\(mct_{CuSO_4}=\dfrac{600\times8}{100}=48g\)

\(n_{CuSO_4}=\dfrac{48}{160}=0.3mol=n_{CuSO_4.5H_2O}\)

\(m_{CuSO_4.5H_2O}=0.3\times250=75g\)

khối lượng dung dịch trên =414,594.1,206=500 g

n CuSO4.5H2O= 140,625:250=0,5625 mol

n CuSO4=0,5625 mol

m CuSO4=0,5625.160=90 g

C% CuSO4=90:500=18%

CM CuSO4=0,5625:0,414594=1,37 mol

200 ml = 0,2 (lít)

nCuSO4= 0,2. 0,2 = 0,04 (mol)

Vì cô cạn chỉ là quá trình làm bay hơi nước, khối lượng CuSO4 trước và sau khi cô cạn không thay đổi.

Số mol CuSO4 trước và sau cô cạn bằng nhau.

nCuSO4.xH2O = nCuSO4 = 0,04 (mol)

=> khối lượng phân tử của CuSO4.xH2O là:

 MCuSO4.xH2O=\(\dfrac{10}{0,04}\)=250(g/mol)

Ta có: 160 + 18x = 250

=> 18x = 90

=> x = 90: 18

=> x = 5

\(n_{CuSO_4}=0,2\cdot0,2=0,04mol\)

Cô cạn là quá trình làm bay hơi nước.

\(\Rightarrow n_{CuSO_4.xH_2O}=n_{CuSO_4}=0,04mol\)

Khối lượng mol phân tử:

\(M=\dfrac{10}{0,04}=250\)

\(\Rightarrow M_{CuSO_4.xH_2O}=160+18x=250\)

\(\Rightarrow x=5\)

Đề bài có gì sai kh nhỉ ?

Câu 1 : 

Khối lượng dung dịch là : \(m_{ct}+170\)

Gọi khối lượng muối \(NaNO_3\)cần dùng là x

Ta có :\(m_{ct}=\frac{C\%.m_{dd}}{100}\)

hay \(x=\frac{15.\left(x+170\right)}{100}\)

Ta tính được x=30 (g)

Vậy khối lượng \(NaNO_3\)cần lấy là 30 g

Câu 2 :

 Số mol \(CuSO_4.5H_2O\)là :

\(n_{CuSO_4.5H_2O}=\frac{m}{M}=\frac{75}{250}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{CuSO_4}=0,3\left(mol\right);V_{dd}=900ml=0,9l\)

\(C_{M_{dd}}=\frac{n}{V}=\frac{0,3}{0,9}=\frac{1}{3}M\)

Vậy...

a)

Gọi $n_{CuSO_4.5H_2O} = a(mol) ; m_{dd\ H_2SO_4\ 8\%} = b(gam)$

Sau kho pha : 

$m_{dd} = 250a + b = 280(1)$

$m_{CuSO4} = 160a + b.8\% = 280.15\%(2)$

Từ (1)(2) suy ra a = 0,14;  b = 245(gam)

$m_{CuSO4.5H_2O} = 0,14.250 = 35(gam)$

b)

$n_{CuSO_4} = n_{CuSO_4.5H_2O} = \dfrac{140,625}{250} = 0,5625(mol)$

414,594 ml = 0,414594 lít

Suy ra :

$C_{M_{CuSO_4}} = \dfrac{0,5625}{0,414594} = 1,36M$

$m_{dd} = D.V = 1,206.414,594 = 500(gam)$

Suy ra :

$C\%_{CuSO_4} = \dfrac{0,5625.160}{500}.100\% = 18\%$

x ở đâu nhỉ???

x là cái gì ??