Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn 122 lít (đktc) hiđrô với lượng khí oxi dư. Hỏi thu được thể tích nước ở trạng thái lỏng là bao nhiêu?
A. 40 ml B. 50 ml C. 60 ml D. 70 ml
giải chi tiết hộ mình vs ạ
Đốt cháy hoàn toàn 122 lít (đktc) hiđrô với lượng khí oxi dư. Hỏi thu được thể tích nước ở trạng thái lỏng là bao nhiêu?
45698712+58796541235
33363
Đốt cháy hoàn toàn 122 lít (đktc) hiđrô với lượng khí oxi dư. Hỏi thu được thể tích nước ở trạng thái lỏng là bao nhiêu?
Đốt cháy hoàn toàn 122 lít (đktc) hiđrô với lượng khí oxi dư. Hỏi thu được thể tích nước ở trạng thái lỏng là bao nhiêu?
hãy giúp mình
Phương trình phản ứng tổng hợp nước:
2H2 + O2 → 2H2O.
Theo pt: nH2O = nH2 = 5mol.
mH2O= 5.18 = 90g.
Khối lượng riêng của nước là 1g/ml, thể tích nước lỏng thu được là 90ml.
Tính khối lượng nước ở trạng thái lỏng sẽ thu được khí đốt cháy hoàn toàn 112l khí hiđro (đktc) với oxi?
Phương trình phản ứng tổng hợp nước:
2H2 + O2 → 2H2O.
Theo pt: nH2O = nH2 = 5mol.
mH2O= 5.18 = 90g.
Khối lượng riêng của nước là 1g/ml thể tích nước lỏng thu được là 90ml.
Khối lượng nước (ở trạng thái lỏng) sẽ thu được khi đốt cháy hoàn toàn 1,12 lít khí hiđro (đktc) với khí oxi là (H = 1; O = 16)
Mn giúp em vs ạ em cảm ơn \(@^0^@)/
a; tính thể tích h2 va oxi ở điều kiện tiêu chuẩn để tạo ra 1;8 g nước
b; tính khối lượng nước ở trạng thái lỏng sẽ thu được khí đốt cháy hoàn toàn 112 lít khí hidro
\(a) 2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O\\ n_{H_2O} = \dfrac{1,8}{18} = 0,1(mol)\\ n_{H_2} = n_{H_2O} = 0,1 \Rightarrow V_{H_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)\\ V_{O_2} = \dfrac{1}{2}V_{H_2} = 1,12(lít)\\ b) n_{H_2O} = n_{H_2} = \dfrac{112}{22,4} = 5(mol)\\ \Rightarrow m_{H_2O} = 5.18 = 90(gam)\)
Tính khối lượng của nước ở trạng thái lỏng khi đốt cháy hoàn toàn 13,44 lít khí oxi ( ở đktc) với hidro.
Số mol của khí oxi là:
\(n_{O_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)
\(PTHH:2H_2+O_2\xrightarrow[]{t^0}2H_2O\)
tỉ lệ : 2 1 2 (mol)
số mol : 1,2 0,6 1,2 (mol)
Khối lượng nước là:
\(m_{H_2O}=1,2.18=21,6\left(g\right)\)
Giúp em vs mọi ngừi
Tính khối lượng nước ở trạng thái lỏng sẽ thu được khí đốt cháy hoàn toàn 112l khí hiđro (đktc) với oxi?
\(n_{H_2}=\dfrac{112}{22,4}=5\left(mol\right)\)
Bảo toàn nguyên tố H : \(n_{H_2}.2=n_{H_2O}.2\)
=> nH2O =5(mol)
=> m H2O = 5.18= 90(g)
\(n_{H_2}=\dfrac{112}{22.4}=5\left(mol\right)\)
\(2H_2+O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2H_2O\)
\(5...............5\)
\(m_{H_2O}=5\cdot18=90\left(g\right)\)
Đốt cháy hoàn toàn 50 ml hỗn hợp khí X gồm trimetylamin và hai hiđrocacbon đồng đẳng kế tiếp bằng một lượng oxi vừa đủ, thu được 375 ml hỗn hợp Y gồm khí và hơi. Dẫn toàn bộ Y đi qua dung dịch H 2 SO 4 đặc (dư), thể tích khí còn lại là 175 ml. Các thể tích khí và hơi đo ở cùng điều kiện. Hai hiđrocacbon đó là
A. C 2 H 4 và C 3 H 6
B. C 3 H 6 và C 4 H 8
C. C 2 H 6 và C 3 H 8
D. C 3 H 8 và C 4 H 10
Đáp án B
=> 2 hidrocacbon có số nguyên tử C là 3 và 4 và có 1 hidrocacbon có số nguyên tử H nhỏ hơn 8
- Kết hợp đáp án suy ra 2 hidrocacbon là C 3 H 6 và C 4 H 8