nO2 (TT) = 11,2/22,4 = 0,5 (mol)

nO2 (LT) = 0,5/80% = 0,625 (mol)

PTHH: 2KMnO4 -> (t°) K2MnO4 + MnO2 + O2

nKMnO4 = 0,625 . 2 = 1,25 (mol)

mKMnO4 = 1,25 . 158 = 197,5 (g)

\(n_{O_2}=\dfrac{V_{O_2}}{22,4}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5mol\)

\(2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MMnO_4+MnO_2+O_2\)

    1                                                             0,5   ( mol )

\(n_{KMnO_4}=\dfrac{1}{80\%}=1,25mol\)

\(m_{KMnO_4}=n_{KMnO_4}.M_{KMnO_4}=1,25.158=197,5g\)

= 197,5 (g) nhé

\(n_{O_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: 2KMnO₄ --t^o--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

               1<------------------------------------0,5

=> \(m_{KMnO_4\left(pthh\right)}=1.158=158\left(g\right)\)

=> \(m_{KMnO_4\left(tt\right)}=\dfrac{158.100}{80}=197,5\left(g\right)\)

2KMnO4 -> O2
nO2 = 0,75 mol
Lượng oxi hao hụt 10% => nKMnO4 = (2×0,75×100)/(100-10) = 5/3 mol
Hiệu suất 90% => nKMnO4 thực tế = (5/3×100)/90 = 50/27 mol => mKMnO

Ta có nCl2 = 8,96/22,4 = 0,4 mol

PTHH :

2KMnO4 + 16HCl - > 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

0,16mol.........1,28mol...............................0,4mol

=> Khối lượng của KMnO4 là : mKMnO4 = 0,16.158=25,28(g)

Khối lượng dd HCl là : mddHCl = \(\frac{1,28.36,5.100}{19,2}\approx243,33\left(g\right)\)

Vì hiệu suất là 80% nên

=> \(\left\{{}\begin{matrix}mKMnO4=\frac{25,28.80}{100}=20,224\left(g\right)\\mddHCl=\frac{243,33.80}{100}=194,664\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

2KClO₃-to>2KCl+3O₂

0,4-----------------------0,6 mol

n O2=\(\dfrac{13,44}{22,4}\)=0,6 mol

H=85%

=>m _KClO3 =0,4.122,5.\(\dfrac{100}{85}\)=57,647g

2KClO3 ---> 2KCl + 3O2

0,4                               0,6

nO2 = 13,44 / 22,4 = 0,6 mol

=> mKClO3 = 0,4 . 122,5 . 100/85 = 57,647 (g)

Giúp mình vs ❤❤❤Help me....

\(n_{O_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{6,27}{22,4}\simeq0,28\)

PTHH: 2KMnO4 --t--> \(K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

Vậy: ----0,56mol--------------------------------------0,28 mol

Khối lượng KMnO4 phản ứng là:

\(m=M.n=0,56.197=110,32\)

Khối lượng KMnO4 ần để phản ứng là:

\(m_{KMnO_4}=m:80\%=137,9\)

`4P + 5O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2P_2 O_5`

`0,32`   `0,4`           `0,16`           `(mol)`

`a)n_P=[12,4]/31=0,4(mol)`

   `n_[O_2]=[8,96]/[22,4]=0,4(mol)`

Có: `[0,4]/4 > [0,4]/5`

  `=>O_2` hết, `P` dư

`=>m_[P(dư)]=(0,4-0,32).31=2,48(g)`

`b)m_[P_2 O_5]=0,16.142=22,72(g)`

`c)`

`2KMnO_4` $\xrightarrow{t^o}$ `K_2 MnO_4 +MnO_2 + O_2`

   `0,8`                                                       `0,4`            `(mol)`

  `=>m_[KMnO_4]=0,8.158=126,4(g)`

`d)`

`KClO_3` $\xrightarrow[MnO_2]{t^o}$ `KCl + 3/2 O_2`

  `4/15`                                `0,4`         `(mol)`

   `=>m_[KClO_3]=4/15 . 122,5~~32,67(g)`

\(n_{O_2} = \dfrac{5,6}{22,4} = 0,25(mol)\\ 2KClO_3 \xrightarrow{t^o} 2KCl + 3O_2\\ n_{KClO_3\ pư} = \dfrac{2}{3}n_{O_2} = \dfrac{1}{6}(mol)\\ n_{KClO_3\ đã\ dùng} = \dfrac{ \dfrac{1}{6}}{85\%} = \dfrac{10}{51}(mol)\\ m_{KClO_3} = \dfrac{10}{51}.122,5 = \dfrac{1225}{51} = 24,02(gam)\)