nNa2O = 21.7 : 62 = 0.35 mol

           Na2O + H2O => 2NaOH

mol : 0.35 ->                  0.7

CM NaOH = 0.7 : 0.45 = 1.6 M

           NaOH + HNO3 => NaNO3 + H2O

mol :  0.7 =>     0.7

VHNO3 30% = 0.7 x 63 : 30% : 1.08 = 136.1 ml

a) \(n_{NaCl}=2,5.0,9=2,25\left(mol\right)\Rightarrow m_{NaCl}=2,25.58,5=131,625\left(g\right)\)

b) \(m_{MgCl_2}=\dfrac{50.4}{100}=2\left(g\right)\)

c) \(n_{MgSO_4}=0,25.0,1=0,025\left(mol\right)\Rightarrow m_{MgSO_4}=0,025.120=3\left(g\right)\)

d) \(m_{NaOH}=\dfrac{20.40}{100}=8\left(g\right)\)

Có lẽ bạn hiểu nhầm M (mol/l) với mol rồi :)

Sửa hết mol ---> M nha

\(a,n_{NaCl}=2,5.0,9=2,25\left(mol\right)\\ \rightarrow m_{NaCl}=2,25.58,5=131,625\left(g\right)\\ b,m_{MgCl_2}=\dfrac{4.50}{100}=2\left(g\right)\\ c,Đổi:250ml=0,25l\\ \rightarrow n_{MgSO_4}=0,1.0,25=0,025\left(mol\right)\\ \rightarrow m_{MgSO_4}=0,025.120=3\left(g\right)\\ d,m_{NaOH}=\dfrac{40.20}{100}=8\left(g\right)\)

Gọi thể tích của 2 dung dịch axit lần lấy là x và y.

Bảo toàn thể tích: \(x+y=8\left(l\right)=8000\left(ml\right)\)

Câu 2 : 

$n_{HCl} = 0,2.1 + 0,3.1,5 = 0,65(mol)$
$V_{dd} = 0,2 + 0,3 = 0,5(mol)$
$C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,65}{0,5} =1,3M$

Câu 3 : 

Gọi $m_{H_2O\ cần\ thêm} =a (gam)$

Sau khi thêm : 

$m_{NaOH} = 100.35\% = 35(gam)$
$m_{dd} = 100 + a(gam)$

Suy ra:  $\dfrac{35}{100 + a}.100\% = 20\%$

Suy ra: a = 75(gam)

Câu 4 : 

Gọi $V_{dd\ HCl\ 2M} =a (lít) ; V_{dd\ HCl\ 3M} = b(lít)$

Ta có : 

$a + b = 4$
$2a + 3b = 4.2,75$

Suy ra a = 1(lít) ; b = 3(lít)

a)

$n_{CuSO_4} = \dfrac{16}{160} = 0,1(mol)$
$C_{M_{CuSO_4}} = \dfrac{0,1}{0,2} = 0,5M$
b)

$n_{NaCl} = 0,9.2 = 1,8(mol)$
$m_{NaCl} = 1,8.58,5 = 105,3(gam)$

Bài 1 :

Giả sử thể tích dung dịch H2SO4 là V ml

\(\rightarrow m_{dd}=1,84V\left(g\right)\rightarrow m_{H2SO4}=1,84V.98\%=1,8032\left(V\right)\)

\(\rightarrow n_{H2SO4}=\frac{1,8032V}{98}=0,0184V\left(mol\right)\)

\(\rightarrow CM_{H2SO4}=\frac{0,0184V.1000}{V}=18,4M\)

\(n_{H2SO4}=2.2,5=5\left(mol\right)\rightarrow m_{H2SO4}=5.98=490\left(g\right)\)

\(\rightarrow m_{dd_{H2SO4_{Can}}}=\frac{490}{98\%}=500\left(g\right)\)

Vậy V dung dịch H2SO4 cần \(=\frac{500}{1,84}=271,74\left(ml\right)\)

Cho 271,74 ml H2SO4 98% vào dung dịch, sau đó thêm H2O vào đủ 2 lít/

Bài 2:

Gọi số mol Na2O cần là x \(\rightarrow m_{Na2O}=62x\)

\(\rightarrow\) m dung dịch sau khi thêm=62x+84,5 gam

\(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

\(\rightarrow n_{NaOH_{tao.ra}}=2x\rightarrow m_{NaOH_{tao.ra}}=2x.40=80x\left(g\right)\)

\(\rightarrow\) m NaOH trong dung dịch \(=80x+84,5.10\%=80x+8,45\left(g\right)\)

\(\rightarrow C\%_{NaOH}=\frac{\left(80x+8,45\right)}{\left(62x+84,5\right)}=28,45\%\rightarrow x=0,25\)

\(\rightarrow m_{Na2O}=15,5\left(g\right)\)

Bài 3 :

\(n_{MgCO3}=\frac{16,8}{84}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\frac{200.10,95\%}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)

\(MgCO_3+2HCl\rightarrow MgCl_2+CO_2+H_2O\)

Nên HCl dư

\(n_{CO2}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl_{du}}=0,6-0,2.2=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{dd_{Spu}}=16,8+200-0,2.44=208\left(g\right)\)

\(C\%_{HCl}=\frac{0,2.36,5}{208}.100\%=3,51\%\)

\(C\%_{MgCl2}=\frac{0,2.95}{208}.100\%=9,13\%\)