Cô cạn 200ml dd CuSO4 0,2M thu đc 10g tinh thể CuSO4.xH2O.Tìm x
Những câu hỏi liên quan
Cô cạn 200ml dd CuSO4 0,2M thu đc 10g tinh thể CuSO4.5H2O.Tìm x
Cô cạn 200ml dd CuSO4 0,2M thu đc 10g tinh thể CuSO4.5H2O.TÌM x
a) Hòa tan 24.4g BaCl2.xH2O vào 175.6g H2O thu được dung dịch 10.4%. Tính x.
b) Cô cạn từ từ 200ml dung dịch CuSO4 0.2M thu được 10g tinh thể CuSO4.yH20. Tính y.
khô cạn từ từ 200ml đ CuSO4 0,2M thu được 10g CuSO4.yH2O .Tính y
\(nCuSO_4=0,2.0,2=0,04mol\left(nCuSO_4=nCuSO_3.yH_2O\right)\)
Ta có n sau khi cô cặn bằng n ban đầu
=> M tinh thể = 250 => y = 5
Đúng 0
Bình luận (0)
Cô cạn 600g dd CuSO4 8% thì thu đc bao nhiêu g tinh thể CuSO4.5H2O
\(mct_{CuSO_4}=\dfrac{600\times8}{100}=48g\)
\(n_{CuSO_4}=\dfrac{48}{160}=0.3mol=n_{CuSO_4.5H_2O}\)
\(m_{CuSO_4.5H_2O}=0.3\times250=75g\)
Đúng 2
Bình luận (0)
Cô cạn 200g dd CuSO4 thì thu đc 56,25 g tinh thể CuSO4.5H2O.Tính C% của dung dịch ban đầu
\(n_{CuSO_4.5H_2O}=\dfrac{56,25}{250}=0,225\left(mol\right)\)
=> \(n_{CuSO_4}=0,225\left(mol\right)\)
=> \(C\%=\dfrac{0,225.160}{200}.100\%=18\%\)
Đúng 0
Bình luận (0)
1 dd đồng sunfat(CuSO4)có khối lượng riêng là D=1,206 g/cm3, cô cạn 165,84 cm3, dd này thu đc 36g đồng sunfat(CuSo4). Hãy tính nồng độ mol của CuSO4 trên?
nhanh đc ko mọi người? thanks
\(V_{dd}=165,84\left(ml\right)=0,16584\left(l\right)\\ n_{CuSO_4}=\dfrac{36}{160}=0,225\left(mol\right)\\ \rightarrow C_{M\left(CuSO_4\right)}=\dfrac{0,225}{0,16584}=1,36M\)
Đúng 1
Bình luận (1)
\(V_{dd}=\dfrac{165,84}{1,206}=137,5\left(ml\right)=0,1375\left(ml\right)\\ n_{CuSO_4}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\\ \rightarrow C_{M\left(CuSO_4\right)}=\dfrac{0,2}{0,1375}=1,45M\)
Cô cạn 160g dd CuSO4 thì đc 31,25g CuSO4.5H20.Tính C% của dd thu đc.giúp mik v!!!
Cô cạn 160g dd CuSO4 thì đc 31,25g CuSO4.5H20.Tính C% của dd thu đc.giúp mik v!!!
Mình không biết chắc đúng hay không nha, làm đại... 
\(n_{CuSO_4.5H_2O}\) = \(\dfrac{31,25}{250}\) = 0,125 (mol)
\(\Rightarrow\) \(n_{CuSO_4}\) = 0,125 (mol)
\(m_{CuSO_4}\) = 0,125 . 160 = 20 (g)
C% = \(\dfrac{20.100}{160}\) = 12.5%
Đúng 0
Bình luận (0)