Hợp chất A có khối lượng phân tử nặng gấp 31,5 lần khí Hidro được tạo bởi Hidro và nhóm nguyên tử XOy(hóa trị I) . Biết % khối lượng O trong A bằng 76,19. Hợp chất B tạo bởi 1 kim loại M và nhóm OH . Hợp chất C tạo bởi kim loại M và nhóm XOy có PTK là 213 . Xác định CT A , B , C
1) Oxit kim loại ở mức hóa trị thấp chứa 22,56% O, còn oxit của kim loại đó ở mức hóa trị cao chứa 50,48% O. Xác định kim loại đó.
2)hợp chất A có công thức hóa học RX2 trong đó R chiếm 63,22% về khối lượng trong hạt nhân của nguyên tử R có số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 5 hạt trong hạt nhân nguyên tử X có số hạt mang điện bằng số hạt không mang điện.Tổng số hạt p trong phân tử RX2 là 41 hạt. tìm CTHH của hợp chất A
3) một hợp chất hữu cơ có thành phần khối lượng các nguyên tố như sau 85,7% C;14,3% H biết phân tử hợp chất nặng gấp 28 lần phân tử hidro.tìm CTHH của hợp chất đó
3. Khối lượng mol của hợp chất đó là :
2.28 = 56 (g/mol)
mC = \(\frac{56.85,7}{100}\approx48\left(g\right)\)
mH = 56 - 48 = 8 (g)
nC = \(\frac{48}{12}=4\left(mol\right)\)
nH = \(\frac{8}{1}=8\left(mol\right)\)
Vậy công thức hóa học là C4H8.
Hợp chất (A) gồm nguyên tố Fe và nhóm sunfat (S04). Biết rằng trong hợp chất A nguyên tố Fe chiếm 28% theo khối lượng
a) Tìm công thức hóa học của hợp chất
b) Tính PTK của hợp chất A
c) Tính khối lượng theo gam của 5 phân tử hợp chất A, xem 1đvc = 0,166.10 mũ -23 gam
\(CT:Fe_2\left(SO_4\right)_x\)
\(\%Fe=\dfrac{56.2}{56\cdot2+96x}\cdot100\%=28\%\)
\(\Rightarrow x=3\)
\(CT:Fe_2\left(SO_4\right)_3\)
\(M_A=56\cdot2+96\cdot3=400\left(đvc\right)\)
Khối lượng của 5 phân tử Fe2(SO4)3 là :
\(5\cdot400\cdot0.166\cdot10^{-23}=332\cdot10^{-23}\left(g\right)\)
a)
Gọi CTHH là $Fe_2(SO_4)_n$
Ta có :
$\%Fe = \dfrac{56.2}{56.2 + 96n}.100\% = 28\%$
$\Rightarrow n = 3$
Vậy CTHH là $Fe_2(SO_4)_3$
b)
$PTK = 56.2 + 96.3 = 400(đvC)$
c)
$5M_A = 400.5 = 2000(đvC)$
$m_A = 0,166.10^{-23}.2000 = 3,32.10^{-21}(gam)$
Xác định công thức của hợp chất C biết chất C là hợp chất của kim loại Q (hóa trị n; n = 1; 2 hoặc 3) với nhóm SO4, trong đó Q chiếm 15,79% về khối lượng.
- Nếu n = 1
CTHH: Q2SO4
Có: \(\%Q=\dfrac{2.M_Q}{2.M_Q+96}.100\%=15,79\%\)
=> MQ = 9 (Loại)
- Nếu n = 2
CTHH: QSO4
\(\%Q=\dfrac{M_Q}{M_Q+96}.100\%=15,79\%\)
=> MQ = 18 (Loại)
- Nếu n = 3
CTHH: Q2(SO4)3
\(\%Q=\dfrac{2.M_Q}{2.M_Q+288}.100\%=15,79\%\)
=> MQ = 27 (g/mol)
=> Q là Al
Vậy C là Al2(SO4)3
Xác định công thức của hợp chất C biết chất C là hợp chất của kim loại Q (hóa trị n; n =
1; 2 hoặc 3) với nhóm SO 4 , trong đó Q chiếm 15,79% về khối lượng.
Bài 3: Hợp chất tạo bởi kim loại R hoá trị III với oxi. Tìm tên kim loại R và công thức hóa học của hợp chất Biết trong hợp chất đó nguyên tố R kết hợp với oxi theo tỉ lệ khối lượng là 7:3.
\(CTHH:R_2O_3\\ \Rightarrow\dfrac{m_R}{m_O}=\dfrac{M_R.2}{16.3}=\dfrac{7}{3}\\ \Rightarrow\dfrac{M_R}{24}=\dfrac{7}{3}\Rightarrow M_R=56\left(g/mol\right)\)
Vậy R là \(Fe\) và \(CTHH:Fe_2O_3\)
Bài 3: Hợp chất tạo bởi kim loại R hoá trị III với oxi. Tìm tên kim loại R và công thức hóa học của hợp chất Biết trong hợp chất đó nguyên tố R kết hợp với oxi theo tỉ lệ khối lượng là 7:3.
1) một hợp chất X tạo bởi một nguyên tử A liên kết với 3 nguyên tử O biết nguyên tố O chiếm 60% về khối lượng của chất. Tìm nguyên tử khối của A. Cho biết tên nguyên tố A và kí hiệu hóa học
2) một nguyên tử kim loại kết hợp với một nguyên tử O tạo ra hợp chất trong đó kim loại chiếm 80% khối lượng. Tìm tên kim loại
Bài 1:
-Gọi công thức là AO3
%O=\(\dfrac{16.3}{A+16.3}.100=60\rightarrow\)A+16.3=\(\dfrac{16.3.100}{60}=80\rightarrow A=80-48=32\)
\(\rightarrow\)A là lưu huỳnh: S
Bài 2:
-Gọi công thức là R2On
%R=\(\dfrac{2R}{2R+16n}.100=80\rightarrow\)200R=80(2R+16n)
\(\rightarrow\)200R=160R+1280n\(\rightarrow\)40R=1280n\(\rightarrow\)R=32n
n=1\(\rightarrow\)R=32(loại)
n=2\(\rightarrow\)R=64Cu)
n=3\(\rightarrow\)R=96(loại)
-Vậy kim loại là Cu
Bài 2:
Ta có
Khối lượng đvC của 1 nguyên tử O=1.16=16đvC
Vì kim loại đó chiếm 80%
vậy nguyên tử O chiếm =100% - 80%=20%
=>20% có khôi lượng 16dvC
100% có khối lượng M đvC
M=80đvC
Nguyên tử khối của kim loại đó làX=80-16=64đvC
Vậy Kim loại đó là Đồng (Cu)
Một hợp chất gồm kim loại R(hóa trị \(\le\) III) và nhóm SO4, trong đó nguyên tố R chiếm 28% theo khối lượng. Tìm tên nguyên tố R và viết công thức hóa học của hợp chất.
Gọi x là hóa trị của R
Công thức dạng chung: R2( SO4)x
%R= 28%
=>\(\dfrac{2R}{2R+96x}.100\%=28\%\)
=> \(\dfrac{R}{R+48x}.50\%=14\%\)
=> 50R= 14( R + 48x)
50R = 14R + 14.48x
=> 36R= 672x
=. R= \(\dfrac{672}{36}=\dfrac{56}{3}x\)
Nếu x=1=> R= \(\dfrac{56}{3}\)
x=2 => R= \(\dfrac{112}{3}\)
x=3 => R= 56
Vậy x =3
R= 56( Fe )
CTHH: Fe2( SO4)x
