vì khí oxi có 2 nt O

và CO2 có 1 nt C, 2nt O

=>sẽ hơn nhau là 12 g\mol

a) Thể tích khí trong mỗi bình bằng nhau ➝ số mol khí bằng nhau ➝ số phân tử trong mỗi bình bằng nhau.

b) Mỗi phân tử lại được tạo thành từ số lượng nguyên tử khác nhau.

H2, O2 được tạo thành từ hai nguyên tử

CO2 được tạo thành từ ba nguyên tử

NH3 được tạo thành từ bốn nguyên tử

➝ Số phân tử là bằng nhau, NH3 được tạo thành từ nhiều nguyên tử nhất, nên số nguyên tử ở bình chứa NH3 là lớn nhất.

c) Khối lượng các chất trong mỗi bình không bằng nhau. Chỉ có số mol các chất bằng nhau, còn phân tử khối các chất khác nhau.

a) Gọi công thức ankan là C2H2n+2 => công thức anken là CnH2n 
coi hỗn hợp đầu có 1 mol => mX = 0,5.(14n +2) + 0,5.14n = 14n + 1 
Y chỉ có ankan => mY = 0,5.(14n + 2) = 7n + 1 
theo đề bài: (7n + 1)/(14n + 1) = 15/29 
<=> n = 2 
=> công thức: C2H6 và C2H4

b) cho qua Br2 chỉ có anken phản ứng, thể tích giảm 1/2

=> mỗi chất chiếm 1/2 thể tích hay 50% thể tích 

Giúp mình với! Chiều nay mình khiểm tra rồi

1.chắc là có

vậy thì tớ và cậu cùng tra google cho vui đi

Chọn C.

H2O có khối lượng mol = 2+16 = 18 g/mol

Không khí có khối lượng mol trung bình là 29 (chủ yếu là N2 có khối lượng mol là 2*14 =28)

Ở cùng điều kiện nhiệt độ áp suất thì: không khí ẩm có hàm lượng H2O nhiều hơn, hay hàm lượng N2 thấp hơn do đó có khối lượng riêng nhỏ hơn không khí khô (chủ yếu là N2).

a)6KMnO4--->3K2MnO4 + 3MnO2 + 3O2 (1) 
2KClO3---> 2KCl + 3O2 (2) 
Dựa vào phương trình trên ---> thu cùng lượng O2, KMnO4 cần nhiều số mol hơn, và khối lượng nhiều hơn. 
b)6KClO3-->6KCl + 9O2 (3) 
1,3--->Cùng số mol, KClO3 cho nhiều O2 hơn. 
c)Giả sử cả 2 chất cùng có khối lượng là 100g 
nKMnO4=50/79(mol) 
nKClO3=40/49 
Thay vào các phương trình phản ứng tính ra mO2 
Cụ thể: KMnO4 cho ra 800/79 (g) O2 
KClO3 cho ra 1920/49 (g) O2 
---> Cùng m thì KClO3 cho nhiều g O2 hơn. 
d) Giả sử cần điều chế 32 g O2 
--->nO2=1 mol 
--->nKMnO4=2 mol--->mKMnO4=316g 
và nKClO3=2/3 mol--->nKClO3=245/3g 
Ta có: 
-1000g KMnO4 <=> 200000đ 
316 g=========>63200đ 
-1000g KClO3 <=> 300000đ 
245/3g========> 24500đ 
Vậy để điều chế cùng lượng O2, KClO3 có giá thành rẻ hơn.

Chọn D.

Từ thí nghiệm như mô tả ở bài 20.9 về sự nở vì nhiệt của các chất khí ôxi, hiđrô và cácbôníc ta thấy cả ba chất đều nở vì nhiệt như nhau.