$n_{Al} = \dfrac{5,4}{27} = 0,2(mol)$
$n_{O_2} = \dfrac{4,8}{32} = 0,15(mol)$

$4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3$

Ta thấy :

$n_{Al} : 4 = n_{O_2} : 3$ nên phản ứng vừa đủ

$m_{Al_2O_3}  = 5,4 + 4,8 = 10,2(gam)$

\(\left(a\right)\)\(4Al+3O_2\underrightarrow{t^0}2Al_2O_3\)

\(\left(b\right)\)\(n_{Al}=\dfrac{4.05}{27}=0.15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{3}{4}n_{Al}=0.1125\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=2.52\left(l\right)\)

\(\Rightarrow n_{Al_2O_3}=\dfrac{n_{Al}}{2}=\dfrac{0.15}{2}=0.075\left(mol\right)\)

\(m_{Al_2O_3}=0.075\cdot102=7.65\left(g\right)\)

\(\left(c\right)\)

Để điều chế : 7.65 (g) Al₂O₃ thì cần 4.05 (g) Al và 2.52(l) khí O₂ 

Vậy : để điều chế 25.5(g) Al2O3 thì cần x(g) Al và y(l) khí O₂ 

\(m_{Al}=\dfrac{25.5\cdot4.05}{7.65}=13.5\left(g\right)\)

\(V_{O_2}=\dfrac{25.5\cdot2.52}{7.65}=8.4\left(l\right)\)

a) PTHH: \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

b) Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{4,05}{27}=0,15\left(mol\right)\) 

\(\Rightarrow n_{Al_2O_3}=0,075mol\) \(\Rightarrow m_{Al_2O_3}=0,075\cdot102=7,65\left(g\right)\)

c) Ta có: \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{25,5}{102}=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=0,5mol\\n_{O_2}=0,375mol\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,5\cdot27=13,5\left(g\right)\\V_{O_2}=0,375\cdot22,4=8,4\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

a) PTHH : 4 Al + 3\(O_2\) ---> \(2Al_2O_3\)

b)

\(n_{Al_2O_3}\) = \(\dfrac{m}{M}\) =  0.15 (mol)

Có : \(n_{Al}\) = \(\dfrac{1}{2}n_{Al_2O_3}\)  = 0.15 . \(\dfrac{1}{2}\) = 0.075 (mol)

=>  \(m_{Al_2O_3}\) = n.M = 7.65 (g)

c)  \(n_{Al_2O_3}\) = \(\dfrac{m}{M}\) = 0.25 (mol)

Có : \(n_{Al_2O_3}=2n_{Al}\)

-> \(n_{Al}\) = 0.5 (mol)

=> \(m_{Al}\) = n.M = 13.5 (g)

Có :  \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{3}{2}n_{O_2}\) = 0.375 (mol)

=> \(V_{O_2\left(đktc\right)}\) = n.22.4 = 8.4 (L)

a. PTHH:     4Al      +      3O2          --->    2Al2O3

                0,15 mol      0,1125 mol          0,075 mol

b. + Số mol của Al:

  nAl = m/M = 4,05/27 = 0,15 (mol)

    + Khối lượng của Al2O3:

  mAl2O3 = n.M = 0,075.102 = 7,65 (g)

 Vậy: nếu đốt cháy hết 4,05 g bột Al thì thu được 7,65 g Al2O3

c. + Số g Al cần đốt:

   mAl = n.M = 0,15.27 = 1,05 (g)

    + Số lít O2 cần đốt:

   VO2 = n.22,4 = 0,1125.22,4 = 2,52 (l)

 Vậy: để thu được 25,5 g Al2O3 thì cần đốt cháy hết 1,05 g Al và dùng ít nhất 2,52 lít O2

Note: mình không biết làm vậy đúng không nên trước khi tham khảo bạn hãy kiểm tra lại trước nhé, rồi có gì bảo mình.

\(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

0,2                 0,2 

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{Al_2O_3}=0,2.102=20,4\left(g\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\\ PTHH:4Al+3O_2\xrightarrow[]{}2Al_2O_3\\ n_{Al_2O_3}=\dfrac{0,2.2}{4}=0,1\left(mol\right)\\ m_{Al_2O_3}=0,1.102=10,2\left(g\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\\ 4Al+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Al_2O_3\\ n_{Al_2O_3}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(mol\right)\\ m_{Al_2O_3}=102.0,1=10,2\left(g\right)\)

\(n_{Al_2O_3}=\dfrac{20,4}{102}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 4Al + 3O₂ --t^o--> 2Al₂O₃

_____0,4<---0,3<--------0,2

a) m_O2 = 0,3.32 = 9,6 (g)

b) m_Al = 0,4.27 = 10,8(g)

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{54}=0,1(mol)\\ 4Al+3O_2\xrightarrow{t^o}2Al_2O_3\\ \Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{3}{4}n_{Al}=0,075(mol);n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,05(mol)\\ \Rightarrow V_{O_2}=0,075.22,4=1,68(l);m_{Al_2O_3}=0,05.102=5,1(g)\)

nO2 = 6.72/22.4 = 0.3 (mol) 

4Al + 3O2 -to-> 2Al2O3 

0.4___0.3_______0.2

mAl = 0.4*27 = 10.8 (g) 

mAl2O3 = 0.2*102 = 20.4 (g)