Bài 3: Phân tích một mẫu hợp chất tạo bởi hai nguyên tố Fe và O. Kết quả cho thấy cứ 7 phần khối lượng Fe có tương ứng với 3 phần khối lượng O
a. Viết CTHH và tính PTK của hợp chất
b. Xác định hóa trị của Fe trong hợp chất.
: Phân tích một mẫu hợp chất tạo bởi 2 nguyên tố là Fe và O. Kết quả cho thấy cứ 7 phần khối lượng Fe có tương ứng với 3 phần khối lượng oxi.
a. Viết công thức hóa trị của Fe trong hợp chất
b. Xác định hóa trị của Fe trong hợp chất
Vậy x=2, y=3
Công thức hóa học của hợp chất là
Phân tử khối bằng
b) Hóa trị của Fe trong hợp chất là : III
Phân tích một mẫu hợp chất tạo bởi hai nguyên tố là sắt và oxi. Kết quả cho thấy cứ 7 phần khối lượng sắt có tương ứng với 3 phần khối lượng oxi. Xác định hóa trị của sắt trong hợp chất.
Hợp chất Fe2O3. Gọi hóa trị của Fe là x
Theo quy tắc hóa trị ta có: x. 2 = 3.II ⇒ x = III
Phân tích mẫu hợp chất tạo bởi 2 nguyên tố sắt và oxi.Kết quả cho thấy thành phần phần trăn theo khối lượng của Fe trong hợp chất là 72,414%
a ) Viết CTHH và tính PTK của hợp chất
b ) Xác định hóa trị của sắt trong hợp chất .
a ) Đặt công thức hóa học của hợp chất có dạng chung là FexOy.Ta có :
\(\%m_{Fe}=\frac{56x}{56x+16y}\times100\%=72,414\%\Rightarrow\frac{x}{y}=\frac{3}{4}\Rightarrow x=3\) và \(y=4\)
\(\Rightarrow\) CTHH của hợp chất là : \(Fe_3O_4.\)
\(\Rightarrow\) PTK của \(Fe_3O_4\)là \(56\times3+4\times16=232\) đvC
b ) \(Fe_3O_4=FE^{II}O^{II}.Fe_2^{III}O_3^{II}\)
\(\Rightarrow\) Trong phân tử Fe3O4 thì Fe có hóa trị II và III .
Phân tích một mẫu hợp chất tạo bởi hai nguyên tố là sắt và oxi. Kết quả cho thấy cứ 7 phần khối lượng sắt có tương ứng với 3 phần khối lượng oxi. Viết công thức hóa học và tính phân tử khối của hợp chất.
Công thức chung của hợp chất F e x O y .
Theo đề bài ta có:
Vậy CTHH của hợp chất là F e 2 O 3 .
Phân tử khối là: 56.2 + 16.3 = 160 (đvC)
Phân tích một mẫu hợp chất tạo bởi 2 nguyên tố là Fe và O. Kết quả cho thấy cứ 7 phần khối lượng Fe có tương ứng với 3 phần khối lượng oxi.
a. Viết công thức hóa trị của Fe trong hợp chất
b. Xác định hóa trị của Fe trong hợp chất
Gọi CTHH của HC là FexOy
Ta có:
nFe trong HC=7:56=0,125
nO trong HC=3:16=0,1875
=>\(\dfrac{x}{y}=\dfrac{0,125}{0,1875}=\dfrac{2}{3}\)
Vậy CTHH của HC là Fe2O3
Gọi a là hóa trị của Fe trong HC
Theo quy tắc hóa trị ta có:
a.2=II.3
=>a=3
Vậy Fe hóa trị 3 trong HC Fe2O3
Phân tích một mẫu hợp chất tạo bởi 2 nguyên tố là Fe và O. Kết quả cho thấy cứ 7 phần khối lượng Fe có tương ứng với 3 phần khối lượng oxi.
a. Viết công thức hóa trị của Fe trong hợp chất
b. Xác định hóa trị của Fe trong hợp chất
a) Đặt công thức chung : FexOy
\(\dfrac{m_{Fe}^{ }}{m_O}=\dfrac{56x}{16y}=\dfrac{7}{3}\)
168x=112y
\(\dfrac{x}{y}=\dfrac{112}{168}=\dfrac{2}{3}\)
=> x=2 ; y=3
Vậy công thức hóa học : Fe2O3
PKt : 56.2 + 16.3 = 160 (đvC)
b) Gọi hóa trị của Fe là x
Ta có : x.2 = II . 3
=> x = \(\dfrac{II.3}{2}=III\)
Vậy hóa trị của FE là III.
Phân tích một mẩu hợp chất tạo bởi 2 nguyên tố S và O kết quả cho thấy cứ 2 phần khối lượng S ứng với 3 phần khối lượng O.
A) Viết công thức hoá học đơn giản, tính phân tử khối của hợp chất.
B) Xác định hoá trị của S trong hợp chất.
Ghi rõ cách làm luôn nha các bạn.
Một hợp chất tạo bởi hai nguyên tố là nitơ và oxi. Kết quả cho thấy cứ 7 phần khối lượng nitơ có tương ứng 16 phần khối lượng oxi. CTHH của hợp chất là: A.NO2 B.NO C.N2O D.N2O3
. Mấy bn giúp mìh với:
Câu 1: Người ta xác định đc rằng ngtố Silic chiếm 87,5% về khối lượng trong hợp chất với ngtố Hiđro
a) Viết CTHH và tính PTK của hợp chất
b) Xác định hóa trị của Si trong hợp chất.
Câu 2: Phân tích mẫu hợp chất đc tạo bởi 2 ngtố Fe và O . Kết quả cho thấy 7 phần khối lượng Fe có tương ướng 3 phần O
a) Viết CTHH và tính PTK của hợp chất
b) Xác định hóa trị của Fe trong hợp chất.
câu 2
CTHH:Fe2O3 hay sắt 3 oxit
PTK:2x56+16x3=160
Fe hóa trị:2
a, Gọi công thức của hợp chất Si và H là SixHy(x,y nguyên dương)
%H=100%-87,5%=12,5%
Ta có tỉ lệ:x:y=%Si/M(Si) : %H/M(H)
=87,5/28:12,5/1
=3,125:12.5
=1:4
=>CT:SiH4
PTK(SiH4)=28+4=32
b,Gọi hóa trị của Si là a(a nguyên dương)
Aps dụng quy tắc hóa trị: a*1=I*4
=>a=IV
=>hóa trị cuiar Silic trong hợp chất là 4