\(n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right);n_{HCl}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\\ a,Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ b,Vì:\dfrac{0,15}{1}>\dfrac{0,2}{2}\Rightarrow Fe.dư\\ n_{Fe\left(dư\right)}=0,15-\dfrac{0,2}{2}=0,05\left(mol\right)\\ m_{Fe\left(dư\right)}=0,05.56=2,8\left(g\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=\dfrac{24,5}{98}=0,25\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ Vì:\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,25}{1}\Rightarrow Fe.dư\\ n_{H_2}=n_{Fe\left(p.ứ\right)}=n_{H_2SO_4}=0,25\left(mol\right)\\ a,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\\ b,n_{Fe\left(dư\right)}=0,4-0,25=0,15\left(g\right)\\ m_{Fe\left(dư\right)}=0,14.56=8,4\left(g\right)\)

nFe = 2.8/56 = 0.05 (mol) 

nHCl = 14.6/36.5 = 0.4 (mol) 

Fe + 2HCl => FeCl2 + H2 

1.........2

0.05......0.4 

LTL : 0.05/1 < 0.4/2 

=> HCl dư 

mHCl (dư) = ( 0.4 - 0.1 ) * 36.5 = 10.95 (g)

VH2 = 0.05*22.4 = 1.12 (l)

nHCl (dư) = 0.4 - 0.1 = 0.3 (mol)  

mFe cần thêm = 0.3/2 * 56 = 8.4 (g) 

mFe= 8,4/56= 0,15 mol 

m HCl = 14,6/36,5=0,4 mol 

       PTHH:                Fe +2HCl →FeCl₂ +H₂

                       Bđ:    0,15   0,4             0     0          mol

                       Pứ:    o,15→0,3           0,15   0,15       mol

                       Sau pứ:0      0,1            0,15     0,15     mol 

a. HCl dư: m =0,1.36,5=3,65 g 

b. m FeCl₂ = 0,15.127=19,05 g 

c. m H2 = 0,15.2= 0,3 g 

V H2= 0,15.22,4=3,36 (l)

\(nAl=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)

\(nHCl=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)

PTHH:

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

 2         6             2             3    (mol)

0,2       0,6         0,2          0,3      (mol)

LTL : 0,3 / 2 > 0,6/6

=> Al dư sau pứ , HCl đủ vs pứ

\(mAl_{\left(dư\right)}=\left(0,3-0,2\right).27=2,7\left(g\right)\)

\(mAlCl_3=0,2.98=19,6\left(g\right)\)

\(H_2+CuO\rightarrow Cu+H_2O\)

 1        1           1         1   (mol)

0,3      0,3      0,3      0,3   (mol)

=> \(mCu=0,3.64=19,2\left(g\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\\ pthh:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\) 
\(LTL:\dfrac{0,3}{2}>\dfrac{0,6}{6}\) 
=> Al dư HCl hết 
theo pthh : \(n_{Al\left(p\text{ư}\right)}=\dfrac{1}{3}n_{HCl}=0,2\left(mol\right)\\ m_{Al\left(d\right)}=\left(0,3-0,2\right).27=2,7\left(g\right)\) 

theo pthh : \(n_{AlCl_3}=\dfrac{1}{3}n_{HCl}=0,1\left(mol\right)\\ m_{AlCl_3}=0,1.133,5=13,35\left(g\right)\) 
theo pthh : \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,3\left(mol\right)\)
pthh: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}H_2O+Cu\) 
                     0,3               0,3 
\(m_{Cu}=0,3.64=19,2\)
            

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2mol\)

\(n_{HCl}=2,5.0,2=0,5mol\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,2  <  0,5                            ( mol )

0,2      0,4            0,2         0,2     ( mol )

Chất dư là HCl

\(m_{HCl\left(dư\right)}=\left(0,5-0,4\right).36,5=3,65g\)

\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\)

\(C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\)

\(n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4\left(mol\right);n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\\ PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ Vì:\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,6}{2}\Rightarrow Zn.dư\\ n_{H_2}=n_{Zn\left(p.ứ\right)}=\dfrac{0,6}{2}=0,3\left(mol\right)\\ a,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\\ b,n_{Zn\left(dư\right)}=0,4-0,3=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Zn\left(dư\right)}=0,1.65=6,5\left(g\right)\)

`n_(Zn)=m/M=(26)/65=0,4(mol)`

`n_(HCl)=m/M=(21,9)/36,5=0,6(mol)`

`PTHH:Zn+2HCl->ZnCl_2 +H_2`

tỉ lệ:      1 ;     2    :  1          :     1

n(mol)   0,3<----0,6---->0,3----->0,3

\(\dfrac{n_{Zn}}{1}>\dfrac{n_{HCl}}{2}\left(\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,6}{2}\right)\)

`=>` `Zn` dư, `HCl` hết, tính theo `HCl`

`V_(H_2)=n*22,4=0,3*22,4=6,72(l)`

`n_(Zn(dư))=0,4-0,3=0,1(mol)`

`m_(Zn(dư))=n*M=0,1*65=6,5(g)`

nZn=19,5/65=0,3(mol)

mHCl=18,25/36,5=0,5(mol)

pt: Zn+2HCl--->ZnCl2+H2

1______2

0,3_____0,5

Ta có: 0,3/1>0,5/2

=>Zn dư

mZn dư=0,05.65=3,25(mol)

Theo pt: nH2=1/2nHCl=1/2.0,5=0,25(mol)

=>VH2=0,25.22,4=5,6(l)

n_Zn = 0,3 mol

n_HCl = 0,5 mol

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Đặt tỉ lệ ta có

0,3 < \(\dfrac{0,52}{2}\)

⇒ Zn dư và dư 3,25 gam

⇒ V_H2 = 0,25.22,4 = 5,6 (l)