Bước 1: Tính khối lượng chất rắn có trong dd y ban đầu: Khối lượng chất rắn tan trong dd y = Khối lượng dd y - Khối lượng các muối tan = 15,4g + 2,56g = 17,96g

Bước 2: Tính số mol các chất trong dd y: Số mol Cu = Khối lượng Cu / Khối lượng mol Cu = 2,56g / 63,55g/mol Số mol Fe3O4 = Khối lượng Fe3O4 / Khối lượng mol Fe3O4 = (17,96g - 2,56g) / (55,85g/mol + 3 x 16g/mol) Số mol FeO = Số mol Fe3O4 / 3

Bước 3: Xác định phản ứng giữa dd y và AgNO3: Phản ứng xảy ra giữa Cu và AgNO3 theo phương trình: Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag

Bước 4: Tính số mol AgNO3 cần để phản ứng hoàn toàn với Cu: Số mol AgNO3 = 2 x Số mol Cu

Bước 5: Tính khối lượng chất rắn không tan thu được sau phản ứng với AgNO3: Khối lượng chất rắn không tan = Số mol AgNO3 x Khối lượng mol AgNO3

Bước 6: Tính m: m = Khối lượng chất rắn không tan sau phản ứng với AgNO3 - Khối lượng chất rắn không tan ban đầu

Lưu ý: Trong quá trình tính toán, cần sử dụng đúng các khối lượng mol của các chất và phương trình phản ứng để xác định số mol và chất rắn không tan thu được.

\(n_{Al_2O_3}=\dfrac{10.2}{102}=0.1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{200\cdot14.6\%}{36.5}=0.8\left(mol\right)\)

\(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)

\(TC:\)

\(\dfrac{0.1}{1}< \dfrac{0.8}{6}\Rightarrow HCldư\)

\(m_{HCl\left(dư\right)}=\left(0.8-0.6\right)\cdot36.5=7.3\left(g\right)\)

\(m_{AlCl_3}=0.2\cdot133.5=26.7\left(g\right)\)

+ta có:

2P  +   5/2O2====> P205

 0,2        0,3125           0,1 

Xét tỉ lệ:

===> oxi dư. và n02 dư=0,025( mol)==> mo2 dư= 0,8(g)

b,  mP205= 0,1.( 31.2+ 16.5)=14,2g

c, P205+ 3H20------> 2H3PO4

  0,1                              0,2

===> KHỐI LƯỢNG H3P04 là: 19,6

\(n_{Fe}=\dfrac{0.56}{56}=0.01\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(0.01.....0.02........0.01........0.01\)

\(V_{H_2}=0.01\cdot22.4=0.224\left(l\right)\)

\(V_{dd}=\dfrac{0.02}{1}=0.02\left(l\right)\)

\(C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0.01}{0.02}=0.5\left(M\right)\)

Note : Đề sai hay thiếu chổ HCl ấy em.

\(n_{Fe}=\dfrac{0.56}{56}=0.01\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0.1\cdot1=0.1\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Ta có : 

\(\dfrac{n_{Fe}}{1}< \dfrac{n_{HCl}}{2}\Rightarrow HCldư\)

Khi đó : 

\(n_{Fe}=n_{FeCl_2}=n_{H_2}=0.01\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=0.01\cdot22.4=0.224\left(l\right)\)

\(b.\)

\(n_{HCl\left(dư\right)}=0.1-0.02=0.08\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=0.08\cdot36.5=2.92\left(\right)\)

\(c.\)

\(C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0.01}{0.1}=0.1\left(M\right)\)

\(C_{M_{HCl\left(dư\right)}}=\dfrac{0.08}{0.1}=0.8\left(M\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{0,56}{56}=0,01\left(mol\right);nHCl=0,1.1=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ Vì:\dfrac{0,01}{1}< \dfrac{0,1}{2}\\ \rightarrow HCldư\\ n_{H_2}=n_{Fe}=n_{FeCl_2}=0,01\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,01.22,4=0,224\left(l\right)\\ V_{ddsau}=V_{ddHCl}=0,1\left(l\right)\\ C_{MddHCl}=\dfrac{0,01}{0,1}=0,1\left(M\right)\\ n_{HCl\left(dư\right)}=0,1-0,01.2=0,08\left(mol\right)\\ m_{HCl\left(dư\right)}=0,08.36,5=2,92\left(g\right)\\ C_{MddHCl\left(Dư\right)}=\dfrac{0,08}{0,1}=0,8\left(M\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\\ n_{NaOH}=\dfrac{4}{40}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: NaOH + HCl ---> NaCl + H₂O

LTL: 0,1 < 0,2 => HCl dư

Sau pư còn: NaCl, H₂O và HCl dư

Theo pthh: \(n_{HCl\left(pư\right)}=n_{NaCl}=n_{H_2O}=n_{NaOH}=0,1\left(mol\right)\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{HCl\left(dư\right)}=\left(0,2-0,1\right).36,5=3,65\left(g\right)\\m_{NaCl}=0,1.58,5=5,85\left(g\right)\\m_{H_2O}=0,1.18=1,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{NaOH}=\dfrac{4}{40}=0,1\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\\ pthh:NaOH+HCl->NaCl+H_2O\)  
LTL : 0,1<0,2 => HCl dư 
theo pthh : nNaCl = nH2O = nNaOH = 0,1 (mol) 
=> \(m_{NaCl}=0,1.58,5=5,85\left(g\right)\\ m_{H_2O}=0,1.18=1,8\left(g\right)\)
  

a) Số mol CuO và H2SO4 lần lượt là:

nCuO =\(\dfrac{16}{80}\)= 0,02 (mol)

nH2SO4 = \(\dfrac{100.20}{100.98}\) ≃ 0,2 (mol)

Tỉ lệ: nCuO : nH2SO4 = 0,02/1 : 0,2/1 = 0,02 : 0,1

=> H2SO4 dư, tính theo CuO

=> mH2SO4(dư) = n(dư).M = 0,18.98 = 17,64 (g)

PTHH:CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

---------0,02-------0,02------0,02----0,02--

=> Có 1,6 g CuO tham gia phản ứng

b) Khối lượng CuSO4 tạo thành là:

mCuSO4 = n.M = 0,02.160 = 3,2 (g)

c) Khối lượng dd sau phản ứng là:

mddspư = mCuO + mddH2SO4 = 1,6 + 100 = 101,6 (g)

Nồng độ phần trăm của axit thu được spư là:

C%H2SO4(dư) = \(\dfrac{17,64}{101,6}\) .100≃ 17,4 %

a) \(n_{CuO}=\dfrac{1,6}{80}=0,02\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{20\%.100}{98}=\dfrac{10}{49}\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + H₂SO₄ --> CuSO₄ + H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,02}{1}< \dfrac{\dfrac{10}{49}}{1}\) => CuO hết, H₂SO₄ dư

b)

PTHH: CuO + H₂SO₄ --> CuSO₄ + H₂O

            0,02-->0,02------->0,02

=> \(m_{CuSO_4}=0,02.160=3,2\left(g\right)\)

c) 

m_{dd sau pư} = 1,6 + 100 = 101,6 (g)

\(C\%_{H_2SO_4.dư}=\dfrac{98.\left(\dfrac{10}{49}-0,02\right)}{101,6}.100\%=17,756\%\)

\(a.n_{CuO}=\dfrac{1,6}{80}=0,02\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{100.20\%}{98}=\dfrac{10}{49}\left(mol\right)\\ CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\\ LTL:\dfrac{0,02}{1}< \dfrac{10}{49}\Rightarrow H_2SO_4dư\\ b.n_{CuSO_4}=n_{Cu}=0,02\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{CuSO_4SS}=0,02.160=3,2\left(g\right)\\ c.m_{ddsaupu}=1,6+100=101,6\left(g\right)\\ n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{10}{49}-0,02=\dfrac{451}{2450}\left(mol\right)\\ C\%H_2SO_4\left(dư\right)=\dfrac{\dfrac{451}{2450}.98}{101,6}.100=17,76\%\)

\(n_{HCl}=\dfrac{14,6\%.450}{36,5}=1,8\left(mol\right)\\ n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\\ Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\\ Vì:\dfrac{1,8}{6}>\dfrac{0,2}{1}\\ \Rightarrow HCldư\\ a.n_{FeCl_3}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\\ m_{FeCl_3}=162,5.0,4=65\left(g\right)\\ b.n_{HCl\left(dư\right)}=1,8-6.0,2=0,6\left(mol\right)\\ m_{HCl\left(dư\right)}=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\\ c.m_{ddsau}=32+450=482\left(g\right)\\ C\%_{ddHCl\left(dư\right)}=\dfrac{21,9}{482}.100\approx4,544\%\\ C\%_{ddFeCl_3}=\dfrac{65}{482}.100\approx13,485\%\)

\(n_{Fe2O3}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{ct}=\dfrac{14,6.450}{100}=65,7\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{65,7}{36,5}=1,8\left(mol\right)\)

Pt : \(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O|\)

           1            6               2              3

         0,2          1,8            0,4

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{1,8}{6}\)

                 ⇒ Fe₂O₃ phản ứng hết , HCl dư

                 ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Fe₂O₃

\(n_{FeCl3}=\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{FeCl3}=0,4.162,5=65\left(g\right)\)

b) \(n_{HCl\left(dư\right)}=1,8-\left(0,2.6\right)=0,6\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{HCl\left(dư\right)}=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\)

c) \(m_{ddspu}=32+450=482\left(g\right)\)

\(C_{FeCl3}=\dfrac{65.100}{482}=13,48\)⁰/₀

\(C_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{21,9.100}{482}=4,54\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

PTHH: \(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

Ta có: \(n_{HCl}=0,2\cdot3=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{FeCl_3}=0,2\left(mol\right)\\n_{Fe_2O_3}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe_2O_3}=0,1\cdot160=16\left(g\right)\\m_{FeCl_3}=0,2\cdot162,5=32,5\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{FeCl_3}=\dfrac{32,5}{16+200\cdot1,1}\cdot100\%\approx13,77\%\\C_{M_{FeCl_3}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

- Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=a\left(mol\right)\\n_{Mg}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow27a+24b=10,2\left(1\right)\)

Khí thu được sau p/ứ là khí H₂: \(n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

2                                         3       (mol)

a                                        3/2 a   (mol)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

1                                        1   (mol)

b                                         b   (mol)

Từ hai PTHH trên ta có: \(\dfrac{3}{2}a+b=0,5\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right)\) ta có hệ: \(\left\{{}\begin{matrix}27a+24b=10,2\\\dfrac{3}{2}a+b=0,5\end{matrix}\right.\)

Giải ra ta có \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\left(mol\right)\\b=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

a) \(\%Al=\dfrac{m_{Al}}{m_{hh}}.100\%=\dfrac{0,2.27}{10,2}.100\%\approx52,94\%\)

\(\%Mg=100\%-\%Al=100\%-52,94=47,06\%\)

b)

 \(3H_2+Fe_2O_3\rightarrow^{t^0}2Fe+3H_2O\)

3               1              2  (mol)

0,5            1/6         1/3  (mol)

\(m_{Fe}=\dfrac{1}{3}.56=\dfrac{56}{3}\left(g\right)\)

\(m_{Fe_2O_3\left(pứ\right)}=\dfrac{1}{6}.160=\dfrac{80}{3}\left(g\right)\)

\(m_{Fe_2O_3\left(dư\right)}=60-m_{Fe}=60-\dfrac{56}{3}=\dfrac{124}{3}\left(g\right)\)

\(a=\dfrac{124}{3}+\dfrac{80}{3}=68\left(g\right)\)