1 ) nOH= nNaOH+2nBa(OH)2=0,01+2.0,01=0,03mol 
OH- + H+ ----------->H2O 
0.03-->0.03 
nHCl=nH+ =0.03mol 
=>VHCl=0.03/0.3=0.1l=100ml

2 )  (NH4)2SO4 + 2KOH -(t°)-> K2SO4 + 2NH3 + 2H2O 
0,05______________________________ 0,1 (mol) 
n(NH4)2SO4 = 0,05.1 = 0,05 mol 
V NH3 = 0,1 . 22,4 = 2,24 l 

a) 100 ml = 0,1 lít; 150 ml = 0,15 lít

Ta có: \(C_{M_{NaOH}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{n}{0,1}=0,2M\)

\(\Rightarrow n_{NaOH}=0,2.0,1=0,02\left(mol\right)\)

\(C_{M_{Ba\left(OH\right)_2}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{n}{0,15}=0,15M\)

\(\Rightarrow n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,15.0,15=0,0225\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{ddA}=0,0225+0,2=0,2225\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{ddA}=0,1+0,15=0,25\left(l\right)\)

\(\Rightarrow C_M=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,2225}{0,25}=0,89M\)

b) NaOH + HCl \(\rightarrow\) NaCl + H₂O

Ba(OH)₂ + 2HCl \(\rightarrow\) BaCl₂ + 2H₂O

n_HCl = 0,2 + 0,0225.2 = 0,245

Có \(C_{M_{HCl}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,245}{V}=1M\)

\(\Rightarrow V_{HCl}=0,243.1=0,245l\)

A) có 2 pthh

Na2o + h2o ----> 2Naoh

2Na +2 h2o ------> 2naoh + h2

N khí. H2 = 0,56/22,4 =0,025 (mol)

Gọi x và y lần lượt là số mol của bà và na2o

Viết lại pt

2Na +2 h2o----> 2 naoh + h2

X mol.                                  X/2 moll

Na2o + h2o-----> 2naoh

Xin lỗi bài này có gif đó sai sai xin bí tay

\(n_{Zn}=\dfrac{6.5}{65}=0.1\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(0.1........0.2....................0.1\)

\(V_{H_2}=0.1\cdot22.4=2.24\left(l\right)\)

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0.2}{0.1}=2\left(M\right)\)

Đáp án D

KOH + HCl → KCl + H₂O

TH1: n_HCl ≥ n_KOH ⇒ Chất tan chỉ gồm KCl

 n_KCl = n_KOH = 0,1

⇒ m_KCl = 7,45 > m _{chất tan} ⇒ loại

TH2: n_HCl < n_KOH

Đặt n_HCl = a , n_{KOH dư} = b ⇒ n _KOH = n _HCl + n _{KOH dư} = a + b = 0,1 mol

n _KCl = a mol

m _{chất tan} = m _KCl + m _{KOH dư} = 74,5a  + 56b = 6,525g

⇒ a = 0,05 mol; b = 0,05 mol

⇒ C_{M HCl} = 0,5

a) PTHH : \(Mg+2HCl-->MgCl_2+H_2\)   (1)

                 \(Fe+2HCl-->FeCl_2+H_2\)      (2)

Theo PTHH (1) và (2) : \(n_{HCl}=2n_{H2}=2.\dfrac{4,48}{22,4}=0.4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl\left(can.dung\right)}=0,4:100.\left(100+10\right)=0,44\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M\left(ddHCl\right)}=\dfrac{0,44}{0,1}=4,4M\)

b) Có : \(n_{HCl\left(dư\right)}=0,44-0,4=0,04\left(mol\right)\)

Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)   => 24x + 56y = 8     (*)

Theo pthh (1) và (2) : \(\Sigma n_{H2}=n_{Mg}+n_{Fe}\)

\(\Rightarrow\dfrac{4,48}{22,4}=0,2=x+y\)     (**)

Từ (*) và (**) suy ra : \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

Theo PTHH (1) và (2) :

\(n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(MgCl2\right)}=\dfrac{0,1}{0,1}=1\left(M\right)\\C_{M\left(FeCl2\right)}=\dfrac{0,1}{0,1}=1\left(M\right)\\C_{M\left(HCl.dư\right)}=\dfrac{0,04}{0,1}=0,4\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

Mg + 2HCl  → MgCl₂  + H₂

Fe + 2HCl  → FeCl₂  + H₂

nH₂ = \(\dfrac{4,48}{22,4}\)=0,2 mol

Đặt số mol Mg, Fe lần lượt là x và y mol ta có hệ pt:

\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,2\\24x+56=8\end{matrix}\right.\)=> x = y = 0,1 mol

Theo pt => nHCl cần dùng = 0,1.2 + 0,1.2 = 0,4 mol

Nồng độ HCl cần dùng = \(\dfrac{0,4}{0,1}\)= 4M

b)

C_FeCl2 = \(\dfrac{n}{V}\)= \(\dfrac{0,1}{0,1}\)= 1M ,  C_MgCl2 = \(\dfrac{0,1}{0,1}\)= 1M

HCl dùng dư 10% so với lượng cần phản ứng là 0,4mol => nHCl dư = 0,4.10% = 0,04 mol

=> C_{HCl dư} = \(\dfrac{0,04}{0,1}\)= 0,4 M

a)

m dd = m H2SO4 + m H2O = 19,6 + 180,4 = 200(gam)

=> C% H2SO4 = 19,6/200  .100%  = 9,8%

b)

m HCl = 150.2,65% = 3,975 gam

n HCl = 3,975/36,5 = 0,11(mol)

=> CM HCl = 0,11/2 = 0,055M

c)

m dd H2SO4 = 2,45/96% = 2,552(gam)

=> V dd H2SO4 = m/D = 2,552/1,84 = 1,387(ml)