a)

2Al  +   6HCl  →  2AlCl₃  +  3H₂

b) nAl  = 5,4 : 27 = 0,2 mol

Theo tỉ lệ phản ứng => nH₂ = 0,3 mol <=> VH₂ = 0,3.22,4 = 6,72 lít.

c) nAlCl₃ = nAl = 0,2 mol

=> mAlCl₃ = 0,2. 133,5 = 26,7 gam.

d) nHCl cần dùng = 3nAl = 0,6 mol

=> mHCl = 0,6.36,5 = 21,9 gam

<=> mdd HCl cần dùng = \(\dfrac{21,9}{3,65\%}\) = 600 gam

a) \(PTHH:2Al+6HCl\xrightarrow[]{}2AlCl_3+3H_2\)

b) \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{0,15.2}{3}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)\)

c)\(n_{AlCl_3}=\dfrac{0,15.2}{3}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{AlCl_3}=0,1.133,5=13,35\left(g\right)\)

pls help me mng ơi!Tuần sau mnh thi mất r!T_T

a, 2Al + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂  (1)

b, n_H2=\(\dfrac{V}{22.4}\)=\(\dfrac{3,36}{22,4}\)=0,15 (mol)

Từ pt (1)

-> n_Al=\(\dfrac{2}{3}\).n_H2 = \(\dfrac{2}{3}\).0,15 = 0,1 (mol)

-> m_Al = n.M = 0,1 . 27 = 2,7 (g)

c, Từ pt (1)

-> n_AlCl3= \(\dfrac{2}{3}\).n_H2 = \(\dfrac{2}{3}\). 0,15 = 0,1 (mol)

-> m_AlCl3= n.M = 0,1 .133.5 = 13,35 (g)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(n_{Al}=\dfrac{3,375}{27}=0,125\)

\(\Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{0,125}{2}.3=0,1875mol\)      \(\Rightarrow V_{H_2}=0,1875.22,4=4,2l\)

\(n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,125mol\)       \(\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,125.133,5=16,6875g\)

a) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

b) n Al= 8,1/27 =0,3(mol)

n H2 = 3/2 n Al = 0,45(mol)

V H2 = 0,45.22,4= 10,08 lít

c) n AlCl3 = n Al = 0,3 mol

m AlCl3 = 0,3.133,5 = 40,05(gam)

d) n HCl = 2n H2 = 0,9(mol)

=> V dd HCl = 0,9/0,5 = 1,8(lít)

a) PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

                \(2mol\)   \(6mol\)       \(2mol\)       \(3mol\)

                \(0,27\)      \(x\)             \(y\)             \(z\)

b) ta có: \(n_{Al}=\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}=\dfrac{7,3}{27}=0,27\left(mol\right)\)

theo PT: \(n_{Al}=n_{AlCl_3}=0,27\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{AlCl_3}=n_{AlCl_3}.M_{AlCl_3}=0,27.133,5=36,045\left(g\right)\)

c) ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{m_{H_2}}{M_{H_2}}=\) \(\dfrac{0,27.3}{2}=0,405\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2\left(đktc\right)}=n_{H_2}.22,4=0,405.22,4=9,072\left(l\right)\)

xin lỗi bạn vừa nãy nhìn nhầm xíu :v

mình làm lại này:

a) PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

theo PT:   \(2mol\)   \(6mol\)      \(2mol\)        \(3mol\)

                 \(x\)          \(0,2\)         \(y\)               \(z\)

b) \(n_{HCl}=\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{AlCl_3}=\dfrac{0,2.2}{6}=0,06\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{AlCl_3}=n_{AlCl_3}.M_{AlCl_3}=0,06.133,5=8,01\left(g\right)\)

c) \(n_{H_2}=\dfrac{0,2.3}{6}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

a) Zn + 2HCl →ZnCl₂  + H₂

b) nZn = 6,5/65 = 0,1 mol . Theo tỉ lệ pư => nH₂ = nZn = nZnCl₂ =0,1 mol <=> V_H2(đktc) = 0,1.22,4 = 2,24 lít.

c) mZnCl₂ = 0,1 . 136 = 13,6 gam

d) nHCl =2nZn = 0,2 mol => mHCl = 0,2.36,5= 7,3 gam

Cách 2: áp dụng định luật BTKL => mHCl = mZnCl₂ + mH₂ - mZn 

<=> mHCl = 13,6 + 0,1.2 - 6,5 = 7,3 gam

\(a.Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\b.n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\ n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\ c.n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\\ m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7\left(g\right) \)

nAl = 8,1 /27 = 0,3mol

2Al + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2

0,3--------------->0,3------> 0,45

=> VH2 = 0,45.22,4 = 10,08 (l)

mAlCl3 = 0,3. 133,5 = 40,05 (g)