1) \(n_{CO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

=> n_C = 0,3 (mol)

\(n_{H_2O}=\dfrac{5,4}{18}=0,3\left(mol\right)\)

=> n_H = 0,6 (mol)

\(n_A=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Số nguyên tử C = \(\dfrac{0,3}{0,1}=3\) (nguyên tử)

Số nguyên tử H = \(\dfrac{0,6}{0,1}=6\) (nguyên tử)

CTHH: C₃H₆

2)

PTHH: 2C₃H₆ + 9O₂ --t^o--> 6CO₂ + 6H₂O

              0,1--->0,45 

=> m_O2 = 0,45.32 = 14,4 (g)

\(a,m_C=48\left(g\right)\rightarrow n_C=\dfrac{m_C}{M_C}=\dfrac{48}{12}=4\left(mol\right)\)

\(V_{O_2}=44,8\left(l\right)\rightarrow n_{O_2}=\dfrac{V_{O_2}}{22,4}=\dfrac{44,8}{22,4}=2\left(mol\right)\)

\(PTHH:C+O_2\underrightarrow{t^o}CO_2\)

\(pt:\)      \(1mol\)  \(1mol\)

\(đb:\)      \(4mol\)  \(2mol\)

Xét tỉ lệ:

\(\dfrac{n_{C\left(đb\right)}}{n_{C\left(pt\right)}}=\dfrac{4}{1}=4>\dfrac{n_{O_2\left(đb\right)}}{n_{O_2\left(pt\right)}}=\dfrac{2}{1}=2\)

\(\Rightarrow\) \(O_2\) hết, \(C\) dư.

\(b,PTHH:C+O_2\underrightarrow{t^o}CO_2\)

\(pt:\)                  \(1mol\)   \(1mol\)

\(đb:\)                  \(2mol\)   \(2mol\)

\(\Rightarrow m_{CO_2}=n_{CO_2}.M_{CO_2}=2.\left(1.C+2.O\right)=2.\left(1.12+2.16\right)=88\left(g\right)\)

\(a.n_C=\dfrac{48}{12}=4\left(mol\right);n_{O_2}=\dfrac{44,8}{22,4}=2\left(mol\right)\\ C+O_2\xrightarrow[t^0]{}CO_2\)

Theo pt:\(\dfrac{4}{1}>\dfrac{2}{1}\Rightarrow C\) dư, O₂ pư hết

\(b.C+O_2\xrightarrow[t^0]{}CO_2\\ \Rightarrow n_{CO_2}=n_{O_2}=2mol\\ m_{CO_2}=2.44=88\left(g\right)\)

\(n_C=\dfrac{12}{12}=1mol\\ C+O_2\underrightarrow{t^0}CO_2\\ n_{CO_2,lt}=n_C=1mol\\ m_{CO_2,lt}=1.44=44g\\ H=\dfrac{39,6}{44}\cdot100\%=90\%\)

Đáp án A

Ta có:  n C 5 H 12   b a n   đ ầ u   = 11 , 2 22 , 4 = 0 , 5   m o l  

Đốt cháy 7,2g hidrocacbon X trong hỗn hợp A →  11,2 lít CO₂ + 10,8 g H₂O.

n C O 2 = 11 , 2 22 , 4 = 0 , 5   m o l   ;   n H 2 O   = 10 , 8 18 = 0 , 6   m o l  

Ta thấy: n H 2 O > n C O 2 => hidrocacbon X là ankan.

Vì n X = n H 2 O   - n C O 2  = 0,6 – 0,5 = 0,1 mol

=> M_X = 7 , 2 0 , 1 = 72 <=> 14n + 2 = 72 => n =5

Vậy hidrocacbon X đem đốt là C₅H₁₂ và đây cũng chính là lượng C₅H₁₂ chưa bị crackinh.

n C 5 H 12   p h ả n   ứ n g   c r a c k i n h   = n C 5 H 12   b a n   đ ầ u   - n C 5 H 12   c h ư a   b ị   c r a c k i n h     = 0 , 5   - 0 , 1   = 0 , 4   ( m o l )   ⇒ H =   0 , 4 0 , 5 . 100 % = 80 %

= 0,5 – 0,1 = 0,4 (mol)

=> H = . 100% = 80% 

n_CO2 = 2,688/22,4 = 0,12 mol; n_H2O = 2,52/18 = 0,14 mol

Ta thấy n_H2O>n_CO2 => ancol là ancol no, đơn chức, mạch hở

Gọi công thức chung của ancol là C_kH_2k+2O (k €N*)

 Giả sử:

=> n_H2O – n_CO2 = nx – (n+1)x + (m+1)y – (m+2)y + (k+1)z – kz

=> 0,14 – 0,12 = -x - y + z hay -x - y + z = 0,02 (1)

BTNT ta tính được số mol của các nguyên tố:

n_C = n_CO2 = 0,12 mol

n_H = 2n_H2O = 2.0,14 = 0,28 mol

n_O = 2n_CnH2n-1COOH + 4n_CmH2m(COOH)2 + n_CkH2k+2O = 2x + 4y + z

=> m_X = m_C + m_H + m_O = 0,12.12 + 0,28.1 + 16(2x + 4y + z) = 32x + 64y + 16z + 1,72

* Phản ứng este hóa: Do sau phản ứng chỉ thu được chất có chứa chức este nên axit và ancol phản ứng vừa đủ

n _ancol = x + 2y = z hay x + 2y – z = 0 (2)

BTKL ta có: m_X = m _este + m_H2O => 32x + 64y + 16z + 1,72 = 3,22 + 18(x+2y)

hay 14x + 28y + 16z = 1,5 (3)

Từ (1) (2) (3) ta có hệ phương trình:

 Bảo toàn nguyên tố C ta có: 0,01n + 0,02m + 0,05.1 = 0,12

=> n +2m = 7 mà do n≥3, m≥2 nên chỉ có cặp n = 3, m = 2 thỏa mãn

Vậy các axit trong X là: CH₂=CH-COOH và HOOC-COOH.

Kết luận: Hỗn hợp X gồm các chất CH₂=CH-COOH, HOOC-COOH và CH₃OH.

- Một số ứng dụng của PVC trong thực tế như làm ống dẫn nước, vỏ dây điện, đồ giả da, áo mưa, nhãn chai nước khoáng, …

`#3107.101107`

PTHH: \(\text{ C}+\text{O}_2\) \(\underrightarrow{\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{t}^0\text{ }\text{ }\text{ }}\) \(\text{CO}_2\)

Số mol của C là:

\(n_C=\dfrac{m_C}{M_C}=\dfrac{12}{12}=1\left(\text{mol}\right)\) 

Theo PT: `1` mol C thu được 1 mol \(\text{CO}_2\)

Vậy, n \(\text{CO}_2\) là 1 mol

m của \(\text{CO}_2\) là: 

\(\text{m}_{\text{CO}_2}=\text{n}_{\text{CO}_2}\cdot\text{M}_{\text{CO}_2}=1\cdot44=44\left(\text{g}\right)\)

Hiệu suất của phản ứng trên là:

\(\text{H}=\dfrac{\text{ m}'_{\text{CO}_2}}{\text{m}_{\text{CO}_2}}=\dfrac{39,6}{44}\cdot100=90\%\)

Lời giải:

n_X = 0,5

 phần 1: n_X = 0,25

              n_H2 = 0,1 ⇒ n_OH- = 0,2 ⇒ n_Ancol = 0,2

⇒ H% = (0,2 : 0,25).100% = 80%

Đáp án D.

Chọn đáp án B

·  Đặt số mol ancol, axit trong mỗi phần lần lượt là z, t.

Phần 1:  z + t = 2 n H 2 = 2 . 3 , 36 22 , 4 = 0 , 3   m o l

Phần 2:  n C O 2   = m z + ( x + 1 ) t = 39 , 6 44 = 0 , 9   m o l

Phần 3: 5,1 g este + O₂ → 0,25 mol CO₂ + 0,25 mol H₂O

n C O 2 = n H 2 O ⇒ E s t e     n o ⇒ Axit và ancol đều no

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng có:  m O 2 = 11 + 4 , 5 - 5 , 1 = 10 , 4   g

⇒ n O 2 = 0 , 325   m o l

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố O có:  n e s t e = 2 . 0 , 25 + 0 , 25 - 2 . 0 , 325 2 = 0 , 05     m o l

M e s t e = 5 , 1 0 , 05 = 102 ⇒ ( 14 m + 18 ) + ( 14 x + 46 ) - 18 = 102

⇒ m + x = 4 mà  m < x + 1 ⇒ m = 2 , x = 2 hoặc  m = 1 , x = 3

Số mol este tạo thành  10 , 2 102 = 0 , 1   m o l ⇒ z ⩾ 0 , 1 t ⩾ 0 , 1

Trường hợp 1:  m = 1 , x = 3 ⇒ z + 4 t = 0 , 9

⇒ z = 0 , 1 t = 0 , 2 ⇒ a = 32 . 0 , 1 = 3 , 2 g b = 88 . 0 , 2 = 17 , 6 g

Trường hợp 2:  m = 2 , x = 2 ⇐ 2 z + 3 t = 0 , 9

⇒ z = 0 t = 0 , 3 ⇒  Loại

Trường hợp 3:  m = 3 , x = 1 ⇒ 3 z + 2 t = 0 , 9

⇒ z = 0 , 3 t = 0 , 2 ⇒ Loại

a) Do đốt cháy A thu được H₂O

=> Trong A có H

Gọi CTPT của A là R_xH_y (x, y nguyên dương)

\(M_{R_xH_y}=16\left(g/mol\right)\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{10,8}{18}=0,6\left(mol\right)\)

Bảo toàn H: n_H = 1,2 (mol)

=> \(\dfrac{4,8}{16}.y=1,2\)

=> y = 4 (Tm)

\(M_{R_xH_4}=x.M_R+4=16\left(g/mol\right)\)

=> x.M_R = 12

- Nếu x = 1 => M_R = 12 (Cacbon)

- Nếu x = 2 => Loại

- Nếu x = 3 => Loại

- Nếu x = 4 => Loại

- Nếu x = 5 => Loại

- Nếu x = 6 => Loại

- Nếu x = 7 => Loại

- Nếu x = 8 => Loại

- Nếu x = 9 => Loại

- Nếu x = 10 => Loại

- Nếu x = 11 => Loại

- Nếu x = 12 => Loại

Vậy A là CH₄

CTCT

b) \(n_{CH_4}=\dfrac{4,8}{16}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: CH₄ + 2O₂ --t^o--> CO₂ + 2H₂O

            0,3-->0,6

=> \(V_{O_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)

=> \(V_{kk}=13,44.5=67,2\left(l\right)\)