\(a,n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

PTHH: 4Al + 3O₂ --t^o--> 2Al₂O₃

b, LTL: \(\dfrac{0,4}{4}>\dfrac{0,6}{3}\) => O₂ dư

Theo pthh: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{O_2\left(pư\right)}=\dfrac{3}{4}n_{Al}=\dfrac{3}{4}.0,4=0,3\left(mol\right)\\n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=\dfrac{1}{2}.0,4=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> V_{O2 (dư)} = (0,6 - 0,3).22,4 = 6,72 (l)

c, m_Al2O3 = 0,2.102 = 20,4 (g)

\(n_{Al}=\dfrac{10,8}{17}=0,4\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\\ pthh:4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\) 
\(LTL:\dfrac{0,4}{4}< \dfrac{0,6}{3}\) 
=> O2 dư P hết 
\(n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,2\left(mol\right)\\ m_{Al_2O_3}=0,2.102=20,4g\)

\(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4mol\)

\(n_{O_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6mol\)

    \(4Al+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Al_2O_3\)

Xét: \(\dfrac{0,4}{4}\) < \(\dfrac{0,6}{3}\)                  ( mol )

         0,4     0,3            0,2   ( mol )

Chất dư là O₂

\(m_{O_2\left(dư\right)}=\left(0,6-0,3\right).32=9,6g\)

\(m_{Al_2O_3}=0,2.102=20,4g\)

a) 

PTHH:  4Al + 3O2 --> 2AL2O3

Số mol Al : 10,8 / 27 = 0,4 (mol)

Số mol khí oxi: 8,96 /22,4 = 0,4 (mol)

Do 0,4 / 4 = 0,1

0,4 / 3 = 0,111111

Suy ra 0,1111 > 0,1

Vậy oxi dư:

Khối lượng của oxi: m = nM = 0,4 x 32 = 8g

Khối lượng của oxi tính theo Al: 0,3 x 32 =9,6 (g)

Vậy số gam còn dư là : 9,6 - 8 = 1,6 (g)

b) Khối lượng Al2O3 là: m = nM = 0,2 x (54+48) = 20,4 (g)

Số mol các chất là:

\(n_{Al}=\frac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)\

\(n_{O_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: \(4Al+\)\(3O_2\)----------> \(2Al_2O_3\)

Tỉ lệ:      4      :         3            :            2  (mol)

Bài ra: 0,4     :       0,4                             (mol)

Ta có:   \(\frac{0,4}{4}< \frac{0,4}{3}\)                      (mol)

=>\(Al\)hết,\(O_2\)dư

=>bài toán tính theo số mol Al

Theo PTHH,\(n_{O_2}=\frac{3}{4}n_{Al}\)=\(\frac{3}{4}.0,4=0,3\left(mol\right)\)

Khối lượng \(O_2\)đã phản ứng là: \(m_{O_2}pư=0,3.32=9,6\left(g\right)\)

Khối lượng \(O_2\)bài cho là:\(m_{O_2}bđ\)\(=0,4.32=12,8\left(g\right)\)

Khối lượng \(O_2dư\):\(12,8-9,6=3,2\left(g\right)\)

Sửa lại 0,4 x 32 = 12,8 ( g)

Khối lượng oxi dư là : 12,8 - 9,6 = 3,2(g)

PTHH: \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)

a) Ta có: \(n_P=\dfrac{3,1}{31}=0,1\left(mol\right)\) 

\(\Rightarrow n_{P_2O_5}=0,05\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{P_2O_5}=0,05\cdot142=7,1\left(g\right)\)

b) Ta có: \(n_{O_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{4}< \dfrac{0,25}{5}\) \(\Rightarrow\) Photpho p/ứ hết, Oxi còn dư

\(\Rightarrow n_{O_2\left(dư\right)}=0,25-0,125=0,125\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{O_2\left(dư\right)}=0,125\cdot32=4\left(g\right)\)

\(a) n_P = \dfrac{3,1}{31} = 0,1(mol)\\ 4P + 5O_2 \xrightarrow{t^o} 2P_2O_5\\ n_{P_2O_5} = \dfrac{1}{2}n_P = 0,05(mol)\\ m_{P_2O_5} = 0,05.142 = 7,1(gam)\\ b) n_{O_2} = \dfrac{5,6}{22,4} = 0,25(mol)\\ \dfrac{n_P}{4} = 0,025<\dfrac{n_{O_2}}{5} = 0,05 \to O_2\ dư\\ n_{O_2\ pư} = \dfrac{5}{4}n_P = 0,125(mol) \Rightarrow m_{O_2\ dư} = (0,25 - 0,125).32 = 4(gam)\)

PTHH : \(4P+5O_2\rightarrow2P_2O_5\)

a) Số mol P tham gia phản ứng : \(n_P=\dfrac{m_P}{M_P}=\dfrac{3,1}{31}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PTHH : \(n_{P_2O_5}=2n_P=0,2\left(mol\right)\)

Khối lượng P₂O₅ tạo thành : \(m_{P_2O_5}=M_{P_2O_5}\cdot n_{P_2O_5}=142\cdot0,2=28,4\left(g\right)\)

b) Số mol O₂ tham gia phản ứng : \(n_{O_2}=\dfrac{V_{O_2}}{22,4}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

Theo bài ra ta có :

\(\dfrac{n_P\left(baicho\right)}{n_P\left(PTHH\right)}=\dfrac{0,1}{4}=0,025\left(mol\right)\); \(\dfrac{n_{O_2}\left(baicho\right)}{n_{O_2}\left(PTHH\right)}=\dfrac{0,25}{5}=0,05\left(mol\right)\)

Vì 0,025 < 0,05 => P hết, O₂ dư

Khối lượng O₂ dư : \(m_{O_2}=M_{O_2}\cdot n_{O_2}=32\left(0,05-0,025\right)=32\cdot0,025=0,8\left(g\right)\)

3Fe+2O2-to>Fe3O4

0,03-----0,02---------0,01

n Fe=\(\dfrac{1,68}{56}\)=0,03 mol

n O2=\(\dfrac{1,6}{32}\)=0,05 mol

=>O2 dư

=>m Fe3O4=0,01.232=23,2g

=>m O2 dư=0,03.32=0,96g

nFe= 1,68 : 56 = 0,03 (Mol) 
nO2 = 1,6 : 32 = 0,2 (mol) 
pthh : 3Fe  + 2O2  -t-> Fe3O4 
LTL : 
0,03/3  < 0,2/4 => O2 du 
theo pthh ; nFe3O4 = 1/3 nFe = 0,1 (mol) 
=> mFe3O4 = 0,1 . 232 = 23,2 (G) 

a)\(n_{Mg}=\dfrac{35,6}{24}=1,483\left(mol\right)\)

  \(V_{O2\left(đktc\right)}=\dfrac{21,504}{22,4}=0,96\left(mol\right)\)

pt:    2Mg + O₂  →  2MgO (1)

mol:   2         1             2

mol:1,483    0,96

Tỉ lệ: \(\dfrac{1,483}{2}=0,7415< \dfrac{0,96}{1}=0,96\)

Mg tác dụng hết. O₂ dư

theo PTHH có

\(n_{O2p\intư}=\dfrac{1,843x1}{2}=0,7415\left(mol\right)\)

n_O2 dư=1,843-0,7415=1,1015 (mol)

m_O2dư= 1,1015 x 32 = 35,48 (g)

b)theo PTHH có

 \(n_{MgO}=\dfrac{1,843x2}{2}=1,843\left(mol\right)\)

n_MgO = 1,843 X 40 = 73,72 (g)

c)

n_{Mg PT(1)}=n_MgPT(2)=1,843 (mol)

pt:    Mg + H₂SO₄ ➝ MgSO₄ + H₂   (2)

mol:  1           1              1           1

mol:   1,843

Theo PTHH có

\(n_{H2}=\dfrac{1,843x1}{1}=1,843\) (mol)

m_H2=1,843 x 2 = 3,686 (g)

Đáp án C

n F e   =   0 , 56 / 56   =   0 , 01   m o l ,   n O 2   =   16 / 32   =   0 , 5   m o l

Từ phương trình hóa học xác định được sau phản ứng có oxi dư,

Khối lượng Fe₃O₄ thu được là: 0,01 3 .232 = 0,773 gam.

2K  +   O₂  → 2K₂O

nK₂O = \(\dfrac{18,8}{94}\)= 0,2 mol => nK_{phản ứng} = 0,2 mol , nO_{2phản ứng} = 0,1 mol

V_O2  = 0,1.22,4 = 2,24 lít . Oxi chiếm 1/5 thể tích không khí => V không khí = 2,24.5 = 11,2 lít

mK = 0,2.39 = 7,8 gam

2K  +   O₂  → 2K₂O

Nếu có 3,36 lít Oxi phản ứng với 0,2 mol kali => nO₂ = \(\dfrac{3,36}{22,4}\)= 0,15mol

Ta có tỉ lệ  \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,15}{1}\)=> Oxi dư , kali hết .

Khối lượng sp thu được vẫn tính theo kali => nK₂O = 0,2 mol

<=> mK₂O = 0,2.94 = 18,8 gam

nP=\(\dfrac{62}{31}\)=0,2(mol)

nO2=\(\dfrac{7,84}{22,4}\)=0,35(mol)

PTHH:4P+5O2to→2P2O5

tpứ:    0,2     0,35     

pứ:     0,2     0,25     0,1

spứ:     0     0,1         0,1

a)chất còn dư là oxi

mO2dư=0,1.32=3,2(g)

b)mP2O5=n.M=0,1.142=14,2(g)

\(a.n_P=0,2\left(mol\right);n_{O_2}=0,35\left(mol\right)\\ 4P+5O_2-^{t^o}\rightarrow2P_2O_5\\ LTL:\dfrac{0,2}{4}< \dfrac{0,35}{5}\\ \Rightarrow SauphảnứngO_2dư\\ n_{O_2\left(pứ\right)}=\dfrac{5}{4}n_P=0,25\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{P\left(dư\right)}=\left(0,35-0,25\right).32=3,2\left(g\right)\\ b.n_{P_2O_5}=\dfrac{1}{2}n_P=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{P_2O_5}=0,1.142=14,2\left(g\right)\)

a) n\(_P\) = \(\dfrac{6,2}{31}\) = 0,2(mol); n\(_{O_2}\) = \(\dfrac{7,84}{22,4}\) = 0,35(mol).

Theo phương trình hóa học:

\(4P+5O_2\) \(\underrightarrow{t^o}\) \(2P_2O_5\)

4        5          2 (mol)

0,2 \(\rightarrow\)0,25 \(\rightarrow\) 0,1(mol)

Tỉ lệ số mol: \(\dfrac{0,2}{4}< \dfrac{0,35}{5}\) \(\Rightarrow\) \(O_2\) phản ứng dư, P phản ứng hết.

\(n_{O_2}\)dư = 0,35 - \(\dfrac{0,2.5}{4}\) = 0,1(mol) \(\Rightarrow\) \(m_{O_2}\)dư = 0,1.32 = 3,2g

b) \(n_{P_2O_5}\) = 0,1.142 = 14,2g

\(n_P=\dfrac{m}{M}=\dfrac{6,2}{31}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\)

PTHH:\(4P+5O_2\rightarrow2P_2O_5\)

tpứ:    0,2     0,35     

pứ:     0,2     0,25     0,1

spứ:     0     0,1         0,1

a)chất còn dư là oxi

\(m_{O_2dư}=n.M\)=0,1.32=3,2(g)

b)\(m_{P_2O_5}=n.M\)=0,1.142=14,2(g)