Đáp án D

X: Mg(OH)₂, Cu(OH)₂

Y: MgO, CuO

Chất rắn: MgO, Cu

TN1. \(BTKL:m_{Fe}+m_S=m_{FeS}\\ \Rightarrow m_{FeS}=5,6+3.2=8,8\left(g\right)\)

TN2. \(n_{Fe}=0,7\left(mol\right);n_S=0,5\left(mol\right)\\ Fe+S-^{t^o}\rightarrow FeS\\ LTL:\dfrac{0,7}{1}>\dfrac{0,5}{1}\Rightarrow Fedư\\ m_{Fe\left(dư\right)}=\left(0,7-0,5\right).56=11,2\left(g\right)\\ m_{FeS}=0,5.88=44\left(g\right)\)

PTHH: \(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

            \(2NaOH+CuSO_4\rightarrow Na_2SO_4+Cu\left(OH\right)_2\downarrow\)

            \(Cu\left(OH\right)_2\xrightarrow[]{t^o}CuO+H_2O\)

a) Ta có: \(n_{NaOH}=2n_{Na_2O}=2\cdot\dfrac{6,2}{62}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{NaOH}=\dfrac{0,2\cdot40}{193,8+6,2}\cdot100\%=4\%\)

b) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH}=0,2\left(mol\right)\\n_{CuSO_4}=\dfrac{200\cdot16\%}{160}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,2}{1}\) \(\Rightarrow\) CuSO₄ còn dư, NaOH p/ứ hết

\(\Rightarrow n_{Cu\left(OH\right)_2}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=n_{CuO}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CuO}=0,1\cdot80=8\left(g\right)\)

c) PTHH: \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

Theo PTHH: \(n_{HCl}=2n_{CuO}=0,2\left(mol\right)\) \(\Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(l\right)=100\left(ml\right)\)

a) PTHH: \(Mg+CuSO_4\rightarrow MgSO_4+Cu\)

                    a_______a________a_____a    (mol)

                \(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\)

                   b_______b_______b_____b       (mol)

                \(MgSO_4+2NaOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2\downarrow+Na_2SO_4\)

                \(FeSO_4+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2\downarrow+Na_2SO_4\)

                \(Mg\left(OH\right)_2\xrightarrow[]{t^o}MgO+H_2O\)

                \(4Fe\left(OH\right)_2+O_2\xrightarrow[]{t^o}2Fe_2O_3+4H_2O\)

b) Ta có: \(n_{CuSO_4}=0,3\cdot1=0,3\left(mol\right)=n_{Cu}\)

\(\Rightarrow m_{Fe\left(dư\right)}=24,8-0,3\cdot64=5,6\left(g\right)\) \(\Rightarrow m_{Fe\left(p/ứ\right)}+m_{Mg}=16-5,6=10,4\left(g\right)\)

Ta lập hệ phương trình: \(\left\{{}\begin{matrix}24a+56b=10,4\\a+b=0,3\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,2\cdot24}{16}\cdot100\%=30\%\\\%m_{Fe}=70\%\end{matrix}\right.\)

c) Theo các PTHH: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgO}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\\n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe\left(p/ứ\right)}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{rắn}=m_{MgO}+m_{Fe_2O_3}=0,2\cdot40+0,05\cdot160=11\left(g\right)\)

a.b.\(n_{Al}=\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}=\dfrac{2,7}{27}=0,1mol\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

 0,1                                   0,15  ( mol )

\(V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,15.22,4=3,36l\)

c.\(n_{CuO}=\dfrac{m_{CuO}}{M_{CuO}}=\dfrac{16}{80}=0,2mol\)

\(CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\)

0,2   <  0,15                              ( mol )

0,15     0,15           0,15                ( mol )

\(m_A=m_{CuO\left(dư\right)}+m_{Cu}=\left[\left(0,2-0,15\right).80\right]+\left[0,15.64\right]=4+9,6=13,6g\)

Đáp án là C

Phản ứng với CuO

- Các ancol bậc 1; bậc 2 phản ứng ở nhiệt độ cao sản phẩm là Cu màu đỏ.

- Các dung dịch axit (hợp chất có nhóm chức axit) tạo dung dịch muối đồng màu xanh.

Nên C không thể phản ứng với CuO

Đáp án C

2NH₃+ 3CuO → t o N₂+ 3Cu + 3H₂O (1)

X là NH₃, Y chứa N₂, H₂O, có thể NH₃ dư

- Cho Y qua ống (1) đựng CuSO₄ khan:

CuSO_{4 khan}+ 5H₂O → CuSO₄.5H₂O

Trắng                                xanh

- Cho Y quaống 2 đựng nước vôi trong: không có  phản ứng nên nước vôi không bị vẩn đục

Đáp án A không đúng vì nếu X là CH₄ thì Y chứa CO₂, H₂O

Khi cho Y qua nước vôi trong thì nước vôi trong bị vẩn đục do :

CO₂+ Ca(OH)₂ → CaCO₃+ H₂O

Đáp án B không đúng vì khí H₂S không tác dụng với CuO

Đáp án D không đúng vì khí HCl không tác dụng với CuO