Ống nghiệm 1 : 

- Hiện tượng : Xuất hiện kết tủa trắng

- Giải thích : Do có muối AgCl tạo thành

- PTHH : \(NaCl + AgNO_3 \to AgCl + NaNO_3\)

Ống nghiệm 2 :

- Hiện tượng : Xuất hiện kết tủa vàng nhạt

- Giải thích : Do có muối AgBr tạo thành

- PTHH : \(NaBr + AgNO_3 \to AgBr + NaNO_3\)

Ống nghiệm 3 : 

- Hiện tượng : Xuất hiện kết tủa vàng đậm

- Giải thích : Do có muối AgI tạo thành

- PTHH : \(NaI + AgNO_3 \to AgI + NaNO_3\)

Ống nghiệm 1 : 

- Hiện tượng : Xuất hiện kết tủa trắng

- Giải thích : Do có muối AgCl tạo thành

- PTHH : 

Ống nghiệm 2 :

- Hiện tượng : Xuất hiện kết tủa vàng nhạt

- Giải thích : Do có muối AgBr tạo thành

- PTHH : 

Ống nghiệm 3 : 

- Hiện tượng : Xuất hiện kết tủa vàng đậm

- Giải thích : Do có muối AgI tạo thành

- PTHH : 

Đọc tiếp

ab

- Trích mẫu thử, cho quỳ tím vào các mẫu thử:

+ Quỳ hóa đỏ: \(Fe_2(SO_4)_3\)

+ Quỳ hóa xanh: \(Na_2CO_3\)

+ Quỳ ko đổi màu: \(BaCl_2,Na_2SO_4(1)\)

- Cho \(Ba(OH)_2\) vào nhóm \((1)\), xuất hiện kết tủa là \(Na_2SO_4\), còn lại là \(BaCl_2\)

\(PTHH:Ba(OH)_2+Na_2SO_4\to BaSO_4\downarrow+2NaOH\)

Hiện tượng: Khi đun nóng hỗn hợp phân đạm ammonium chloride và kiềm (NaOH) thấy sinh ra khí có mùi khai và xốc. Khí này làm xanh giấy quỳ tím ẩm.

Phương trình hoá học:

NH₄Cl(s) + NaOH(aq)  NaCl(aq) + NH₃(g) + H₂O(l).

Dấu hiệu: có khí thoát ra khi cho NaOH vào dung dịch.

\(NH_4^++OH^-->NH_3+H_2O\)

- Hiện tượng:

+ Hai mẫu phân bón đều dễ tan trong nước.

+ Đun nhẹ hai ống nghiệm đều thấy thoát ra khí không màu, có mùi khai và xốc.

+ So sánh màu ở mẩu giấy pH với thang pH thấy tạo thành môi trường base.

- Dấu hiệu để nhận biết ion ammonium: Khi đun nóng hỗn hợp muối ammonium với dung dịch kiềm sinh ra khí ammonia có mùi khai.

Phương trình hoá học:

NH₄Cl + NaOH → NH₃ + NaCl + H₂O

- Trích mỗi chất một ít làm mẫu thử

- Cho quỳ tím lần lượt vào các mẫu thử:

+ Mẫu làm quỳ tím chuyển sang màu xanh: NaOH

+ Mẫu làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ: H₂SO₄

+ Mẫu không làm đổi màu quỳ tím: NaCl, NaNO₃

- Cho dd AgNO₃ lần lượt vào 2 mẫu còn lại:

+ Mẫu pứ tạo kết tủa trắng: NaCl

..........AgNO₃ + NaCl --> AgCl + NaNO₃

+ Mẫu còn lại (không pứ): NaNO₃

Ống nghiệm (1) và (3) xảy ra phản ứng hoá học do có những dấu hiệu nhận ra có chất mới tạo thành. Cụ thể:

+ Ống nghiệm (1) viên kẽm tan dần, có khí không màu thoát ra.

+ Ống nghiệm (3) có kết tủa xanh tạo thành.

Cho từng khí đi qua nước vôi trong

Khí làm nước vôi trong dư

Kết tủa là \(CO_2,SO_2\left(1\right)\)

Còn lại là khí \(CO,NO\left(2\right)\)

Cho (1) vào dung dịch \(Br_2\)

Khí làm mất màu dung dịch \(Br_2\) là \(SO_2\)

Còn lại là khí \(CO_2\)

Cho (2) vào lọ đựng khí oxi

Khí hoá nâu là \(NO\)

Còn lại là khí \(CO\)

\(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\\ Ca\left(OH\right)_2+SO_2\rightarrow CaSO_3+H_2O\\ SO_2+Br_2+2H_2O\rightarrow H_2SO_4+2HBr\)

Dán nhãn

a, 

Các kim loại và gốc không được ở cạnh nhau:  và sunfat,  và cacbonat,  và cacbonat, và clorua,  và sunfat,  và cacbonat.

Vậy mỗi ống chứa các dd: , , , 

b,

Nhỏ dd  vào các ống (thí nghiệm thực hiện ở nhiệt độ thấp).

- có khí không màu.

- có kết tủa trắng.

Nhỏ  vào  dung dịch còn lại.

-  kết tủa trắng.

- Còn lại là