nK=0,2(mol)

PTHH: 4K + O2 -to-> 2 K2O

nK2O= 0,1(mol) => mK2O=0,1.94=9,4(g)

nO2=0,05(mol) -> V(O2,đktc)=0,05.22,4=1,12(l)

V(kk,dktc)=5.V(O2,dktc)=5.1,12=5,6(l)

2K  +   O₂  → 2K₂O

nK₂O = \(\dfrac{18,8}{94}\)= 0,2 mol => nK_{phản ứng} = 0,2 mol , nO_{2phản ứng} = 0,1 mol

V_O2  = 0,1.22,4 = 2,24 lít . Oxi chiếm 1/5 thể tích không khí => V không khí = 2,24.5 = 11,2 lít

mK = 0,2.39 = 7,8 gam

2K  +   O₂  → 2K₂O

Nếu có 3,36 lít Oxi phản ứng với 0,2 mol kali => nO₂ = \(\dfrac{3,36}{22,4}\)= 0,15mol

Ta có tỉ lệ  \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,15}{1}\)=> Oxi dư , kali hết .

Khối lượng sp thu được vẫn tính theo kali => nK₂O = 0,2 mol

<=> mK₂O = 0,2.94 = 18,8 gam

4K+O2--->2K2O

a) m K tinh khiết=9,75.80%=7,8(g)

n K=7,8/39=0,2(mol)

n O2=1/4n K=0,05(mol)

m O2=0,05.32=16(g)

b) n K2O=1/2n K=0,1(mol)

m K=0,1.94=9,4(g)

mMg = 3.6/24 = 0.15 (mol) 

2Mg + O2 -to-> 2MgO 

0.15__0.075____0.15 

mMgO= 0.15*40 = 6 (g) 

VO2  = 0.075*22.4 = 1.68 (l) 

2KClO3 -to-> 2KCl + 3O2 

0.05_______________0.075 

mKClO3 = 0.05*122.5 = 6.125 (g) 

PTHH: \(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)

a+b) Ta có: \(n_{Mg}=\dfrac{3,6}{24}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{O_2}=0,075\left(mol\right)\\n_{MgO}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{O_2}=0,075\cdot22,4=1,68\left(l\right)\\m_{MgO}=0,15\cdot40=6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

c) PTHH: \(2KClO_3\xrightarrow[MnO_2]{t^o}2KCl+3O_2\uparrow\)

Theo PTHH: \(n_{KClO_3}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KClO_3}=0,05\cdot122,5=6,125\left(g\right)\)

Phương trình : 2K + 2H2O -> 2KOH + H2

                        0,4                      0,4      0,2

a) nH2 = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol

b) nK = 0,4 mol

mK = 0,4 . 39 = 15,6

c) khối lượng sản phẩm thu đc sau PỨ là KOH

nKOH = 0,4 

mKOH = 0,4 . 56 = 22,4

a,b,

\(n_{KClO_3}=\dfrac{12,25}{122,5}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: 2KClO₃ --t^o, MnO₂--> 2KCl + 3O₂

              0,1-------------------->0,1------->0,15

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{O_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\\m_{KCl}=74,5.0,1=7,45\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

c, PTHH: 3Fe + 2O₂ --t^o--> Fe₃O₄

               0,225<-0,15------->0,075

=> m_Fe3O4 = 0,075.232 = 17,4 (g)

2KClO3-to>2KCl+3O2

0,1---------------0,1---0,15 mol

n KClO3=0,1 mol

=>VO2=0,15.22,4=3,36l

m KCl=0,1.74,5=7,45g

3Fe+2O2-to>Fe3O4

          0,15----0,075

=>m Fe3O4=0,075.232=17,4g

a) nKClO3 = 24,5/122,5 = 0,2 (mol)

PTHH: 2KClO3 -> (t°, MnO2) 2KCl + 3O2

Mol: 0,2 ---> 0,2 ---> 0,3

VO2 = 0,3 . 22,4 = 6,72 (l)

b) mKCl = 0,2 . 74,5 = 14,9 (g)

c) nZn = 13/65 = 0,2 (mol)

PTHH: 2Zn + O2 -> (t°) 2ZnO

LTL: 0,2/2 < 0,3 => O2 dư

nZnO = 0,2 (mol)

mZnO = 0,2 . 81 = 16,2 (g)