a) \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{46,4}{232}=0,2\left(mol\right)\)

=> m_Fe = 0,2.3.56 = 33,6 (g)

=> m_O = 0,2.4.16 = 12,8 (g)

b) \(n_{Ca_3\left(PO_4\right)_2}=\dfrac{12,4}{310}=0,04\left(mol\right)\)

=> m_Ca = 0,04.3.40 = 4,8 (g)

=> m_P = 0,04.2.31 = 2,48(g)

=> m_O = 0,04.8.16 = 5,12(g)

Công thức hóa học của caxniphotphat: Ca3(PO4)2

a, Tính số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 0,25 mol hợp chất trên?

=> n Ca=0,25.3=0,75 mol

      n P=0,25.2=0,5 mol

      n O=0,25.4.2=2 mol

b, Trong hợp chất trên có bao nhiêu gam O?

=> m O=2.16=32g

a) \(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{20}{400}=0,05\left(mol\right)\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\\n_S=0,15\left(mol\right)\\n_O=0,6\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\\m_S=0,15.32=4,8\left(g\right)\\m_O=0,6.16=9,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b) \(n_{C_2H_6O}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_C=0,6\left(mol\right)\\n_H=1,8\left(mol\right)\\n_O=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) => \(\left\{{}\begin{matrix}m_C=0,6.12=7,2\left(g\right)\\m_H=1,8.1=1,8\left(g\right)\\m_O=0,3.16=4,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

c) Gọi số mol Fe₂O₃, MgO là a, b (mol)

=> 160a + 40b = 25

n_O = 3a + b = \(\dfrac{25.32\%}{16}=0,5\) (mol)

=> a = 0,125 (mol); b = 0,125 (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=0,25\left(mol\right)\\n_{Mg}=0,125\left(mol\right)\\n_O=0,5\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) => \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,25.56=14\left(g\right)\\m_{Mg}=0,125.24=3\left(g\right)\\m_O=0,5.16=8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

a. Số mol sắt (III) sunfat Fe₂(SO₄)₃ là 20/400=0,05 (mol).

m_Fe=0,05.2.56=5,6 (g), m_S=0,05.3.32=4,8 (g), m_O=0,05.3.4.16=9,6 (g).

b. Số mol khí C₂H₆O (ở đktc) là 6,72/22,4=0,3 (mol).

m_C=0,3.2.12=7,2 (g), m_H=0,3.6=1,8 (g), m_O=0,3.16=4,8 (g).

c. Gọi x (mol) và y (mol) lần lượt là số mol của Fe₂O₃ và MgO.

160x+40y=25 (1).

\(\dfrac{3x.16+16y}{25}=32\%\) \(\Rightarrow\) 48x+16y=8 (2).

Giải hệ phương trình gồm (1) và (2), ta suy ra x=0,125 (mol) và y=0,125 (mol).

m_Fe=0,125.2.56=14 (g).

m_Mg=0,125.24=3 (g).

m_O=(0,125.3+0,125).16=8 (g).

PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

                a_____3a______________\(\dfrac{3}{2}\)a                   (mol)

            \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

                b_____2b_____________b                        (mol)

Ta lập HPT: \(\left\{{}\begin{matrix}27a+24b=7,8\\\dfrac{3}{2}a+b=\dfrac{8,96}{22,4}\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,2\cdot27}{7,8}\cdot100\%\approx69,23\%\\\%m_{Mg}=30,77\%\\C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,2\cdot3+0,1\cdot2}{0,2}=4\left(M\right)\end{matrix}\right.\) 

\(n_{C_2H_6O} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)\\ n_C = 0,3.2 = 0,6(mol) \Rightarrow m_C = 0,6.12 = 7,2(gam)\\ n_H = 0,3.6 = 1,8(mol) \Rightarrow m_H = 1,8.1 = 1,8(gam)\\ n_O = 0,3(mol) \Rightarrow m_O = 0,3.16 = 4,8(gam)\)

\(n_{Zn}=\dfrac{6.5}{65}=0.1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0.2\cdot2=0.4\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Ta có : 

\(\dfrac{0.1}{1}< \dfrac{0.4}{2}\rightarrow HCldư\)

\(n_{H_2}=0.1\left(mol\right)\)

\(V=0.1\cdot22.4=2.24\left(l\right)\)

Gọi hóa trị của nhóm PO₄ là x

Ta có : II.3 = x.2

=> x là III

vậy hóa trị của nhóm PO₄ trong hợp chất trên là III

gọi hoá trị của PO4 là x, ta có :II . 3 = x.2

6= x.2

=> x= III

=> hoá trị của PO4 là III

ta có hóa trị của nhóm PO₄ là x

theo quy tắc hóa trị : II.3 = x.2

=> x là III

vậy hóa trị của nhóm PO₄ trong hợp chất trên là III

\(1.\\ \left(a\right)n_{Cu}=\dfrac{12,8}{64}=0,2\left(mol\right)\\ n_{CaCO_3}=\dfrac{50}{100}=0,2\left(mol\right)\\ n_{Cl_2}=\dfrac{6,1975}{24,79}=0,25\left(mol\right)\\ n_{CO_2}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3\left(mol\right)\\ n_{HCl}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\\ n_{NaCl}=0,5.0,5=0,25\left(mol\right)\\ \left(b\right)m_{MgO}=0,15.40=6\left(g\right)\\ m_{Cl_2}=\dfrac{6,1975}{24,79}\cdot71=17,75\left(g\right)\\ \left(c\right)V_{hh}=\left(0,15.24,79\right)+\left(0,35.24,79\right)=12,395\left(l\right)\)

\(2,\\ \left(a\right)C_{\%NaCl}=\dfrac{40}{40+160}\cdot100=20\%\\ \left(b\right)C_{\%A}=\dfrac{0,5}{50}\cdot100=1\%\\ 3,\\ \left(a\right)C_{M\left(MgCl_2\right)}=\dfrac{0,5}{2,5}=0,2M\\ \left(b\right)C_{M\left(BaCl_2\right)}=\dfrac{0,2}{0,6:1,2}=0,4M\)

\(4,\\ \left(a\right)Fe+2HCl\xrightarrow[]{}FeCl_2+H_2\\ n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\\ n_{H_2}=n_{Fe}=0,2mol\\ V_{H_2}=0,2.24,79=4,958\left(g\right)\)

(b) mik nghĩ là tính m kim loại sau pư

\(CuO+H_2\xrightarrow[]{}Cu+H_2O\\ n_{Cu}=n_{H_2}=0,2mol\\ m_{Cu}=64.0,2=12,8\left(g\right)\)