

Bài 2:

a,\(n_{CaCO_3}=\dfrac{35}{100}=0,35\left(mol\right)\)

PTHH: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Mol:       0,35           0,7                            0,35

\(\Rightarrow V_{CO_2}=0,35.22,4=7,84\left(l\right)\)

b,\(C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{0,7}{0,5}=1,4M\)

a)

Dung dịch X gồm $Ca(OH)_2,Ba(OH)_2$ làm đổi màu quỳ tím chuyển màu xanh.

b)

$Ca + 2H_2O \to Ca(OH)_2 + H_2$
$Ba + 2H_2O \to Ba(OH)_2 + H_2$

Gọi $n_{Ca} = a ; n_{Ba} = b$

Ta có :

$m_{hh} = 40a + 137b = 17,7(gam)$
$n_{H_2} = a + b = 0,2(mol)$

Suy ra a = b = 0,1

$\%m_{Ca} = \dfrac{0,1.40}{17,7}.100\% = 22,6\%$
$\%m_{Ba} = 100\%-22,6\% = 77,4\%$

c)

$n_{Ca(OH)_2} = n_{Ba(OH)_2} = a = b = 0,1(mol)$
$m_{Ca(OH)_2} = 0,1.74 = 7,4(gam)$
$m_{Ba(OH)_2} = 0,1.171 = 17,1(gam)$

2Al+6HCl-->2AlCl₃+3H₂

0,3----0,9---------0,3------0,45

=>n _Al=8,1\17=0,3 mol

=>V_H2=0,45.22,4=10,08l

=>m _HCl=0,9.26,5=32,85g

=>m_AlCl3=0,3.133,5=40,05g

C2 :Bảo Toàn khối lượng 

=>m _AlCl3=40,05g

B nha

a. 2Al + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂

b. n_Al = \(\dfrac{8.1}{27}=0,3\left(mol\right)\)=> \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.0,3=0,45\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=0,45.22,4=10,08\left(mol\right)\)

c. \(n_{HCl}=3n_{Al}=3.0,3=0,9\left(mol\right)=>m_{HCl}=0,9.36,5=32,85\left(g\right)\)

Vậy m = 32,85

quỳ chuyển xanh

2K+2H2O->2KOH+H2

0,02---------------0,02--0,01

n K=0,02 mol

b) thiếu đề

c)

H2+CuO-to>Cu+H2O

0,01-0,01----0,01

n CuO=0,01 mol

=>pứ hết 

=>m Cu=0,01.64=0,64g

\(n_{Na}=\dfrac{6,9}{23}=0,3\left(mol\right)\\ 2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{0,3}{2}=0,15\left(mol\right)\\ a,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\\ b,m_{ddsaup.ứ}=m_{Na}+m_{H_2O}-m_{H_2}=6,9+100-0,15.2=106,6\left(g\right)\)