2Al + 2NaOH + 2H₂O \(\rightarrow\) 2NaAlO₂ + 3H₂

CR X là Fe

Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂

0,1 <----------------------- 0,1

%^mFe = 50,91%

%^mAl = 49,09%

Đặt nZn = x mol; nFe = y mol.

Ta có hệ phương trình: 

Giải hệ phương trình trên ta được:

x = 0,04 mol, y = 0,02 mol.

mZn = 65 × 0,04 = 2,6g

mFe = 56 × 0,02 = 1,12g

\(a)2Al+HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

b) \(n_{HCl}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\\ Gọi:n_{Al}=x\left(mol\right);n_{Fe}=y\left(mol\right)\\ Tacó:\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=m_{hh}\\\dfrac{3}{2}x+y=0,4\end{matrix}\right.\)

Đề thiếu dữ kiện, xem lại đề nha bạn !

\(n_{O_2}=\dfrac{5.6}{22.4}=0.25\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{10.08}{22.4}=0.45\left(mol\right)\)

\(n_{Fe}=a\left(mol\right),n_{Al}=b\left(mol\right)\)

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}Fe_3O_4\)

\(a.......\dfrac{2a}{3}\)

\(4Al+3O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2Al_2O_3\)

\(b.......\dfrac{3b}{4}\)

\(n_{O_2}=\dfrac{2a}{3}+\dfrac{3b}{4}=0.25\left(mol\right)\left(1\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(n_{H_2}=a+1.5b=0.45\left(mol\right)\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.15,b=0.2\)

\(m_{Fe}=0.15\cdot56=8.4\left(g\right)\)

\(m_{Al}=0.2\cdot27=5.4\left(g\right)\)

\(\%m_{Fe}=\dfrac{8.4}{8.4+5.4}\cdot100\%=60.8\%\)

\(\%m_{Al}=100-60.8=39.2\%\)

Khi cho hỗn hợp Al, Fe, Zn vào dung dịch NaOH dư thì chỉ có Zn và Al tham gia phản ứng tạo H₂(0,225 mol), phần chất rắn không tan là Fe

Cho Fe phản ứng với lượng dư HCl tạo ra 0,1 mol khí → n_Fe = n_H2 = 0,1 mol → m_Al + m_Zn= 16,7- 5,6 = 11,1

Gọi số mol của Al và Zn lần lượt là x, y

Ta có hệ 

→ %Al = 0 , 05 . 27 16 , 7 ×100% = 8,08 %.

Đáp án D