a) \(PTHH:2SO_2+O_2\xrightarrow[V_2O_5]{450^oC}2SO_3\)

\(n_{SO_2}=\dfrac{32}{64}=0,5\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{10}{32}=0,3125\left(mol\right)\)

Lập tỉ lệ: \(\dfrac{n_{SO_2}}{2}< \dfrac{n_{O_2}}{1}\left(\dfrac{0,5}{2}< 0,3125\right)\)

=> SO2 hết O2 dư

Theo pt: \(n_{O_2\left(pư\right)}=\dfrac{n_{SO_2}.2}{3}=\dfrac{0,5.1}{2}=0,25\left(mol\right)\)

\(n_{O_2\left(dư\right)}=0,3125-0,25=0,0625\left(mol\right)\\ m_{O_2}=0,0625.32=2\left(g\right)\)

c) Theo pt, ta có:\(n_{SO_3}=n_{SO_2}=0,5\left(mol\right)\)

\(m_{SO_3}=0,5.80=40\left(g\right)\)

PTHH: \(C_2H_2+\dfrac{5}{2}O_2\xrightarrow[]{t^o}2CO_2+H_2O\)

            \(C_2H_6+\dfrac{7}{2}O_2\xrightarrow[]{t^o}2CO_2+3H_2O\)

Ta thấy khi đốt axetilen, lượng nước giải phóng ra ít hơn so với đốt etan. Vì vậy lượng nước thoát ra làm nguội cũng ít hơn. Do đó đốt axetilen nhiệt độ cao hơn

PTHH :
`C_2H_2 + 5/2O_2` `->^{t^o} CO_2 + H_2O`

`C_2H_6 + 7/2O_2 ->^{t^o} CO_2 + 3H_2O`

Dựa vào PTHH ta thấy được lượng nước giải phóng của etan nhiều hơn của axetilen. Nên khi đốt axetilen có nhiệt độ cao hơn giúp cắt kim loại và làm đèn xì tốt hơn.

Khối lượng rắn sau khi nung giảm do có khí O₂ thoát ra

Theo ĐLBTKL: \(m_{KNO_3}=m_{KNO_2}+m_{O_2}\)

=> \(m_{O_2}=6,06-5,1=0,96\left(mol\right)\)

=> \(n_{O_2}=\dfrac{0,96}{32}=0,03\left(mol\right)\)

=> V_O2 = 0,03.24 = 0,72 (l)

\(n_{KNO_3}=\dfrac{6,06}{101}=0,06mol\)

\(n_{KNO_2}=\dfrac{5,1}{85}=0,06mol\)

\(2KNO_3\underrightarrow{t^o}2KNO_2+O_2\)

0,06           0,06          0,03

Ở điều kiện thường, cứ 1 mol chất khí chiếm 24l về thể tích.

\(\Rightarrow\)0,03mol chất khí \(O_2\) có thể tích là:

\(V_{O_2}=0,03\cdot24=0,72l=720ml\)

Đáp án D

Theo câu a: số mol của O 2 : n O 2  = 0,02mol

Đáp án D

- Hiện tượng vật lý: nghiền nhỏ quặng pirit sắt    ( F e S 2 )

- Hiện tượng hóa học:

+Quặng pirit sắt cháy tạo thành F e 2 O 3  và  S O 2

+Oxi hóa S O 2  thành  S O 3

+Hợp chất nước và  S O 3  tạo thành axit sunfuric  ( H 2 S O 4 )

Cl 2  + 2KOH → KCl + KClO +  H 2 O

3 I 2 + 6KOH → 5KI + KI O 3 + 3 H 2 O

Trong môi trường kiềm, ion XO -  phân huỷ theo phản ứng sau :

3 XO -  → 2 X -  +  XO 3 -  (kí hiệu X là halogen)

Ion  ClO -  phân huỷ rất chậm ở nhiệt độ thường, phân huỷ nhanh ở nhiệt độ trên 75 ° C

Ion  IO -  phân huỷ ở tất cả các nhiệt độ trên, do đó ở nhiệt độ thường, ta có 2 phản ứng trên.