2H2+O2-to>2H2O

0,2----0,1-----0,2

n H2=0,2 mol

=>m H2O=0,2.18=3,6g

=>Vkk=0,1.22,4.5=11.2l

a, \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 2H₂ + O₂ ----t^o----> 2H₂O

Mol:      0,2    0,1                   0,2

\(m_{H_2O}=0,2.18=3,6\left(g\right)\)

b, \(V_{O_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\Rightarrow V_{kk}=2,24.5=11,2\left(l\right)\)

nO2= 0,2 mol. 
m O2= 6,4 gam
=> tổng m H2O + CO2= 1,6 + 6,4= 8 gam . 
gọi a là nCO2 => 2a là nH2O. ta có : 
44a + 36a= 8 => a= 0,1 mol 
=> mCO2= 4,4 gam 
=>mH2O= 3,6 gam 
b. nCO2= 0,1 mol => nC= 0,1 mol
nH2O= 0.2 mol => nH= 0,4 mol 
nC:nH= 1:4 =>CTPT có dạng (CH4)n.
vì M_Y= 16 <=> 16n=>n=1. => CTPT của Y là CH4.

nO2= 0,2 mol. 
m O2= 6,4 gam
=> tổng m H2O + CO2= 1,6 + 6,4= 8 gam . 
gọi a là nCO2 => 2a là nH2O. ta có : 
44a + 36a= 8 => a= 0,1 mol 
=> mCO2= 4,4 gam 
=>mH2O= 3,6 gam 
b. nCO2= 0,1 mol => nC= 0,1 mol
nH2O= 0.2 mol => nH= 0,4 mol 
nC:nH= 1:4 =>CTPT có dạng (CH4)n.
vì M_Y= 16 <=> 16n=>n=1. => CTPT của Y là CH4.

16 nCO2=0,2mol

PTHH: 2CO+O2=>2CO2

         0,2<--0,1<---0,2

=> mO2=0,2.32=6,4g

=> khối lượng Oxi phản ứng với H2 là :

9,6-6,4=3,2g

=> nH2O=3,2:32=0,1mol

PTHH: 2H+O2=>H2O

b)

           0,2<-0,1<-0,2

=> mH2=2.0,2=0,4g

mCO =0,2.28=5,6g

=> m hh=5,6+0,4=6g

CuO+H2-to--->Cu+H2O 

0,6----0,6
nCuO =48/80=0,6 (mol)
==>VH2 =0,6×22,4=13.44(l)

17.

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\)

\(m_{H_2SO_4}=200.19,6\%=39,2g\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{39,2}{98}=0,4mol\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

0,1 <   0,4                                 ( mol )

0,1       0,1              0,1        0,1   ( mol )

\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\)

Chất còn dư là H2SO4

\(m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\left(0,4-0,1\right).98=29,4g\)

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{FeSO_4}=0,1.152=15,2g\\m_{H_2}=0,1.2=0,2g\end{matrix}\right.\)

\(m_{ddspứ}=5,6+200-0,1.2=205,4g\)

\(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{FeSO_4}=\dfrac{15,2}{205,4}.100=7,4\%\\C\%_{H_2}=\dfrac{0,2}{205,4}.100=0,09\%\\C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{29,4}{205,4}.100=14,31\%\end{matrix}\right.\)

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{200.19,6}{100}=39,2\left(g\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{39,2}{98}=0,4\left(mol\right)\)
pthh : \(Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2\)
 LTL: 
\(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,4}{1}\)
=> H2SO4 dư 
=> \(n_{H_2}=0,1mol\)
=> \(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(L\right)\)
theo pthh :\(n_{H_2SO_4\left(p\text{ư}\right)}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)
=> \(n_{H_2SO_4\left(d\right)}=0,4-0,1=0,3\left(mol\right)\)
=> \(m_{H_2SO_4}=98.0,3.29,4\left(g\right)\)
ta có mdd =5,6+39,2 = 44,8 (g)
\(C\%=\dfrac{5,6}{44,8}.100\%=12,55\)

1)

\(n_{O_2} = \dfrac{1,2.10^{23}}{6.10^{23}} = 0,2(mol)\)

Gọi \(n_{CO_2} = a(mol) \Rightarrow n_{H_2O} = 2a(mol)\)

Bảo toàn khối lượng :

1,6 + 0,2.32 = 44a + 2a.18

\(\Rightarrow a = 0,1\\ \Rightarrow m_{CO_2} = 0,1.44 = 4,4(gam)\)

2)

Bảo toàn nguyên tố với C,H và O

\(n_C = n_{CO_2} = 0,1(mol)\\ n_H = 2n_{H_2O} = 0,4(mol)\\ n_O = 2n_{CO_2} + n_{H_2O} - 2n_{O_2} = 0\\ n_Y = \dfrac{1,6}{8.2} = 0,1(mol)\)

Số nguyên tử Cacbon = \(\dfrac{n_C}{n_Y} =\dfrac{0,1}{0,1} = 1\)

Số nguyên tử Hidro = \(\dfrac{n_H}{n_Y} = \dfrac{0,4}{0,1} = 4\)

Vậy CTPT của Y : CH₄.

a) PTHH: \(2CO+O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2\)  (1)

                \(4H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)  (2)

b) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}\Sigma n_{O_2}=\dfrac{9,6}{32}=0,3\left(mol\right)\\n_{CO_2}=\dfrac{8,8}{44}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{O_2\left(1\right)}=0,1mol\\n_{O_2\left(2\right)}=0,2mol\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{CO}=0,1\cdot28=2,8\left(g\right)\\m_{H_2}=0,2\cdot2=0,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CO}=\dfrac{2,8}{2,8+0,4}\cdot100\%=87,5\%\\\%m_{H_2}=12,5\%\end{matrix}\right.\)

c) PTHH: \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)

Theo PTHH: \(n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=0,6mol\)

\(\Rightarrow m_{KMnO_4}=0,6\cdot158=94,8\left(g\right)\)

nO2 = 44,8 : 22,4 = 2 (l) 
pthh X + O2 -->2 CO2 +H2O 
                 2---> 4-------> 2 (mol) 
=> mCO2 = 4 . 44 = 176(g) 
=> mH2O = 2.18 = 36 (g)

tỉ lệ là 2:1 hay 1:2

Gọi nH2O = a (mol) 

=> nCO2 = 2a (mol)

mH2O = 18a (g)

mCO2 = 2a . 44 = 88a (g)

nO2 = 44,8/22,4 = 2 (mol)

mO2 = 2 . 32 = 64 (g)

Áp dụng ĐLBTKL, ta có:

mX + mO2 = mH2O + mCO2

=> 16 + 64 = 18a + 88a

=> a = 40/53 (mol)

mCO2 = 88 . 40/53 = 3520/53 (g)

mH2O = 18 . 40/53 = 720/53 (g)

\(n_{H_2}=\dfrac{11.2}{22.4}=0.5\left(mol\right)\)

\(a.\)

\(2H_2+O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2H_2O\)

\(0.5.......0.25\)

\(m_{O_2}=0.25\cdot32=8\left(g\right)\)

\(b.\)

\(2KMnO_4\underrightarrow{^{^{t^0}}}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(0.5............................................0.25\)

\(m_{KMnO_4}=0.5\cdot158=79\left(g\right)\)

$n_{CO_2} = \dfrac{8,8}{44} = 0,2(mol)$

\(2CO+O_2\xrightarrow[]{t^o}2CO_2\)

0,2       0,1       0,2                 (mol)

$n_{O_2} = \dfrac{9,6}{32} = 0,3(mol)$

\(2H_2+O_2\xrightarrow[]{t^o}2H_2O\)

0,4     0,2         0,2              (mol)

\(\%m_{CO}=\dfrac{0,2.44}{0,2.44+0,4.2}.100\%=91,67\%\\ \%m_{H_2}=100\%-91,67\%=8,33\%\)

\(\%n_{CO}=\dfrac{0,2}{0,2+0,4}.100\%=33,33\%\\ \%n_{H_2}=100\%-33,33\%=66,67\%\)