2

b

mNaCl=\(\dfrac{200.15}{100}\)=30(g)

nNaCl=\(\dfrac{30}{58,5}\)=0.51(mol)

VddNaCl=\(\dfrac{200}{1,1}\)=181.8(ml)=0.1818(l)

CMNaCl=\(\dfrac{0,51}{0,1818}\)=2.8(M)

a) m_H2SO4=​​490x20%= 98g      → n_H2SO4= 1 mol

    m_BaCl2=41,6g                      → n_BaCl2=0,2 mol

                       BaCl₂      +     H₂SO₄         →      BaSO₄↓       +       2HCl

ban đầu:       0,2 mol             1 mol  

PƯ:               0,2 mol             0,2 mol                0,2 mol                  0,4 mol

Còn lại            0 mol              0,8 mol                0,2 mol                   0,4 mol

Như vậy: kết tủa A: 0,2 mol BaSO₄; Dung dịch B: 0,8 mol H₂SO₄ dư và 0,4 mol HCl

→m_A= m_BaSO4= 0,2 x 233 = 46,6g

m_{dung dịch B}= m_{dung dịch H2SO4} + m_{dung dịch BaCl2} - m_↓BaSO4

                  = 490 + 800 - 46,6 = 1243,4g

%H₂SO₄ = ( 0,8 x 98)/1243,4 x100% = 6,31%

%HCl = ( 0,4 x 36,5)/1243,4 x100% = 1,17%

b)Trong 1000g dung dịch NaCl 15% có: m_NaCl= 1000 x 15% = 150g

→m_H2O= m_{dung môi} = m_{dung dịch} - m_{chất tan} = 1000 - 150 = 850g

\(a.\)

\(m_{NaCl}=130\cdot10\%=13\left(g\right)\)

\(m_{dd_{NaCl}}=20+130=150\left(g\right)\)

\(C\%_{NaCl}=\dfrac{20+13}{150}\cdot100\%=22\%\)

\(b.\)

\(C\%=\dfrac{S}{S+100}\cdot100\%=\dfrac{200}{200+100}\cdot100\%=66.67\%\)

\(c.\)

\(C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0.2\cdot2+0.3\cdot1}{0.2+0.3}=1.4\left(M\right)\)

\(m_{ct}=\dfrac{13,5.100}{100}=13,5\left(g\right)\)

\(n_{CuCl2}=\dfrac{13,5}{135}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{ct}=\dfrac{5.200}{100}=10\left(g\right)\)

\(n_{NaOH}=\dfrac{10}{40}=0,25\left(mol\right)\)

Pt : \(CuCl_2+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+2NaCl|\)

           1              2                 1                  2

          0,1         0,25              0,1

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,25}{2}\)

                      ⇒ CuCl₂ phản ứng hết , NaOH dư

                      ⇒ Tính toán dựa vào số mol của CuCl₂

\(n_{Cu\left(OH\right)2}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Cu\left(OH\right)2}=0,1.98=9,8\left(g\right)\)

b) Pt : \(Cu\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}CuO+H_2O|\)

                1              1           1

              0,1           0,1

\(n_{CuO}=\dfrac{0.1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{CuO}=0,1.80=8\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

a, Ta có: $m_{CaSO_4}=0,2(g);m_{H_2O}=100(g)$

$\Rightarrow \%C_{CaSO_4}=0,2\%$

Mặt khác $V_{ddCaSO_4}=100,2(ml)\Rightarrow C_{M/CaSO_4}=0,015M$

b, Ta có: $n_{CaCl_2}=0,006(mol);n_{Na_2SO_4}=0,002(mol)$

$\Rightarrow n_{CaSO_4}=0,002(mol)\Rightarrow m=0,272(g)$

Giả sử 200ml dung dịch là $H_2O$ $\Rightarrow m_{dd}=200(g)$

So sánh với độ tan của $CaSO_4$ thì không có kết tủa xuất hiện