1. Tính nồng độ % của những dung dịch sau khi Hòa tan 15g NaCl vào 45g nước
Những câu hỏi liên quan
a)hòa tan 20g kcl trong nước đc 500g dung dịch .tính nồng độ % của dung dịch kcl b)hòa tan 15g nacl vào 45g nước ,tính nồng độ % của dung dịch nacl
a) \(C\%_{ddKCl}=\dfrac{20}{500}.100\%=4\%\)
b) \(m_{dd}=15+45=60\left(g\right)\)
\(C\%_{ddNaCl}=\dfrac{15}{60}.100\%=25\%\)
Đúng 3
Bình luận (0)
a)
C% KCl = 20/500 .100% = 4%
b)
m dd = m NaCl + m H2O = 15 + 45 = 60(gam)
C% NaCl = 15/60 .100% = 25%
Đúng 2
Bình luận (0)
a)hòa tan 20g kcl trong nước đc 500g dung dịch .tính nồng độ % của dung dịch kcl b)hòa tan 15g nacl vào 45g nước ,tính nồng độ % của dung dịch nacl
a)C%KCl=20/500×100=4%
b)C%NaCl=15/(15+45)×100=25%
Đúng 0
Bình luận (0)
. Tính nồng độ % của những dung dịch sau :
a. 20g KCl trong 600g dung dịch
b. 75g K2SO4 trong 1500g dung dịch
c. Hòa tan 15g NaCl vào 45g nước
d. Hòa tan 4,48 lít khí hiđro clorua HCl ( đktc) vào 500g nước
\(C\%_{KCl}=\dfrac{20}{600}\cdot100\%=3.33\%\)
\(C\%_{K_2SO_4}=\dfrac{75}{1500}\cdot100\%=5\%\)
\(C\%_{NaCl}=\dfrac{15}{15+45}\cdot100\%=25\%\)
Đúng 4
Bình luận (0)
\(n_{HCl}=\dfrac{4.48}{22.4}=0.2\left(mol\right)\)
\(m_{HCl}=0.2\cdot36.5=7.3\left(g\right)\)
\(m_{dd_{HCl}}=7.3+500=507.3\left(g\right)\)
\(C\%_{HCl}=\dfrac{7.3}{507.3}\cdot100\%=1.44\%\)
Đúng 2
Bình luận (1)
Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau:
Hoà tan \(15g \)\(NaCl\) vào \(45g \)nước
\(C\%_{NaCl}=\dfrac{15}{15+45}.100\%=25\%\)
Đúng 3
Bình luận (0)
\(∑m_{dd}= m_{NaCl} + m_{H_2O} = 15 + 45 = 60(gam)\)
\(\text{C%}ddNaCl=\)\(\dfrac{15}{60}.100\%=25\%\)
Đúng 5
Bình luận (0)
Tính nồng độ% của những dung dịch sau:
Hòa tan 15g NaCl vào 45g nước
Ta có : mdd = mct + mdm
\(\Rightarrow\)mdd =15 + 45 = 60 ( gam )
Áp dụng công thức \(C\%=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%\) ta có :
\(C\%=\dfrac{15}{60}.100\%=25\%\)
Đúng 0
Bình luận (0)
Ta có khối lượng dung dịch là:
\(m_{dd}=m_{ct}+m_{dm}=15+45=60\left(g\right)\)
Áp dụng công thức tính nồng độ phần trăm của dung dịch ta có:
\(C\%=\dfrac{m_{NaCl}}{m_{dd}}.100\%=\dfrac{15}{60}.100\%=25\%\)
Đúng 0
Bình luận (0)
ta có khối lượng dung dịch là
mdd=mct+mdm=15+45=60(g)
nồng độ phần trăm của dung dịch là
C%=\(\dfrac{mct.100\%}{mdd}\)
C%NaCl=\(\dfrac{15.100}{60}\)=25%
Đúng 0
Bình luận (0)
Xem thêm câu trả lời
Tính nồng độ % của những dung dịch sau:
a, 20g KCl trong 600g dung dịch
b, Hoà tan 15g NaCl vào 45g nước
a)
\(C\%_{dd_{HCl}}=\dfrac{m_{HCl}}{mdd_{HCl}}\cdot100\%=\dfrac{20}{600}\cdot100\%=3,33\%\)
b)
\(mdd_{NaCl}=m_{NaCl}+m_{H_2O}=15+45=60\left(g\right)\)
=> \(C\%dd_{NaCl}=\dfrac{m_{NaCl}}{mdd_{NaCl}}\cdot100\%=\dfrac{15}{60}\cdot100\%=25\%\)
hok tốt nhé
Đúng 0
Bình luận (0)
hòa tan 45g muối NaCL vào 155g nước .tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được
m dd = m NaCl + m H2O = 45 + 155 = 200(gam)
C% NaCl = 45/200 .100% = 22,5%
Đúng 2
Bình luận (1)
hòa tan 45g muối NaCL vào 155g nước .tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được
\(m_{dung\ dịch} =m_{NaCl} + m_{H_2O} = 45 + 155 = 200(gam)\\ C\%_{NaCl} = \dfrac{m_{NaCl}}{m_{dung\ dịch}}.100\% = \dfrac{45}{200}.100\% = 22,5\%\)
Đúng 1
Bình luận (0)
\(C\%=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=\dfrac{m_{ct}}{45+155}.100\%=\dfrac{45}{200}.100\%=22,5\%\)
Đúng 0
Bình luận (0)
Câu 6: Tính nồng độ của các chất trong các trường hợp sau
a/ C% của dung dịch khi hòa tan 15g NaCl vào 185g nước
b/ Trộn 100g dung dịch HNO3 18,9% với 200g dung dịch HNO3 6,3%
c/ Hòa tan 5,85 g NaCl vào 100ml nước. Tính CM
d/ Trộn 200ml dung dịch KOH 2M với 200ml dung dịch KOH 0,2M
e/ Cho thêm 50g nước vào 150g dung dịch NaOH 16%.Tính C% ?
\(a,C\%_{NaCl}=\dfrac{15}{15+185}.100\%=7,5\%\\ b,m_{HNO_3}=\dfrac{18,9}{100}.100+\dfrac{6,3}{100}.200=31,5\left(g\right)\\ m_{ddHNO_3}=100+200=300\left(g\right)\\ C\%_{HNO_3}=\dfrac{31,5}{300}.100\%=10,5\%\)
\(c,n_{NaCl}=\dfrac{5,85}{58,5}=0,1\left(mol\right)\\ C_{M\left(NaCl\right)}=\dfrac{0,1}{0,1}=1M\\ d,n_{KOH}=2.0,2+0,2.0,2=0,44\left(mol\right)\\ V_{ddKOH}=0,2+0,2=0,4\left(l\right)\\ C_{M\left(KOH\right)}=\dfrac{0,44}{0,4}=1,1M\\ e,m_{NaOH}=\dfrac{150.16}{100}=24\left(g\right)\\ m_{ddNaOH}=50+150=200\left(g\right)\\ C\%_{NaOH}=\dfrac{24}{200}.100\%=12\%\)
Đúng 1
Bình luận (0)