Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài

Những câu hỏi liên quan
An Lee
Xem chi tiết
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
26 tháng 11 2019 lúc 5:03

Cao Hồng Nhung
Xem chi tiết
Nguyễn Hân
Xem chi tiết
Minh Nhân
31 tháng 1 2021 lúc 10:18

nhh = 5.6/22.4 = 0.25 (mol) 

nBr2 = 0.5*0.2 = 0.1 (mol) 

C2H4 + Br2 => C2H4Br2 

0.1_____0.1 

nCH4 = 0.25 - 0.1 = 0.15 (mol) 

VC2H4 = 0.1*22.4 = 2.24 (l) 

VCH4 = 0.15*22.4 = 3.36 (l) 

mCH4 = 0.15*16 = 2.4 (g) 

mC2H4 = 0.1*28 = 2.8 (g) 

%mCH4 = 2.4/(2.4 + 2.8) * 100% = 46.15%

%mC2H4 = 100 - 46.15 = 53.85%

Chúc bạn học tốt !!!

Chính Nguyễn
Xem chi tiết
Chính Nguyễn
13 tháng 5 2022 lúc 9:24

Ai giúp e với ạ

 

Lam Vu
Xem chi tiết

\(n_{C_2H_4Br_2}=\dfrac{1,7}{188}=\dfrac{17}{1880}\left(mol\right)\\C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2 \\ \Rightarrow n_{C_2H_4}=n_{C_2H_4Br_2}=n_{Br_2}=\dfrac{17}{1880}\left(mol\right)\\ a,m_{Br_2}=\dfrac{17}{1880}.160=\dfrac{68}{47}\left(g\right)\\ b,\%V_{C_2H_4}=\dfrac{\dfrac{17}{1880}.22,4}{3}.100\approx6,752\%\Rightarrow\%V_{CH_4}\approx93,248\%\)

Dark_Hole
18 tháng 2 2022 lúc 11:20

a)C2H4 + Br2 -> C2H4Br2

nC2H4Br2 = 1,7/ 188= 0,009(mol)

→ nBr2 =0,009 (mol)

→ mBr2= 1,44 g nhé

Huyền Trần
Xem chi tiết
hnamyuh
21 tháng 12 2022 lúc 21:38

a)

$C_2H_2 + 2Br_2 \to C_2H_2Br_4$

b) $n_{Br_2} = \dfrac{40.20\%}{160} = 0,05(mol)$

Theo PTHH : $n_{C_2H_2Br_4} = n_{C_2H_2} = \dfrac{1}{2}n_{Br_2} = 0,025(mol)$

$m_{C_2H_2Br_4} = 0,025.346 = 8,65(gam)$

c) $\%V_{C_2H_2} = \dfrac{0,025}{0,5}.100\% = 5\%$

$\%V_{CH_4} = 100\% - 5\% = 95\%$

Chí Nguyễn
Xem chi tiết
hnamyuh
5 tháng 3 2021 lúc 15:32

\(V_{C_2H_6} = 1,12\ lít \Rightarrow n_{C_2H_4} = \dfrac{4,48-1,12}{22,4} = 0,15(mol)\\ C_2H_4 + Br_2 \to C_2H_4Br_2\\ m_{tăng}= m_{C_2H_4} = 0,15.28 = 4,2\ gam\)

Hoàng my
Xem chi tiết
๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG
30 tháng 3 2022 lúc 18:40

a) C2H4 + Br2 --> C2H4Br2

b) nBr2 = 2.0,15 = 0,3 (mol)

PTHH: C2H4 + Br2 --> C2H4Br2

             0,3<--  0,3----->0,3

=> \(m_{C_2H_4Br_2}=0,3.188=56,4\left(g\right)\)

c) \(\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,3.22,4}{22,4}.100\%=30\%\)

\(\%V_{CH_4}=100\%-30\%=70\%\)