a) 

\(n_{Br_2}=\dfrac{8}{160}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: C₂H₄ + Br₂ --> C₂H₄Br₂

             0,05<-0,05

=> \(n_{CH_4}=\dfrac{3,36}{22,4}-0,05=0,1\left(mol\right)\)

\(\%m_{CH_4}=\dfrac{0,1.16}{0,1.16+0,05.28}.100\%=53,33\%\)

\(\%m_{C_2H_4}=\dfrac{0,05.28}{0,1.16+0,05.28}.100\%=46,67\%\)

b)

PTHH: CH₄ + 2O₂ --t^o--> CO₂ + 2H₂O

            0,1-->0,2

            C₂H₄ + 3O₂ --t^o--> 2CO₂ + 2H₂O

           0,05--->0,15

=> \(V_{O_2}=\left(0,2+0,15\right).22,4=7,84\left(l\right)\)

ta có :

nBr2=\(\dfrac{16}{160}=0,1mol\)

C2H4+Br2->C2H4Br2

0,1------0,1

=>VC2H4=0,1.22,4=2,24l

=>VCH4=3,36l->n CH4=0,15 mol

->%VC2H4=\(\dfrac{2,24}{5,6}.100\)=40%

=>%VCH4=60%

c)

CH4+2O2-to>CO2+2H2O

0,15---------------0,15

C2H4+3O2--to>2CO2+2H2O

0,1--------------------0,2
=>m CaCO3=0,35.100=35g

a.\(n_{Br_2}=\dfrac{48}{160}=0,3mol\)

\(n_{hh}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35mol\)

\(C_2B_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)

 0,15       0,3                      ( mol )

\(\%V_{C_2H_2}=\dfrac{0,15}{0,35},100=42,85\%\)

\(\%V_{CH_4}=100\%-42,85\%=57,15\%\)

b.\(n_{CH_4}=0,35-0,15=0,2mol\)

\(CH_4+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)CO_2+2H_2O\)

 0,2                                          0,4    ( mol )

\(2C_2H_2+5O_2\rightarrow\left(t^o\right)4CO_2+2H_2O\)

  0,15                                          0,15      ( mol )

\(m_{H_2O}=\left(0,4+0,15\right).18=9,9g\)

a, nBr2 = 8/160 = 0,05 (mol)

PTHH: C2H4 + Br2 -> C2H4Br2

Mol: 0,05 <--- 0,05 <--- 0,05

Vhh khí = 2,8/22,4 = 0,125 (mol)

%VC2H4 = 0,05/0,125 = 40%

%CH4 = 100% - 40% = 60%

b, nCH4 = 0,125 - 0,05 = 0,075 (mol)

PTHH: C2H4 + 3O2 -> (t°) 2CO2 + 2H2O

Mol: 0,05 ---> 0,15

CH4 + 2O2 -> (t°) CO2 + 2H2O

Mol: 0,075 ---> 0,15

Vkk = (0,15 + 0,15) . 5 . 22,4 = 33,6 (l)

Tính % thể tích các khí :

% V C 2 H 2  = 0,448/0,896 x 100% = 50%

% V CH 4  = % V C 2 H 6  = 25%

Giả sử trong 11 gam hỗn hợp A có x mol  C H 4 , y mol  C 2 H 2  và z mol  C 3 H 6 :

16x + 26y + 42z = 11 (1)

Khi đốt cháy 11 g A :

C H 4        +       2 O 2        →       C O 2        +       2 H 2 O

x mol                                                       2x mol

2 C 2 H 2        +       5 O 2        →       4 C O 2        +       2 H 2 O

y mol                                                      y mol

2 C 3 H 6        +       9 O 2        →       6 C O 2        +       6 H 2 O

z mol                                                       3z mol

Số mol H 2 O :

2x + y + 3z = 0,7 (mol) (2)

Số mol A được dẫn qua nước brom là: 

Số mol  B r 2  đã dự phản ứng: 

Nếu dẫn 11 g A đi qua nước brom :

C H 4  không phản ứng

x mol

C 2 H 2        +       2 B r 2        →        C 2 H 2 B r 4

y mol                                      2y mol

C 3 H 6        +        B r 2        →        C 3 H 6 B r 2

z mol                                       z mol

Như vậy: (x + y + z) mol A tác dụng với (2y + z) mol B r 2 , 0,500 mol A tác dụng với 0,625 mol  B r 2

Giải hệ phương trình, tìm được x = 0,1; y = 0,2; z = 0,1

Thành phần phần trăm các chất trong hỗn hợp A:

a) \(n_{Br_2}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: C₂H₂ + 2Br₂ --> C₂H₂Br₄

            0,1<-----0,2

=> m_C2H2 = 0,1.26 =2,6 (g)

\(\%m_{C_2H_2}=\dfrac{2,6}{8}.100\%=32,5\%\)

\(\%m_{CH_4}=\dfrac{8-2,6}{8}.100\%=67,5\%\)

b) \(n_{CH_4}=\dfrac{8-2,6}{16}=0,3375\left(mol\right)\)
PTHH: CH₄ + 2O₂ --t^o--> CO₂ + 2H₂O

        0,3375->0,675 

            2C₂H₂ + 5O₂ --t^o--> 4CO₂ + 2H₂O

              0,1---->0,25

=> V_O2 = (0,675 + 0,25).22,4 = 20,72 (l)

=> V_kk = 20,72.5 = 103,6 (l)

refer

Gọi x, y lần lượt là số mol của C₂H₄, C₂H₂ ( x, y > 0 )

n_Br2 = 0,2 mol

C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂

x............x...............x

C₂H₂ + 2Br₂ → C₂H₂Br₄

y.............2y..............y

Ta có hệ

{28x+26y=4,1x+2y=0,2{28x+26y=4,1x+2y=0,2

⇒ {x=0,1y=0,05{x=0,1y=0,05

⇒ %_C2H4 =   31,7%

C₂H₄ + 3O₂ ---t^o---> 2CO₂ + 2H₂O

0,1.........0,3

⇒ VO2 = 0,3.22,4 = 6,72 (l)

2C₂H₂ + 5O₂ ---t^o---> 4CO₂ + 2H₂O

0,05.......0,125

⇒ VO2 = 0,125.22,4 = 2,8 (l)

⇒ _VO2 = 6,72 + 2,8 = 9,52 (l)

a.\(n_{Br_2}=\dfrac{32}{160}=0,2mol\)

\(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)

  0,1       0,2                          ( mol )

\(m_{C_2H_2}=0,1.26=2,6g\)

\(\%m_{C_2H_2}=\dfrac{2,6}{8}.100=32,5\%\)

\(\%m_{CH_4}=100\%-32,5\%=67,5\%\)

b.\(2C_2H_2+5O_2\rightarrow\left(t^o\right)4CO_2+2H_2O\)

      0,1       0,25                                     ( mol )

\(n_{CH_4}=\dfrac{8-2,6}{16}=0,3375mol\)

\(CH_4+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)CO_2+2H_2O\)

 0,3375  0,675                                 ( mol )

\(V_{kk}=\left(0,25+0,675\right).22,4.5=103,6l\)              

a) \(n_{Br_2\left(p\text{ư}\right)}=\dfrac{6,4}{160}=0,04\left(mol\right);n_{hh}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

PTHH: \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

             0,04<--0,04

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,04}{0,6}.100\%=6,67\%\\\%V_{CH_4}=100\%-6,67\%=93,33\%\end{matrix}\right.\)

b) \(n_{CH_4}=0,6-0,04=0,56\left(mol\right)\)

PTHH: \(CH_4+2O_2\xrightarrow[]{t^o}CO_2+2H_2O\)

              0,56----------->0,56

            \(C_2H_4+3O_2\xrightarrow[]{t^o}2CO_2+2H_2O\)

              0,04----------->0,08

\(\Rightarrow V_{CO_2}=\left(0,08+0,56\right).22,4=14,336\left(l\right)\)