a) \(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

            0,4-------------->0,4-->0,6

=> \(m_{AlCl_3}=0,4.133,5=53,4\left(g\right)\)

b) \(V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)

c) \(n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,6}{1}\) => CuO hết, H₂ dư

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

              0,1------------>0,1

=> m_{chất rắn} = 0,1.64 = 6,4 (g)

a. Để tính khối lượng HCl đã dùng, ta cần biết số mol của Al đã phản ứng với HCl. Ta sử dụng phương trình phản ứng:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Theo đó, 2 mol Al tương ứng với 6 mol HCl. Vậy số mol HCl cần để phản ứng với 2,7 g Al là:

n(HCl) = n(Al) x (6/2) = 2,7/(27x2) x 6 = 0,05 mol

Khối lượng HCl tương ứng là:

m(HCl) = n(HCl) x M(HCl) = 0,05 x 36,5 = 1,825 g

Vậy khối lượng HCl đã dùng là 1,825 g.

b. Theo phương trình phản ứng, 2 mol Al tạo ra 3 mol H2. Vậy số mol H2 tạo ra từ 2,7 g Al là:

n(H2) = n(Al) x (3/2) = 2,7/(27x2) x 3 = 0,025 mol

Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở ĐKTC chiếm thể tích 22,4 L. Vậy thể tích H2 thu được là:

V(H2) = n(H2) x 22,4 = 0,025 x 22,4 = 0,56 L

P.c. CuO + H2 → Cu + H2O

Khối lượng CuO cần để khử hết 0,025 mol H2 là:

n(CuO) = n(H2)/2 = 0,0125 mol

m(CuO) = n(CuO) x M(CuO) = 0,0125 x 79,5 = 0,994 g

Vậy để khử hết H2, ta cần dùng 0,994 g CuO. Nếu dùng toàn bộ lượng H2 bay ra, chất CuO sẽ bị khử hoàn toàn thành Cu và không còn chất nào còn dư.

\(n_{HCl}=0.5\cdot2=1\left(mol\right)\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(..........1.........\dfrac{1}{3}.......0.5\)

\(V_{H_2}=0.5\cdot22.4=11.2\left(l\right)\)

\(m_{AlCl_3}=\dfrac{1}{3}\cdot133.5=44.5\left(g\right)\)

\(CuO+H_2\underrightarrow{^{t^0}}Cu+H_2O\)

\(0.5.....0.5\)

\(m_{CuO}=0.5\cdot80=40\left(g\right)\)

a) \(n_{HCl}=0,4.1=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Mol:     0,2      0,4                     0,2

b, \(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

c, \(n_{Cu\left(tt\right)}=\dfrac{10,24}{64}=0,16\left(mol\right)\)

PTHH: H₂ + CuO → Cu + H₂O

Mol:     0,2     0,2

\(\Rightarrow H=\dfrac{n_{Cu\left(tt\right)}}{n_{Cu\left(lt\right)}}=\dfrac{0,16}{0,2}.100\%=80\%\)

a, Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=a\left(mol\right)\\n_{Mg}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH:

2Al + 3H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

a---->1,5a--------------------------->1,5a

Mg + H₂SO₄ ---> MgSO₄ + H₂

b------>b----------------------->b

Hệ pt \(\left\{{}\begin{matrix}27a+24b=6,3\\1,5a+b=0,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\left(mol\right)\\b=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)\\m_{Mg}=0,15.24=3,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{2,7}{6,3}=42,86\%\\\%m_{Mg}=100\%-42,86\%=57,14\%\end{matrix}\right.\)

b, \(n_{H_2SO_4}=0,1.1,5+0,15=0,3\left(mol\right)\)

\(\rightarrow V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,3}{0,5}=0,6\left(l\right)=600\left(ml\right)\)

c, đề yêu cầu jv?

\(n_{HCl}=0,4.1=0,4\left(mol\right)\\ pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\) 
           0,2     0,4                           0,2 
\(m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)\\ V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\ n_{CuO}=\dfrac{20}{80}=0,25\left(mol\right)\\ pthh:CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\\ LTL:\dfrac{0,25}{1}>\dfrac{0,2}{1}\) 
=> CuO dư 
\(n_{CuO\left(p\text{ư}\right)}=n_{Cu}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\\ X=\left\{{}\begin{matrix}m_{CuO\left(d\right)}=\left(0,25-0,2\right).80=4\left(g\right)\\m_{Cu}=0,2.64=12,8\left(g\right)\end{matrix}\right.=4+12,8=16,8\left(g\right)\)

                                  Số  mol của khí hidro ở dktc

                                  n_H2 = \(\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{7,168}{22,4}=0,32\left(mol\right)\)

Pt :                           2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂\(|\)

                                   2          3                 1               3

                                   a                                             0,32

                                     Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂\(|\)

                                       1         1                1           1

                                       b                                       0,32

                                         Gọi a là số  mol của Al

                                                b là số mol của Mg

Theo đề ta có :                        m_Al Mg+ m = 6,6 (g)

                                        ⇒ n_Al . M_Al + n_Mg . M_Mg = 6,6 g

                                                27a + 24b = 6,6g (1)

Theo phương trình :                    3a + 1b = 0,32 (2)

Từ (1),(2), ta có hệ phương trình : 

                                                      27a + 24b = 6,6

                                                       3a + 1b = 0,32

                                                       ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,024\\b=0,248\end{matrix}\right.\)

                                                    Khối lượng của nhôm

                                                         m_Al = n_Al . M_Al

                                                                = 0,024 .27

                                                                = 0,648 (g)

                                                     Khối lượng của magie

                                                         m_Mg = n_Mg . M_Mg

                                                                  = 0,248 . 24

                                                                   = 5,952 (g)

 Pt :                                 H₂ + CuO → (t_o) Cu + H₂O\(|\)

                                        1        1                 1        1

                                       0,32                     0,32

                                         Số mol của đồng

                                      n_Cu = \(\dfrac{0,32.1}{1}=0,32\left(mol\right)\)

                                       Khối lượng của đồng

                                        m_Cu = n_Cu . M_Cu

                                                = 0,32 . 64

                                                = 20,48 (mol)

 Chúc bạn học tốt

PTHH: \(2Al+3S\underrightarrow{^{t^o}}Al_2S_3\)

Gọi số mol Al là x; S là y.

Ta có phương trình : \(27x+32y=10,2\left(g\right)\)

Vì cho Y tác dụng với HCl thu được hỗn hợp khí nên Al dư

\(\Rightarrow n_{Al_2S_3}=\dfrac{1}{3}n_S=\dfrac{y}{3}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Al\left(dư\right)}=x-\dfrac{2y}{3}\left(mol\right)\)

PTHH:

\(Al_2S_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2S\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(\Rightarrow n_{H2S}=3n_{Al2S3}=y\left(mol\right);n_{H2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=1,5x-y\left(mol\right)\)

\(M_Z=18\)

Áp dụng quy tắc đường chéo :

\(\Rightarrow\dfrac{n_{H2S}}{n_{H2}}=\dfrac{16}{16}\Rightarrow1,5x-y=y\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,15\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{5,4}{10,2}=52,94\%\\\%m_S=100\%-52,94\%=47,06\%\end{matrix}\right.\)