a,Viết phương trình hóa học .

Fe+HCL=Fe+FeCl₂

b,Thể tích khí H2 sinh ra ở đktc là : 

V_H2=22,4 x n = 22,4 x 2 = 44,8 (l)

c, Mình không giỏi hóa .

_Fe= m/M=11,2/56=0,2(mol)

          a) PTHH:  Fe+2HCl= FeCl₂+ H₂  (giải phóng hiđro: viết 1 mũi tên theo hướng lên trên cạnh H2 nhé!)

Theo phản ứng:   1      2         1        1       (mol)

 Theo bài ra:       0,2   0,4      0,2     0,2      (mol)

b)V_H2 = n.22,4=0,2.22,4=4,48(l)

 c)                    n_{O2 = m/M=32/32=1(mol)}

             PTHH:  2H2 + O2 = 2H2O (phản ứng này thêm nhiệt độ vào nhé!)

Trước phản ứng:  2        1        2       (mol)

Phản ứng;            0,2      1                (mol)

Sau phản ứng:     1,8     0        2       (mol)

    Vậy lượng O2 đã hết, lượng H2 và H2O dư.

m_H2 dư: n.M=1,8.2=3,6(g)

m_H2O = n.M=2.18=36(g)

hok tốt

cho 11,2 g Fe tác dụng với axit clohidric(HCl) thu được sắt (II) clorua (FeCl2)

a) viết PTHH?

b) Tính thể tích khí H2 sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn ?

c)nếu cho toàn bộ lượng khí hidro sinh ra trên phản ứng với 32g khí oxi để thu được nước thì chất khí nào còn dư

a)

n Al = 10,8/27 = 0,4(mol)

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

n H2 = \(\dfrac{3}{2}\)n Al = 0,6(mol)

=> V H2 = 0,6.22,4 = 13,44(lít)

b) n AlCl3 = n Al = 0,4(mol)

=> m AlCl3 = 0,4.133,5 = 53,4(gam)

c) n CuO = 16/80 = 0,2(mol)

CuO + H2 \(\xrightarrow{t^o}\) Cu + H2O

n CuO = 0,2 < n H2 = 0,6 => H2 dư

n H2 pư  = n Cu = n CuO = 0,2 mol

Suy ra:

m H2 dư = (0,6  -0,2).2 = 0,8(gam)

m Cu = 0,2.64 = 12,8(gam)

a) nAl=0,4(mol)

PTHH: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 +  3H2

nH2= 3/2 . nAl=3/2 . 0,4=0,6(mol)

=>V(H2,đktc)=0,6  x 22,4= 13,44(l)

b) nAlCl3= nAl=0,4(mol)

=>mAlCl3=133,5 x 0,4= 53,4(g)

c) nCuO=0,2(mol)

PTHH: CuO + H2 -to-> Cu + H2O

Ta có: 0,2/1 < 0,6/1

=> H2 dư, CuO hết, tính theo nCuO

=> nH2(p.ứ)=nCu=nCuO=0,2(mol)

=>nH2(dư)=0,6 - 0,2=0,4(mol)

=> mH2(dư)=0,4. 2=0,8(g)

mCu=0,2.64=12,4(g)

a) $2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$

b) $n_{Al} = 0,45(mol) ; n_{H_2SO_4} =\dfrac{219}{980} (mol)$

Ta thấy : 

$n_{Al} : 2 > n_{H_2SO_4} : 3$ nên Al dư

Theo PTHH : 

$n_{Al\ pư} = \dfrac{2}{3}n_{H_2SO_4} = \dfrac{73}{490} (mol)$
$m_{Al\ dư} = 12,15 - \dfrac{73}{490}.27 = 8,127(gam)$

c) $n_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{1}{3}n_{H_2SO_4} = \dfrac{73}{930}(mol)$
$m_{muối} = \dfrac{73}{930}.342 = 25,48(gam)$

d) $V_{H_2} = \dfrac{219}{980}.22,4 = 5(lít)$

Hình như đề sai

a,\(n_{Al}=\dfrac{12,15}{27}=0,45\left(mol\right)\)

  \(m_{H_2SO_4}=109,5.20\%=21,9\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{21,9}{98}=0,2235\left(mol\right)\)

\(a.2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ n_{Al}=\dfrac{12,15}{27}=0,45\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{20\%.109,5}{36,5}=0,6\left(mol\right)\\ b.Vì:\dfrac{0,45}{2}>\dfrac{0,6}{6}\\ \Rightarrow Aldư\\ n_{Al\left(dư\right)}=0,45-\dfrac{2}{6}.0,6=0,25\left(mol\right)\\ m_{Al\left(dư\right)}=0,25.27=6,75\left(g\right)\\ c.n_{AlCl_3}=\dfrac{2}{6}.0,6=0,2\left(mol\right)\\ m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7\left(g\right)\\ d.n_{H_2}=\dfrac{3}{6}.0,6=0,3\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

a) Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

b) nZn = 2 mol = nZnCl₂ = nH₂

=> mZnCl₂ = 2 .136 = 272 gam

c) nH₂ = 2.22,4 = 44,8 lít

n_Zn = 130 / 65 = 2 (mol) 

Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2 

2____________2_____2 

m_ZnCl2 = 2 * 136 = 272 (g) 

V_H2 = 2 * 22.4 = 44.8 (l) 

dit me may fuck sex

n_Fe = 22.4/56 = 0.4 (mol) 

n_H2SO4 = 24.5/98 = 0.25 (mol) 

Fe + H₂SO₄ => FeSO₄ + H₂

0.25.....0.25.....................0.25

m_Fe(dư) = ( 0.4 - 0.25 ) * 56 = 8.4 (g) 

V_H2 = 0.25 * 22.4 = 5.6 (l) 

n_{Fe=\(\dfrac{22,4}{56}\)= 0,4 ( mol)}

n_H2SO4=\(\dfrac{24,5}{98}\)=0,25 ( mol )

                                Fe +    H₂SO₄ → FeSO₄ +    H₂

Trước phản ứng:     0,4       0,25                                          ( mol )

 Phản ứng:             0,25                        0,25          0,25       ( mol )

Sau phản ứng:      0,15                         0,25          0,25       ( mol )

a)  m= n.M= 0,15.56=8,4 (g)

vậy Fe còn dư và dư 8,4 gam

b)  V_H2= n.22,4= 0,25.22,4=5,6 (l)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(n_{Al}=\dfrac{3,375}{27}=0,125\)

\(\Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{0,125}{2}.3=0,1875mol\)      \(\Rightarrow V_{H_2}=0,1875.22,4=4,2l\)

\(n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,125mol\)       \(\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,125.133,5=16,6875g\)

\(a,n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\\ PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ \text{Vì }\dfrac{n_{Zn}}{1}< \dfrac{n_{HCl}}{2}\text{ nên sau p/ứ }HCl\text{ dư}\\ \Rightarrow n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\\ b,\text{Chất còn dư là }HCl\\ n_{HCl\left(dư\right)}=n_{HCl\text{ đề}}-n_{HCl\text{ phản ứng}}=0,5-0,4=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{HCl\text{ dư}}=0,1\cdot36,5=3,65\left(g\right)\)

a/ PTHH:2Al + 6HCl ===> 2AlCl3 + 3H2

n_Al = 5,4 / 27 = 0,2 mol

=> n_H2 = 0,3 mol

=> m_H2 = 0,3 x 2 = 0,6 gam

=> V_H2(đktc) = 0,3 x 22,4 = 6,72 lít

b/ => n_AlCl3 = 0,3 mol

=> m_AlCl3 = 0,2 x 133,5 = 26,7 gam

muối nhôm clorua là AlCl₃

a)

\(n_{Al}=0,2\left(mol\right)\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(V_{H_2}=6,72\) ( lít )

\(m_{H_2}=0,6\left(g\right)\)