\(a) 4Na + O_2 \xrightarrow{t^o} 2Na_2O\\ b) n_{Na} = \dfrac{4,6}{23} = 0,2(mol)\\ n_{O_2} = \dfrac{1}{4}n_{Na} = 0,05(mol)\\ V_{O_2} = 0,05.22,4 = 1,12(lít)\\ c) Na_2O + H_2O \to 2NaOH\\ n_{NaOH} = n_{Na} = 0,2(mol)\\ C\%_{NaOH} = \dfrac{0,2.40}{160}.100\% = 5\%\\ d)\)

\(n_{Na\ thêm} = x(mol)\\ 2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2\\ n_{NaOH} = n_{Na} = x(mol)\\ n_{H_2} =0,5x(mol)\\ \Rightarrow m_{dd} = 23x + 160 -0,5x.2 = 22x + 160(gam)\\ \Rightarrow C\% = \dfrac{0,2.40 + 40x}{22x + 160}.100\% = 5\% + 5\%\\ \Rightarrow x = \dfrac{40}{189}\\ m_{Na} = \dfrac{40}{189}.23 = 4,87(gam)\)

\(n_{Na}=\dfrac{4.6}{23}=0.2\left(mol\right)\)

\(4Na+O_2\underrightarrow{^{t^0}}2Na_2O\)

\(0.2.....0.05.........0.1\)

\(V_{O_2}=0.05\cdot22.4=1.12\left(l\right)\)

\(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

\(0.1.......................0.2\)

\(m_{NaOH}=0.2\cdot40=8\left(g\right)\)

\(C\%_{NaOH}=\dfrac{8}{160}\cdot100\%=5\%\)

Để C% tăng thêm 5% 

\(Na+H_2O\rightarrow NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\)

\(a...............a.......0.5a\)

\(m_{NaOH}=40a\left(g\right)\)

\(m_{dd_{NaOH}}=23a+160-0.5a\cdot2=22a+160\left(g\right)\)

\(C\%_{NaOH}=\dfrac{40a+8}{22a+160}\cdot100\%=5\%\)

\(\Rightarrow a=0\)

=> Sai đề

a) 2Na+2H2O→2NaOH+H2(1)

2K+2H2O→2KOH+H2(2)

b) nNa=\(\dfrac{4,6}{23}\)=0,2(mol)

Theo PTHH (1): nNa:nH2=2:1

⇒nH2(1)=nNa.12=0,2.12=0,1(mol)

⇒VH2(1)=0,1.22,4=2,24(l)

nK=\(\dfrac{3,9}{39}\)=0,1(mol)

Theo PTHH (2): nK:nH2=2:1

⇒nH2(2)=nK.12=0,1.12=0,05(mol)

⇒VH2(2)=0,05.22,4=1,12(l)

⇒Vh2=2,24+1,12=3,36(l)

c) Dung dịch thu được sau phản ứng làm giấy quỳ tím chuyển đổi thành màu xanh vì nó là dung dịch bazơ.

d)

Fe2O3+3H2-to>2Fe+3H2O

              0,15------0,1

n Fe2O3=0,1 mol

=>Fe2O3 dư

=>m Fe=0,1.56=5,6g

a,2Na+2H2O→2NaOH+H2

2K+2H2O→2KOH+H2

b)n_Na=4,6/23=0,2(mol)

nK=3,9/39=0,1(mol)

nH2=1/2.(0,2+0,1)=0,15(mol)

⇒VH2(đktc)=0,15.22,4=3,36(l)

c,Dung dịch sau phản ứng có KOH và NaOH đều là kiềm.

⇒Quỳ tím hoá xanh

2Al+6Hcl->2AlCl₃+3H₂

x-----------------x--------3\2x

Fe+2HCl->FeCl₂+H₂

y-----------------y------y 

Ta có :

\(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=9,65\\\dfrac{3}{2}x+y=0,325\end{matrix}\right.\)

=>x=0,15 mol, y=0,1 mol

=>m Al=0,15.27=4,05g

=>m Fe=56.0,1=5,6g

b)

=>m AlCl3=0,15.133,5=20,025g

=>m FeCl2=0,1.127=12,7g

\(\left\{{}\begin{matrix}Al\\Fe\end{matrix}\right.+HCl->\left\{{}\begin{matrix}AlCl3\\FeCl2\end{matrix}\right.+7,28lH2\)

a, 

Ta có :

\(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=9,65\\3x+2y=0,65\left(bt-e\right)\end{matrix}\right.\)

\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,15\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\left\{{}\begin{matrix}mAl=0,15.27=4,05\left(g\right)\\mFe=0,1.56=5,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b,

Bảo toàn nguyên tố :

nAl = nAlCl3 = 0,15 ( mol )

nFe = nFeCl2 = 0,1 ( mol )

Khối lượng chất tan A :

m = 0,15 . 133,5 + 0,1 . 127 = 32,725(g)

a) PTHH: 2 Na + 2 H2O -> 2 NaOH + H2

b) Theo Định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

mNa+mH2O=mNaOH +mH2

<=> mNa+ 36=80+3

<=>mNa= 47(g)

(Thật ram em xem lại nha, tính toán thì ra 47 gam, nhưng thực tế mà nói thì anh nghĩ ra 46 gam và 2 gam nước, coi lại chỗ KL nước he)

\(Na+H_2O\rightarrow NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\)

\(b.\)

Bảo toàn khối lượng : 

\(m_{Na}=80+3-36=47\left(g\right)\)

Câu 1:

\(2Na+Br_2\rightarrow2NaBr\\ n_{NaBr}=\dfrac{61,8}{103}=0,6\left(mol\right)\\ n_{Na}=n_{NaBr}=0,6\left(mol\right)\\ n_{Br_2}=\dfrac{0,6}{2}=0,3\left(mol\right)\\ \Rightarrow a=m_{Na}=0,6.23=13,8\left(g\right)\\ m_{Br_2}=0,3.160=48\left(g\right)\\ m_{ddBr_2}=\dfrac{48}{5\%}=960\left(g\right)\)

Câu 2:

\(2Fe+3Cl_2\rightarrow\left(t^o\right)2FeCl_3\\ n_{FeCl_3}=\dfrac{40,625}{162,5}=0,25\left(mol\right)\\ n_{Fe}=n_{FeCl_3}=0,25\left(mol\right)\\ \Rightarrow m=m_{Fe}=0,25.56=14\left(g\right)\\ n_{Cl_2}=\dfrac{3}{2}.0,25=0,375\left(mol\right)\\ V_{Cl_2\left(đktc\right)}=0,375.22,4=8,4\left(l\right)\)

2Fe+3Cl₂-to>2FeCl₃

_{0,25------0,375------0,25 mol}

n _FeCl3=\(\dfrac{40,625}{162,5}\)=0,25 mol

=>m _Fe=0,25.56=14g

=>V _Cl2=0,375.22,4=8,4g

Bảo toàn nguyên tố M: n_MSO4 = 0,25mol

Bảo toàn nguyên tố Cu: n_{CuSO4 dư} = 0,1 mol

=> M = 24 (Mg)

b.

\(n_{Zn}=\dfrac{3,25}{65}=0,05\left(mol\right)\)

\(m_{ct}=\dfrac{14,6.50}{100}=7,3\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\)
Pt : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2|\)

        1          2             1           1

     0,05      0,2          0,05      0,05

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,05}{1}< \dfrac{0,2}{2}\)

                  ⇒ Zn phản ứng hết , HCl dư

                  ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Zn

\(n_{H2}=\dfrac{0,05.1}{1}=0,05\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

b) \(n_{ZnCl2}=\dfrac{0,05.1}{1}=0,05\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{ZnCl2}=0,05.136=6,8\left(g\right)\)

\(n_{HCl\left(dư\right)}=0,2-\left(0,5.2\right)=0,1\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{HCl\left(dư\right)}=01,.36,5=3,65\left(g\right)\)

c) \(m_{ddspu}=3,25+50-\left(0,05.2\right)=53,15\left(g\right)\)

\(C_{ZnCl2}=\dfrac{6,8.100}{53,15}=12,8\)⁰/₀

\(C_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{3,65.100}{53,15}=6,88\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

a)

$n_{Zn} = \dfraac{3,25}{65} = 0,05(mol) ; n_{HCl} = \dfrac{50.14,6\%}{36,5} = 0,2(mol)$
$Zn +2 HCl \to ZnCl_2 + H_2$

$n_{Zn} : 1 < n_{HCl} : 2$ nên HCl dư

$n_{H_2} = n_{Zn} = 0,05(mol)$
$V_{H_2} = 0,05.22,4 = 1,12(lít)$

b)

$n_{ZnCl_2} = n_{Zn} = 0,05 \Rightarrow m_{ZnCl_2} = 0,05.136 = 6,8(gam_$
$n_{HCl\ pư} = 2n_{Zn} = 0,1(mol) \Rightarrow m_{HCl\ dư} = (0,2  - 0,1).36,5 = 3,65(gam)$

c)

$m_{dd\ sau\ pư} = 3,25 + 50 - 0,05.2 = 53,15(gam)$

d)

$C\%_{ZnCl_2} = \dfrac{6,8}{53,15}.100\%= 12,8\%$
$C\%_{HCl} = \dfrac{3,65}{53,15}.100\% = 6,87\%$